Cuestiones realistas en la química orgánica del petróleo en China
1. Determinar la fórmula molecular de la materia orgánica, es decir, calcular la cantidad de sustancias que contienen átomos como átomos de C y átomos de H en 1 mol de materia orgánica.
El peso molecular de la materia orgánica es 2× 44 = 88.
La cantidad de 8,8 gramos de materia orgánica es
= 0,1 mol
Nitrógeno (H2O) = = 0,6 mol Nitrógeno (dióxido de carbono) = = 0,5 mol
Juzga si contiene átomos de oxígeno: 8,80-12×0,5-2×0,6 = 1,6(g)
Átomo de oxígeno n(O)= = 0,1 mol
Materia orgánica: carbono : Hidrógeno: Oxígeno
= 0,1 mol: 0,5 mol: 1,2 mol: 0,1 mol
= 1 mol: 5 mol: 12 mol: 1 mol
Entonces la fórmula molecular de la materia orgánica es C5H12O.
2. Partiendo de que 10ml de hidrocarburos se queman completamente en 50ml de O2, el O2 es moderado o excesivo.
Supongamos que la fórmula molecular del hidrocarburo es CxHy.
CxHy (x )O2 xCO2 H2O (líquido) △V
1 (x ) x (1 )
10 50 60-35=25 p>
y=6
Al mismo tiempo:
10(x)≤50
Al incorporar y=6 se obtiene x≤ 3.5.
Entonces el hidrocarburo es C2H6 o C3H6.
Este tema tiene como objetivo estudiar el cálculo del consumo de oxígeno durante la combustión de hidrocarburos. La ecuación de combustión completa de hidrocarburos se puede escribir como:
CxHy (x )O2→xCO2 H2O
Según el significado de la pregunta: x =5
Discusión: Cuando x = 1, y = 16, lo cual no es razonable.
Cuando x=2, y=12, lo cual no es razonable.
Cuando x=3, y=8, que es más razonable, es C3H8, entonces:
La suma de xey es 11.
4.2. La cantidad de 24 litros de hidrocarburos gaseosos a temperatura y presión estándar es de 0,1 mol.
Según la conservación de masa, se restan todos los elementos O del CO2 H2O, y lo que queda es la masa del hidrocarburo.
Es decir, la masa de los hidrocarburos es (6,6 4,05)-16 (6,6/44 * 2 40,5/18) = 2,25 gramos.
La cantidad media de hidrocarburos es 2,25/0,1 = 22,5g/mol.
Entre los hidrocarburos, sólo el CH4 tiene una fórmula molecular inferior a 22,5, por lo que los alcanos son CH4.
Basado en la masa de dióxido de carbono y H2O.
La cantidad de sustancia C en 0,1 mol de mezcla de gases es 6,6/44 = 0,15 mol.
La cantidad de sustancia H en 0,1mol de gas mixto es 4,05/18 *2 = 0,45mol.
La fórmula molecular promedio de la mezcla es C1.5H4.5.
Uno de ellos es CH4 y el otro es CnH2n.
C 1 n-1.5 H 4 2n-4.5
1.5 4.5
n 0.5 2n 0.5
Entonces (n-1.5) La solución de /0,5 =(2n-4,5)/0,5 da n = 3.
En otras palabras, la relación en volumen de olefinas a C3H6 (propileno) es (n-1,5)/0,5 = 3.
Por tanto, el CH4 supone 3/4 y 1/4 del C3H6 en la mezcla de gases.
5(1) Debido a que cada 12 g de carbono consume 32 g de oxígeno y cada 4 g de hidrógeno consume 32 g de oxígeno, cuanto mayor sea la fracción de masa de hidrógeno en la misma masa de hidrocarburos, mayor será el consumo de oxígeno. . Si la cantidad de material carbonoso por mol de materia orgánica es 1 mol, la expresión de materia orgánica es CH3, CH2,
Ch8/3, CH2, CH1.5, por lo que la fracción másica de hidrógeno es de de mayor a menor El orden es ①>; ③ gt; ④=② gt; ⑤
(2)
①C2H6~3.5O2
②C3H4~4O2
③C2H5OH~C2H4? H2O～3o 2
④C2H6O2~C2H2?2H2O~2.5O2
⑤C3H8O3~C3H2?3H2O~3.5O2
Por lo tanto, se consume la misma cantidad de materia orgánica oxígeno El orden de mayor a menor es ②>; ①=⑤ gt; ③ gt; ④
6. Si se mezclan en cualquier proporción, la cantidad de CO2 producida tras la combustión es un valor constante, lo que significa que el contenido de carbono de las dos sustancias es el mismo. Si dos sustancias tienen la misma fórmula molecular más simple, tienen el mismo contenido de carbono. Las formas más simples de formaldehído y formiato de metilo son CHO, y las formas más simples de bloque B y vapor de benceno son CH, por lo que las respuestas son A y D.