Problemas de química de la escuela secundaria
Reproducción de conocimientos
Orden de actividad del metal: K Ca Na Mg Al Zn SnPb(H) Hg Ag Pt Au Complete el símbolo del elemento correspondiente al metal en la línea horizontal.
Adivina
Adivina 1. Cr >; Fe gtCu
Adivina 2. Fe gtCu gtCr;
Conjetura 3. Esa es tu suposición.
Búsqueda de materiales
(1) El cromo es un metal brillante de color blanco plateado que puede formar una densa película de óxido resistente a la corrosión en su superficie en el aire.
(2) El cromo puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido para producir una solución azul de sulfato de cromo (CrSO4_4).
Diseño y experimentación
Xiao Cong tomó tres piezas de metal de igual tamaño y las pulió con papel de lija. Tome tres tubos de ensayo y ponga en ellos cantidades iguales de ácido sulfúrico diluido.
Experimento
Tubo de ensayo 1
Tubo de ensayo 2
Tubo de ensayo 3
Experimento
Operación
Experimento
Fenómenos
La superficie de la lámina de hierro burbujea lentamente y la solución se vuelve verde claro.
Rápidamente se formaron burbujas en la superficie de la lámina de cromo y la solución se volvió azul.
_______________
Conclusión y explicación
(1) Xiao Cong llegó a la conclusión de que la suposición era correcta.
(2) El propósito de pulir la pieza de metal con papel de lija antes del experimento es.
Aplicación de conocimientos
Coloque las hojuelas de cromo en la solución de FeSO4_4 y la reacción (rellene "puede" o "no puede") continúa. Si es posible, escribe una ecuación química para la reacción.
25. (11) Xiaona de la escuela secundaria Tianjin Nankai y sus compañeros del grupo de estudio exploraron el contenido y las propiedades del cobre y el zinc en el latón bajo la guía del maestro.
Referencia HCl AgNO3AgCl↓ HNO3, AgCl es un precipitado blanco. Esta reacción se utiliza para probar e identificar Cl- en química.
Se planteó el problema de determinar las fracciones másicas de zinc y cobre en el latón.
Principios experimentales y diseño del plan experimental (omitido).
Experimento de exploración
1. Primero, remoje el latón en una solución alcalina caliente durante un período de tiempo para eliminar las manchas de aceite en la superficie. Luego remójelo en ácido clorhídrico diluido por un tiempo, el propósito es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Lávelo con agua destilada, séquelo, muela una pequeña cantidad y péselo en g.
2. Coloque g de muestra en un vaso de precipitados pequeño, agregue suficiente ácido clorhídrico diluido y agite para que reaccione completamente.
3. Filtra la mezcla en el vaso pequeño, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (completa este paso experimental).
4. Pesar la masa del sólido en kilogramos.
5. Calcular las fracciones masivas de zinc y cobre en el latón.
Reflexión y evaluación En el paso 1, si la muestra no se seca después de lavarla con agua destilada, la fracción de masa calculada de zinc en la aleación será _ _ _ _ _ (escriba "demasiado grande" , " "demasiado pequeño" o "no afectado").
Exploración exploratoria
1. Repita el paso 1 del experimento de exploración.
2. Coloque g de muestra en una cierta cantidad de solución de nitrato de plata para que reaccione completamente, luego filtre para obtener un filtrado azul sólido y explore la composición del filtrado.
(1)La ecuación química de la reacción entre el zinc y la solución de nitrato de plata es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los estudiantes hicieron muchas conjeturas sobre los solutos contenidos en el filtrado azul, de las cuales sólo dos fueron posibles.
Las dos conjeturas son: ① El soluto es nitrato de zinc y nitrato de cobre (2) El soluto es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Se diseñaron dos planes experimentales para verificar la conjetura anterior.
Plan
Operación experimental
Fenómeno experimental
Conclusión
Plan uno
Tome una pequeña cantidad de filtrado en un tubo de ensayo e inserte un alambre de cobre en el filtrado.
______________
La conjetura 1 es cierta.
______________
Se establece la conjetura 2.
Opción 2
_________________________
_________________________
______________
La conjetura 1 es cierta.
______________
Se establece la conjetura 2.
26. (9 puntos) Cuando un grupo experimental de estudiantes de la Escuela Secundaria Experimental de Tianjin utilizó una solución de hidróxido de calcio y ácido clorhídrico para realizar un experimento de reacción de neutralización ácido-base, agregaron ácido clorhídrico diluido al hidróxido de calcio. Solución en el vaso por un tiempo y descubrí que olvidé dejar caer el indicador. Entonces dejaron de gotear ácido clorhídrico diluido y exploraron la composición del soluto en la solución del vaso de precipitados.
1. Escribe la ecuación química de la reacción de neutralización: ①.
II.Explorar la composición del soluto en la solución del vaso de precipitados.
Haz una pregunta. ¿Cuál es el soluto en la solución en este vaso?
Conjetura 1: Puede ser CaCl2 y Ca(OH)2; Conjetura 2: Puede ser solo CaCl 2;
Consultar información. La solución de cloruro de calcio es neutra.
Experimento
Pasos experimentales: Ponga una pequeña cantidad de la solución del vaso en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de solución de fenolftaleína y agite bien.
Fenómeno experimental: ③.
Conclusión: Supongo que una es incorrecta.
Pasos experimentales: Poner una pequeña cantidad de la solución del vaso en otro tubo de ensayo y añadir gota a gota la solución de carbonato de sodio hasta el exceso.
Fenómeno experimental: ④.
Conclusión: La conjetura 2 es incorrecta, la conjetura 3 es correcta.
Reflexión y Expansión
(1) Al analizar los componentes del material obtenidos después de una reacción química, además del producto, también se debe considerar ⑤.
(2) Basado en conocimientos químicos, verifique que el soluto en la solución en el vaso de precipitados contenga HCl. Además de la solución anterior, ¿cuál de las siguientes sustancias se puede utilizar sola para completar el experimento? ⑥(Complete el número de serie).
A. Papel de prueba de pH b. Cobre c. Solución de tornasol púrpura d. Solución de nitrato de plata
(3) Si la solución en el vaso se vierte directamente en la alcantarilla sin tratamiento, puede causar ⑦ Causar daño (escriba uno). Para tratar la solución en el vaso de precipitados de modo que su soluto contenga sólo CaCl2_2, se debe agregar un exceso de 8 al vaso de precipitados.