Buscando un análisis detallado de una pregunta de química del examen de ingreso a la escuela secundaria. Cuanto más detallado mejor, más puntos podrás conseguir.

Título: Inferir los posibles componentes de la mezcla.

Análisis: Dado que la masa atómica relativa del aluminio es menor que la del hierro y el zinc, cuando la misma masa de aluminio reacciona completamente con el ácido clorhídrico, se producirá más hidrógeno.

Solución: Solución: Supongamos que la masa de hierro en la aleación es de 5,6 g. Según la ecuación de la reacción química: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑, se puede calcular la masa de hidrógeno producido. en este momento es 0,2 g. De manera similar, se puede calcular que la masa de hidrógeno producida por la reacción de 5,6 gAl con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico es superior a 0,2 g, y la masa de hidrógeno producida por la reacción de 5,6 gZn con una cantidad suficiente de ácido sulfúrico es menor que 0,2 g.

A si la mezcla es Fe y Al, m debe ser mayor que 0,2 g, por lo que A está mal;

b, si la mezcla es Fe. y Zn, m debe ser inferior a 0,2 g, por lo que b es correcto;

c, si la mezcla es hierro y zinc, m debe ser inferior a 0,2 g, y la fracción de masa de la mezcla de hierro es 50%, entonces m debe ser mayor que 0,1g, por lo que d es incorrecto;

Cuando el polvo es hierro En el caso de aleaciones de aluminio, la masa de ácido clorhídrico diluido consumida por la misma masa de. el aluminio es mayor que la masa de ácido clorhídrico diluido consumida por el hierro, y la masa de ácido clorhídrico consumida por 5,6 g de hierro es 9,8 g. Por lo tanto, cuando la aleación es una aleación de hierro y aluminio, la fracción de masa del ácido sulfúrico requerido. el soluto debe ser mayor que 7,3%, por lo que D es correcto;

Así que elige CD

Comentario: La masa de hidrógeno producida por la reacción de un metal y un ácido de la misma masa. está relacionado con la masa atómica relativa del metal. Cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos hidrógeno se produce.