Examen de ingreso a la escuela secundaria Preguntas y respuestas del examen de razonamiento químico
1 (Shantou, 2008) La imagen de la derecha muestra la relación de transformación mutua entre ácidos, bases y sales comunes.
(1) Escribe las fórmulas químicas de las sustancias correspondientes en la imagen: ácidos y bases.
(2) Escribe las ecuaciones químicas para las reacciones ② y ④ en la figura:
②
④
(3) Resumir la química Las leyes de las reacciones son una de las formas en que aprendemos química. Resuma las reglas de las reacciones mutuas de ácidos, bases y sales según la imagen de arriba (escriba 2 puntos).
.
2. (Provincia de Hebei 2008) A ~ H son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. La relación de transformación entre ellas se muestra en la Figura 14. a es el componente principal del gas natural y E es un desecante de alimentos común.
Por favor responda:
(1)La fórmula química de A es;
(2)El tipo de reacción básica ③ es:
(3) La ecuación química de la reacción ② es:
(4) La ecuación química de la reacción ④ es.
3. (Ciudad de Yichang, 2008) Construir una red de conocimiento es un método de aprendizaje importante. La siguiente imagen es una red de conocimientos sobre las propiedades químicas del ácido clorhídrico. "——" significa que dos sustancias conectadas pueden reaccionar, "" significa que una sustancia se puede convertir en otra sustancia y A y C pertenecen a diferentes categorías de compuestos. Mejore esta red de conocimientos:
(1) Escriba las fórmulas químicas de A, B y C: A; b.
(2) Según la red de conocimientos que tenga. obtenido, escriba La ecuación química de la reacción de metátesis:
4 (Ciudad de Linyi, 2008) Se sabe que existe la siguiente relación de transformación entre las cuatro sustancias A, B, C y d, donde. C es el elemento y d es la masa molecular relativa. Intenta responder
(1) Escribe las fórmulas químicas de A, C y D: A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. La fórmula química del soluto en la solución B de color verde claro es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Escribe la ecuación química de C→D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
5. (Ciudad de Tai'an, 2008) A principios de este año, se produjo un desastre de hielo y nieve a gran escala en el sur de mi país. Los agentes para derretir la nieve juegan un papel muy importante en el proceso de remoción de nieve. El descongelante producido por una determinada empresa consta de dos o más sustancias: cloruro de sodio, nitrato de sodio, cloruro de magnesio y sulfato de cobre. Xiao Jia diseñó y completó el siguiente experimento para explorar su composición:
Complete los siguientes espacios en blanco de acuerdo con el proceso de diseño anterior:
(1) El agente descongelante debe contener (escriba el fórmula química a continuación Igual que), no se puede contener, pero se puede contener;
(2) La ecuación química de la reacción de agregar una solución de nitrato de plata es:
6. (Ciudad de Suzhou, 2008) Después de que Xiao Tong se pusiera un par de gafas, encontró una sustancia de color verde oscuro en el marco de cobre y quiso deshacerse de ella. Según los datos, el cobre se corroe bajo ciertas condiciones para producir una sustancia verde, cuyo componente principal es el carbonato de cobre básico (comúnmente conocido como pátina), por lo que él y varios compañeros realizaron experimentos de acuerdo con el siguiente plan.
(1) El experimento ① consiste en agregar una cantidad adecuada de líquido incoloro común B a la suspensión de recubrimiento y luego calentarla hasta que hierva, pero la precipitación no cambiará de color. En los experimentos ② y ③, C es un gas incoloro común y la fórmula química de B es ▲. Para cumplir con las condiciones externas requeridas para la reacción en el experimento ③, el nombre del instrumento clave debe ser ▲.
(2) Escriba la ecuación química ▲ para la reacción en el Experimento 2.
En este proceso, el fenómeno de la reacción de pátina incompleta se juzga como ▲.
(3) Añadir de 5 a 9 gotas de solución A en 5 ml de solución de hidróxido de sodio al 10% para obtener un precipitado floculento azul, que cambiará con un ligero calentamiento.
Precipitado negro d. Escribe la ecuación química ▲El precipitado floculento azul se convierte en d.
(4) Se sabe que 2ca (HCO3) = = = CaCO3 ↓ H2O CO2 =, entonces la estabilidad térmica CaCO3 >: Ca(HCO3_3), de la cual podemos inferir las propiedades de los tres compuestos. en el experimento anterior, el orden de estabilidad térmica de fuerte a débil es:
▲ gt; ▲ gt ▲ (todo escrito en fórmulas químicas).
(5) Después de la discusión, los estudiantes sugirieron que Xiao Tong podría usar ▲ para eliminar la sustancia verde en el marco de las gafas.
7. (Ciudad de Zhaoqing, 2008) Al final del experimento, los estudiantes vertieron el líquido residual que contenía CuSO4, ZnSO4 y FeSO4 en el tanque de líquido residual. Si el líquido residual se descarga directamente, provocará contaminación del agua. Por eso, varios estudiantes utilizaron el líquido residual después de clase para recuperar sulfato de zinc y metales relacionados, que son importantes materias primas industriales. El proceso experimental es el siguiente:
Por favor responda:
(1) El filtrado A y el filtrado B contienen el mismo soluto y sus nombres son: La fórmula química del sólido B es.
(2) Escriba la ecuación química de una de las reacciones del paso (1); la ecuación química de la reacción del paso 4 es.
(3) El método para probar si el ácido sulfúrico diluido agregado en el paso (4) es suficiente es el siguiente
.
(4) Si la pérdida de material durante el experimento es insignificante, para calcular la fracción de masa de sulfato de zinc en el líquido residual, se debe pesar la suma de las masas del líquido residual.
8. (Ciudad de Changzhou, 2008)) Las cinco sustancias A, B, C, D y E son sustancias comunes involucradas en la química de la escuela secundaria. Hay transformaciones entre ellas como se muestra en la imagen de arriba. la relación. "→" indica que se pueden transformar en la dirección indicada por la flecha, y el arco indica que dos sustancias pueden reaccionar, donde C es un gas común y D es un elemento común (se han omitido las condiciones de reacción y otras sustancias).
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Si A es un líquido a temperatura ambiente, entonces la fórmula química de C es
(2) Si A está a temperatura ambiente. A continuación se muestra un gas, entonces la fórmula química de C es;
(3) Independientemente de si A es un líquido o un gas a temperatura ambiente, la fórmula química de B es, y la fórmula química de D es;
(4) Escriba la ecuación química A→E:
9 (Qingdao, 2008) Para eliminar las impurezas de carbonato de sodio del cloruro de sodio. muestras, un grupo de interés disolvió las muestras y realizó los siguientes experimentos:
(1) El soluto en una solución puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _(escriba solo uno);
(2) La operación de separar la solución incolora del precipitado B① El nombre del método es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) El nombre del método de La operación ② para obtener la sustancia sólida C a partir de la solución incolora es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Debido al exceso de solución A, la sustancia sólida C obtenida en este esquema se mezcla con nueva impurezas. Para eliminar la impureza de carbonato de sodio y prevenir eficazmente la introducción de nuevas impurezas, puede agregar el exceso de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a la solución de muestra y luego proceder directamente a la operación ② para obtener pureza. cloro Sodio sólido.
10. (Ciudad de Huangshi, 2008) A, B, C, D, E, F, G, H y I son sustancias que se aprenden en la química de la escuela secundaria. Entre ellos, E, F y H son todos sólidos negros, B es un sólido violeta y D es una mezcla. Existe una relación de transformación entre los dos (algunos productos se han omitido)
(1) La composición de D está representada por una fórmula química.
(2) Tipo de reacción de F → G
(3) Escribe la ecuación química de F → E
(4) Señala un uso de b .
11. (Ciudad de Huanggang, 2008) Las sustancias A a F son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria y tienen la relación de transformación que se muestra en la figura. Responda las siguientes preguntas:
(1) Si A es un elemento sólido no metálico y E es un elemento sólido rojo, entonces las fórmulas químicas de B y D son: B, D escriba la siguiente reacción química ecuación: A B:.
(2) Si E es una sal, la fórmula química de A y C puede ser, escribe la siguiente ecuación química de la reacción: B C:.
12. (Ciudad de Suqian, 2008) Existe un tipo de agua residual industrial que contiene una gran cantidad de sulfato ferroso, una pequeña cantidad de iones de plata y lodos. Un compañero de clase diseñó un método económico y razonable para reciclar cristales de plata y sulfato ferroso. El flujo del programa es el siguiente:
Responda las siguientes preguntas:
(1) Paso ②: La sustancia a agregar es el método para separar la mezcla resultante.
(2) En el paso (3), la sustancia a añadir es la ecuación química de la reacción.
(3) Algunos estudiantes piensan que el sólido obtenido después del paso (2) es plata pura y el paso (3) no es necesario. ¿Crees que es razonable? , la razón es.
(4) La operación del paso (4) es, ¿por qué es necesario mezclar la solución 2 y la solución 3? .
13. (Ciudad de Nanchang, 2008) La imagen de la derecha muestra la relación entre las sustancias A-H ("→" indica la relación de transformación entre sustancias y "" indica que las sustancias en ambos extremos pueden sufrir procesos químicos). reacciones). a. C es una sustancia simple, el gas C se usa a menudo para extinguir incendios y F es una solución azul que se puede usar para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos. Por favor responda:
(1) Las fórmulas químicas de C y H pueden ser;
(2) Escriba las ecuaciones químicas numeradas ①, ②, ③, ④:
① ②
③ ④
14 (Ciudad de Leshan, 2008) En la siguiente imagen, A, B, C y D son sustancias simples comunes en la escuela secundaria. química. A, B son dos sustancias que se producen inevitablemente cuando el alcohol se quema. D es el componente principal de los materiales de construcción de uso común. G es un gas incoloro con un olor acre que puede convertir el tornasol púrpura en azul. hematita.
(1) Escribe la fórmula química: A es, G es;
(2) Escribe la ecuación química de la reacción entre H y J:
(3) J se disuelve en ácido clorhídrico diluido y la solución se vuelve amarilla. Una vez completada la reacción, se agrega polvo de D puro a la solución y la solución gradualmente se vuelve verde claro. La ecuación química para el cambio se escribe como:
.
15. (Nanjing, 2008) La imagen de la derecha muestra la relación de transformación entre sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. A, B y C son elementos no metálicos; y D son todos compuestos; b y e son gases que producen el efecto invernadero.
(1) Escribe la fórmula química: A; segundo
(2) Escribe la ecuación química de C y la reacción directa para formar A y b.
(3)D y A son compuestos con los mismos elementos constituyentes. Escriba la ecuación química en la que D se descompone en A y C bajo la condición de usar D como catalizador:
16 (Ciudad de Nantong, 2008) En la siguiente figura, A, B, C, D,. E, F, G y H representan cada uno una sustancia relacionada con la reacción. Se sabe que X y H son elementos sólidos de color negro, D es el componente principal del mármol e Y es un polvo de color marrón rojizo. c, E, F y G son gases incoloros a temperatura ambiente y algunos productos no están marcados en las imágenes. Por favor complete los siguientes espacios en blanco:
(1) Escriba las fórmulas químicas de las siguientes dos sustancias: E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, X _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(2)Escribe la ecuación química de la siguiente reacción:
①Reacción de corriente continua: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
②Reacción de C D: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
③Reacción de F y H: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
④Reacciones de G e Y: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17 (Ciudad de Zigong, 2008) Como se muestra en la figura, A, B, C, D y E representan respectivamente uno de hierro, agua, dióxido de carbono, solución de sulfato de cobre y solución de hidróxido de bario. . A temperatura ambiente, las sustancias conectadas pueden reaccionar, pero las sustancias conectadas no pueden reaccionar. La masa molecular relativa de B es mayor que d. Complete los espacios en blanco:
(1) Escriba las fórmulas químicas de las siguientes sustancias. : A, B, d.
(2) El tipo de reacción básica que no participa en reacciones en cadena entre sustancias es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
18.2008 Ciudad de Meishan) (1) "Los Juegos Olímpicos están en mi corazón". Clasificar y resumir las interrelaciones entre las propiedades de los materiales es una forma eficaz de aprender química. Elija un representante de los elementos, óxidos, ácidos, bases y sales que haya aprendido (no se pueden reutilizar) y complete los siguientes cinco anillos del logotipo olímpico con una fórmula química (dos anillos conectados significa que dos sustancias pueden reaccionar entre sí) ).
19. (Ciudad de Yancheng, 2008) Las cuatro sustancias A, B, C y D tienen las siguientes relaciones de transformación bajo ciertas condiciones (se han omitido las condiciones de reacción). Escriba una ecuación química que cumpla con los requisitos:
①A es un elemento no metálico, D es un metal;
②El tipo de reacción es una reacción de neutralización.
20. (Ciudad de Zhenjiang, 2008) Se mezclan dos soluciones para formar un precipitado. Utilice sus conocimientos sobre ácidos, bases y sales para responder las siguientes preguntas.
(1) Si ambas soluciones son incoloras y el precipitado blanco resultante es insoluble en ácido nítrico diluido, se pueden agregar los solutos de las dos soluciones.
(2) Si ambas soluciones; son incoloros y el precipitado blanco resultante se disuelve en ácido nítrico diluido y produce gas, entonces los solutos en las dos soluciones pueden ser la suma;
(3) Si una solución es coloreada, la otra es incolora, y el precipitado resultante se disuelve en ácido clorhídrico diluido. Si no se produce gas, el precipitado puede ser.
21. (Ciudad de Zhenjiang, 2008) La imagen de la derecha muestra la relación de transformación entre algunas sustancias (se han omitido las condiciones de reacción y algunos productos). Entre ellos, a y e son óxidos sólidos, a es un polvo negro; B y D son líquidos incoloros compuestos de los mismos elementos, y B tiene la función de desinfección y esterilización; c, Y y Z son gases incoloros; Y es tóxico; x es el metal más común.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) El papel de la sustancia A en la reacción ① es:
(2) Las ecuaciones químicas de las reacciones ③ y ④: ③; ④;
(3) Para prevenir la aparición de la reacción ② en la vida diaria, las medidas que se pueden tomar son (solo escriba algunas
); (4) La reacción ⑤ es de naturaleza muy extendida y su nombre es.
Respuestas de referencia
1.(1)(2 puntos)h2so 4 BA(OH)2(2)h2so 4 bacl 2 = = baso 4 ↓ 2 HCl(2 puntos, Se dan todas las demás respuestas razonables)Ba (OH) 2 Na2CO3 = = baco3 ↓ 2NaOH. Los ácidos reaccionan con las sales para formar nuevos ácidos y las sales; las bases reaccionan con las sales para formar nuevas bases y las nuevas sales reaccionan con las sales para formar dos nuevas sales. Dos puntos cualesquiera son aceptables, se darán puntos por otras respuestas razonables)
2 (1) CH4 (2) Reacción combinada (3) 2 NaOH CO2 = na2co 3 H2O(4)Ca(OH) 2 na2co 3 = CaCO3↓ 2 NaOH
3 Explicación de NaOH, CuCl2, Na2CO3 NaOH, HNO3, Fe2O3: 1 punto por la sustancia B, 1 punto por A, B y HCl, 1 punto por C. , B y HCl; si la sustancia b es incorrecta, no obtendrá puntos. No se otorgarán puntos por completar el nombre del material.
Esta pregunta es una respuesta abierta. Otras respuestas razonables también se pueden explicar como (2)Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑[o NaOH HCl==NaCl H2O o 2NaOH Cucl2 = = Cu (OH) 2NaCl o Na2CO3 Cucl2 = = Cuco3. 2NaCl espera. ].
4. (1) Hierro · H2 · H2O · Sulfato ferroso
5. (3 puntos) (1) MgCl2 CuSO4 NaCl y nano 3 (2) agno 3 NaCl = AgCl ↓ nano 3 (1 punto por espacio)
6.
7. (8 puntos) (1) (2 puntos) Sulfato de zinc (1 punto) Fe (1 Puntos) ) (2 puntos) Zn CuSO4 =ZnSO4 Cu o Zn FeSO4 = = ZnSO4 Fe (65438) (2 puntos) Tome el residuo del filtro del paso 4 y agregue una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido al tubo de ensayo (1 punto). Si hay burbujas, el ácido es insuficiente (o si no hay burbujas, el ácido es suficiente, 1 punto) (4) (2 puntos) La calidad del sulfato de zinc (1 punto) y el polvo de zinc (1 punto)
8. (6 puntos) )(1)H2(1)(2)CO(1)(3)h2co 3(1)O2(1)(4)6 CO2 6H2O c 6544.
9. (1) Cloruro de calcio (2) Filtración (3) Cristalización (4) Ácido clorhídrico
10. (1) Cu(OH)2 baso4 (2) Reacción del compuesto (3) (4) Conductor.
11. (* * 6 puntos) (1) B: CuO (1 punto) D: CO2 (1 punto); A B: C 2 CuO 2 Cu CO2 = (1) (2) A: h2so 4(1)C: cuso 4(1)b C: 2 NaOH cuso 4 = na2so 4 Cu(OH)2↓
12. Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ (3). No es razonable porque se debe agregar exceso de hierro (4) para reemplazar completamente la Ag. Ambos filtrados contienen sulfato ferroso, por lo que se puede obtener y utilizar más sulfato ferroso (otras respuestas razonables)
13. (razonable) (3) 12C 2co 22 NaOH CO2 = na2co 3 H2O 3 na 2co 3 CA(OH)2 = CaCO3↓ 2 NaOH 4fe cuso 4 = Cu feso 4.
14. (5 puntos) (1) H2O, NH3; (2) fe2o 3 3CO = 2Fe 3 CO2; (3) fe2o 3 6h cl = 2 FeCl 3 3H2O; cloruro.
15. (***4 puntos por esta pregunta, 1 punto por cada espacio) (1)H2 C(2)CH4 1202 = = CO2·12H2O(3)2H2O 2 = = = 2H2O O2 (El catalizador se puede escribir como: Fe20a o CuO, etc.)
16 (1) H2C (2)①CaCO3 Cao CO2↓②Ca(OH)2Fe 3CO 2 = CaCO3↓ H2O 3 Fe. 2 O2 se enciende a alta temperatura Fe3O4 ④ Fe2O3 3CO.
17. (1, * * 4) (1) A: Fe B: cuso 4D: CO2 (2) reacción de descomposición.
18. (1) De izquierda a derecha es CO2 NaOH HCl Fe CuSO4 (la respuesta a esta pregunta no es única, siempre que sea razonable se darán puntos).
19.2 ① H2 CuO = = = Cu H2O, etc. ② ②NaOH HCl==== NaCl H2O, etc.
20. (***5 puntos, 1 punto por cuadrícula) (1) AgNO3 y NaCl (o Ba(NO3)2 y Na2SO4, etc.) (2) BaCl2 y Na2CO3(Ca(OH). ) 2 y Na2CO3, etc.) (3) Cu(OH)2 o Fe(.
21. (***7 puntos) (1) Catálisis (escriba "catalizador", "catálisis", "catálisis" "También dé puntos); (1) (2) ③ fe2o 3 6h cl = = 2 FeCl 3 3H2O (2) ④ 3CO fe2o 3 alta temperatura 2Fe 3CO2 (2) (3) Pintura al óleo (o pintura, galvanoplastia , etc., todas las demás respuestas razonables dadas)(1) (4)