10 en un examen de ingreso a la universidad de química en Shanghai
2. Se hidrolizará. La hidrólisis del amoníaco continúa. Si has estudiado la teoría del equilibrio, la entenderás mejor.
NH3·H2O se descompone en NH3 H2O mediante la reacción directa, y luego NH3 H2O se hidroliza en amonio OH-
Al mismo tiempo, también se produce la reacción inversa. Este es un estado de equilibrio (siempre que las condiciones externas no cambien).
3. La cuestión de quién tiene más y quién menos debe discutirse en dos situaciones:
(1) El valor del pH en realidad no es grande, lo que significa que solo hay un un poco de álcali. En este momento, debido a la gran cantidad de amoníaco, la capacidad de precipitación será cada vez mayor.
(2) El valor del pH es relativamente alto y hay muchos álcalis, pero es suficiente para precipitar completamente el aluminio. En este momento, incluso si hay más amoníaco, habrá la misma precipitación.
③El valor del pH es muy alto y hay muchos álcalis. No hace falta decir que en este momento debe precipitar una gran cantidad de amoníaco, porque el precipitado de B comienza a disolverse en este momento.
Sin embargo, A siempre aparece en su forma más precipitada.
Eso es todo. Gracias.
Nota importante: Esta cantidad de hidrólisis no debe considerarse en todos los casos. Si lo consideras, asegúrate de pensarlo detenidamente. Por ejemplo, la reacción entre amoníaco y iones de aluminio en esta pregunta no es tan simple como la hidrólisis. Después de que el amoníaco hidroliza el grupo hidroxilo, precipita inmediatamente con iones cloruro, lo que significa que hay menos productos de reacción reversibles, por lo que la reacción se promoverá hacia la derecha. Por tanto, equivale a promover la hidrólisis mientras se precipita, por lo que la reacción es relativamente suficiente. Ps, incluso sin considerar la hidrólisis durante la reacción, todavía podemos obtener la respuesta del pH, ¿verdad? Jaja ~ Si no entiendes, por favor pregunta, ¡gracias!