Respuestas a preguntas reales sobre sustancias químicas en el examen de acceso a la escuela secundaria

Análisis: dado que el producto está compuesto de hidrógeno y carbono, debe haber hidrógeno y carbono en el compuesto; calcule 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de oxígeno en el agua respectivamente, y compare la masa con el oxígeno consumido en la reacción para determinar la composición elemental del compuesto.

Debido a que el producto está compuesto de hidrógeno y carbono, el compuesto debe contener hidrógeno y carbono;

Supongamos que un compuesto es x, entonces tenemos

X O2 -(flecha)-CO2 H2O

9,6 g 8,8 g 5,4 g

La masa de oxígeno en el producto CO2 es 8,8 g × 32/44 = 6,4 g

La masa de oxígeno en el producto H2O es 5,4 g × 16/18 = 4,8 g

La masa total de oxígeno en el producto es: 6,4 g 4,8 g = 11,2 g, que es 9,6 g más que el oxígeno en el reactivo. Entonces la sustancia X también contiene oxígeno. Por tanto, los elementos que forman el compuesto son: C, H, o.