Preguntas del examen de ingreso a la Universidad de Química de Shanghai
[Análisis]: (1) Dos trozos de bicarbonato de sodio La masa de NaHCO3 es 1 g y su masa es 1 g 84 g/mol = 0,012 mol.
De HCO3-+H+= = CO2 ↑+H2O, sabemos que n(H+) = 0,012mol.
(2) La masa de seis bloques de bicarbonato de sodio es 3/84==0.036mol, es decir, el h+ neutralizado es 0.036mol, y la masa de cada bloque de Al(OH)3 es 0,245/78 = 0,0031 mol, compuesto de Al(OH)3+3h+= = =.
(3)①Añadir HCl a la sal básica. Primero, el OH- y el CO32- en la sal básica reaccionan con H+ (42,5 ml) para generar H2O y HCO3-, y luego el HCO3- continúa reaccionando con el ácido clorhídrico y la reacción apenas se completa cuando se consumen 45,0 ml.
¿Entonces n(HCO 3-) = 2,0 moles? l-1×(0.045 l-0.0425 l)= 0.005mol, es decir, n(CO32-)=0.005mol, ¿la cantidad total de reacción entre H+, CO32- y OH- es 2.0mol? L-1× 0,0425L = 0,085mol, por lo que n(OH-)=0,08mol, la relación molar de hidróxido a carbonato en la muestra de sal básica es 16:1.
②Solo el Mg2++ puede reaccionar con el exceso de solución de NaOH para formar un precipitado, por lo que n[mg(OH)2]= 1,74/58 = 0,03mol si la sal básica no contiene agua cristalina, hidrógeno (El; fracción de masa de OH-) es 0,08mol× 1g/mol = 0,08g.
m(Al)+m(H2O)+0,03mol×24g/mol(Mg2+)+0,005mol×60g/ mol(CO32-)+0,08mol×17g/mol(OH-)= 3,01g, [2/18 * m(H2O)+0,08 * 1]/3 ,01=0,04, por lo que m(H2O)=0,36g, n(H2O)=002mol, m(Al)=0,27g, n(Al)=001mol, entonces n (Al3+): n (Mg2+): n
= 0,01 mol: 0,03 mol: 0,08 mol :0,005 mol:0,02 mol = 2:6:16:1:4. Es decir, la fórmula química de la sal básica es: Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O.
Espero que te pueda ayudar.