¿Qué significa "cantidad de materia"?
La cantidad de materia es una de las siete cantidades físicas básicas del Sistema Internacional de Unidades. Es lo mismo que los conceptos de "longitud", "masa", "tiempo" y otros conceptos. es un sustantivo general de una cantidad física. Su símbolo es n y su unidad es el mol, denominado mol. La cantidad de una sustancia representa la relación entre el número de partículas contenidas en la sustancia (N) y la constante de Avogadro (NA), es decir, n=N/NA. Es una cantidad física que conecta partículas microscópicas y sustancias macroscópicas pesables.
Representa el número de partículas contenidas en una sustancia
moléculas, átomos, iones, protones, electrones, etc.
La unidad de cantidad de sustancia es mol (mol)
Símbolo: mol
Estándar: el número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de 12C
Cuando se utiliza la cantidad de una sustancia, la base Se debe especificar la unidad. Generalmente se utilizan fórmulas químicas. Especificar la unidad básica en lugar de utilizar caracteres chinos. Cuando se utiliza mol, se debe especificar la unidad básica, que puede ser un átomo, una molécula y sus partículas, o una combinación específica de estas. partículas.
2. Constante de Avogadro (NA)
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Basado en el número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg12C, el valor aproximado es 6,02×10-23mol-1.
Tres, la relación entre la cantidad de materia y el número de partículas
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N =n·NA
Las partículas que satisfacen la relación anterior son los componentes básicos de la materia. Partículas (como moléculas, átomos, iones, protones, neutrones, número de electrones) o sus combinaciones específicas.
Por ejemplo: Una partícula cuyo 1molCaCl2 es igual a la constante de Avogadro es una partícula de CaCl2, donde Ca2 es 1mol, Cl- es 2mol, la suma de aniones y cationes es 3mol o el número de átomos es 3mol.
Cuando se utiliza mol para expresar la cantidad de una sustancia, se debe utilizar la fórmula química para indicar el tipo de partícula, en lugar del carácter chino del nombre de la partícula. Por ejemplo, si "1 mol de oxígeno" se refiere a 1 mol de átomos de oxígeno o 1 mol de moléculas de oxígeno, el significado no está claro. Otro ejemplo es que "1 mol de átomos de carbono" se refiere a 1 mol de C-12 o 1 mol de C-13. El significado no está claro.
Los colectivos de partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc. Por ejemplo: 1molF, 0,5molCO2, 1kmolCO2-3, amole-, 1,5molNa2CO3·10H2O, etc.
1molF contiene aproximadamente 6,02×1023 átomos de F
0,5molCO2 contiene aproximadamente 0,5×6,02×1023 moléculas de CO2
1kmolCO2-3 Contiene aproximadamente 1000×6,02; ×1023 iones CO2-3;
amole- contiene aproximadamente un×6,02×1023 e-;
1,5molNa2CO3·10H2O contiene aproximadamente 1,5× 6,02×1023 Na2CO3·10H2O, que contiene aproximadamente 3×6,02×1023 Na, 1,5×6,02×1023 CO2-3 y 15×6,02×1023 H2O.