Propiedades físicas y químicas de algunos sulfuros
Fórmula molecular: Sb2S3, peso molecular: 339,68. El trióxido de antimonio puro es un polvo amorfo de color amarillo rojizo con una densidad relativa de 4,12 y un punto de fusión de 550 °C. Insoluble en agua y ácido acético, soluble en soluciones de ácido clorhídrico concentrado, alcohol, sulfuro de amonio y sulfuro de potasio. El sulfuro de antimonio utilizado en la industria de los fuegos artificiales y petardos se procesa a partir de polvo de mineral de antimonio. Es un polvo negro o gris negruzco con brillo metálico, insoluble en agua y altamente reductor.
Disulfuro de molibdeno
Componente principal de la molibdenita. Polvo sólido negro con brillo metálico. Fórmula química MoS2, punto de fusión 1185 ℃, densidad 4,80 g/cm3 (14 ℃), dureza Mohs 1,0 ~ 1,5. Comienza a descomponerse a 1370 ℃ y se descompone en molibdeno y azufre a 1600 ℃. Calentado al aire a 315°C, comienza a oxidarse. Cuando la temperatura aumenta, la reacción de oxidación se acelera. El disulfuro de molibdeno es insoluble en agua y sólo es soluble en agua regia y ácido sulfúrico concentrado hervido. Los métodos de preparación de disulfuro de molibdeno incluyen: ① Combinación directa de molibdeno y azufre. ②El trióxido de molibdeno reacciona con el gas sulfuro de hidrógeno. (3) Derretir la mezcla de trióxido de molibdeno, azufre y carbonato de potasio. El disulfuro de molibdeno es un importante lubricante sólido, especialmente adecuado para altas temperaturas y altas presiones. También es diamagnético y puede utilizarse como fotoconductor lineal y semiconductor con conductividad tipo P o tipo N, con capacidad de rectificación y conversión de energía. El disulfuro de molibdeno también se puede utilizar como catalizador para la deshidrogenación de hidrocarburos complejos.
También conocido como el "Rey de los lubricantes sólidos avanzados". El disulfuro de molibdeno es un polvo sólido elaborado a partir de polvo concentrado de molibdeno natural mediante purificación química y cambio de su estructura molecular. Este producto es negro, gris ligeramente plateado, tiene un brillo metálico, se siente suave y es soluble en agua. Este producto tiene las ventajas de una buena dispersión y no adherencia. Puede agregarse a diversos productos derivados del petróleo para formar un estado coloidal no adhesivo y aumentar la lubricidad y las propiedades de presión extrema del aceite. También es adecuado para condiciones de trabajo mecánicas de alta temperatura, alta presión, alta velocidad y alta carga para extender la vida útil del equipo. La función principal del disulfuro de molibdeno utilizado en materiales de fricción es reducir la fricción a bajas temperaturas y aumentar la fricción a altas temperaturas. Tiene una pequeña pérdida por ignición y es fácilmente volátil en materiales de fricción: tamaño de partícula de disulfuro de molibdeno triturado por medios supersónicos. flujo de aire Al alcanzar una malla de 325-2500, la dureza de las partículas es de 1-1,5 y el coeficiente de fricción es de 0,05-0,1. Puede desempeñar un papel en la reducción de la fricción cuando se utiliza en materiales de fricción: el disulfuro de molibdeno no es conductor y tiene **; *polímero disulfuro de molibdeno, trisulfuro de molibdeno, trióxido de molibdeno. Cuando la temperatura del material de fricción aumenta bruscamente debido a la fricción, * * * las partículas de trióxido de molibdeno en el polímero se expanden a medida que aumenta la temperatura, aumentando la fricción. Antioxidación: el disulfuro de molibdeno se purifica químicamente y reacciona de manera integral. El producto obtenido tiene un valor de pH de; 7-8 y es ligeramente alcalino. Cubre la superficie del material de fricción, lo que puede proteger a otros materiales de la oxidación, especialmente haciendo que otros materiales sean menos propensos a caerse y mejorando la adhesión. Finura: malla 325-malla 2500: 0; Densidad: 4,8-5,0 g/cm3; Dureza: 1-1,5; Pérdida por ignición: 18-22%; Coeficiente de fricción: 0,05-0,09.
Sulfuro de hierro
El sulfuro de hierro es un cristal hexagonal de color marrón oscuro que es insoluble en agua. Se puede obtener fundiendo azufre y hierro en un tubo de alto vacío sellado con tiempo. El sulfuro ferroso preparado de esta manera tiene un alto costo como reactivo químico, y el sulfuro ferroso reactivo químicamente puro tiene más impurezas.
Aunque el almacenamiento de reactivos químicos sea sellado, debe estar en contacto con el aire. En presencia de trazas de humedad en el aire, el sulfuro ferroso se oxida gradualmente en óxido férrico y azufre. La ecuación química es la siguiente: 12FeS+8O2 agua 12S+4Fe3O4. Cuando el sulfuro ferroso reacciona con ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido para generar gas de sulfuro de hidrógeno, ya que se prepara en un generador Kep o su dispositivo simple, el azufre en la capa de óxido sobre la superficie sólida del sulfuro ferroso no reacciona con clorhídrico diluido. ácido o ácido sulfúrico diluido La reacción dificulta el contacto entre el sulfuro ferroso y los iones de hidrógeno en la solución ácida (es decir, aunque el sulfuro ferroso es insoluble, después de todo puede disolverse un poco y la parte disuelta se ioniza completamente para producir iones ferrosos). y aniones de azufre). ) En este momento, casi no hay aniones de azufre en la solución y casi nada de sulfuro de hidrógeno se combina con iones de hidrógeno para formar un electrolito débil. Por otro lado, el Fe3O4 reacciona lentamente con el ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido a temperatura ambiente. La disolución del Fe3O4 consumirá más iones de hidrógeno y reducirá la concentración de iones de hidrógeno. La ecuación química de esta reacción es Fe (FeO2) 2+8h+= Fe2+2fE3++4h2o.
La velocidad de reacción es lenta y no se puede calentar, por lo que no se puede producir gas sulfuro de hidrógeno.
Los sólidos de sulfuro ferroso deben tratarse previamente para eliminar la capa de óxido de la superficie.
La capa de óxido en la superficie del sulfuro ferroso se puede calentar y disolver con ácido clorhídrico 1:1, de modo que el óxido férrico en la superficie se disuelva en sales de hierro solubles y sales ferrosas, y el azufre adherido a la superficie del sulfuro ferroso se debilita la adherencia. A medida que la solución hierve, el azufre abandonará la superficie del sulfuro ferroso debido al salto del sólido. Luego saque el sólido de sulfuro ferroso y lávelo para obtener un sólido de sulfuro ferroso convexo-cóncavo relativamente puro.
El sulfuro ferroso sin la capa de óxido no debe dejarse por mucho tiempo. La capa de óxido debe tratarse un día antes del experimento para su uso posterior. Método de almacenamiento: No se puede almacenar en frascos de reactivos porque es fácil de oxidar, pero se puede envolver herméticamente con una película plástica de polietileno; Para evitar que la película se dañe, se puede agregar una capa de película para evitar que se oxide en contacto con el aire.
Al preparar gas de sulfuro de hidrógeno, para cumplir con los requisitos del experimento de demostración, el ácido sulfúrico diluido tibio puede reaccionar con sulfuro ferroso sólido en un dispositivo simple del generador Kipp (cuando se prepara sulfuro de hidrógeno con ácido clorhídrico , el sulfuro de hidrógeno se mezclará con gas de cloruro de hidrógeno), de modo que el gas de sulfuro de hidrógeno recolectado pueda usarse para experimentos sobre sus propiedades, como la acidez de la solución acuosa, la reacción con la solución de sulfato de cobre, la ignición del sulfuro de hidrógeno, etc.
Sulfuro de cobre
Peso molecular: 95,61
Punto de fusión: 220 ℃
Características: polvo o gránulos amorfos de color marrón oscuro. Soluble en ácido nítrico diluido, ácido clorhídrico concentrado caliente, ácido sulfúrico y solución de cianuro de sodio, ligeramente soluble en solución de sulfuro de amonio, insoluble en agua y solución de sulfuro de sodio. Puede oxidarse a un estado coloidal en aire húmedo. La conductividad eléctrica es mejor que la del sulfuro de cobre. Calentado a 220 ℃, se descompone en sulfuro de cobre.
El 5 de agosto, en el Laboratorio Nacional de Ciencias Físicas a Microescala de Hefei en China, vimos 14 microcristales de sulfuro de cobre sintetizados por científicos utilizando un método de solución química. Su descubrimiento exitoso indica que mi país ha logrado avances importantes en la investigación de la construcción de cristales de microestructuras especiales. Sus posibles aplicaciones son que puede usarse como unidad de construcción para estructuras más grandes y como soporte para recubrir otros materiales a microescala.
El equipo de investigación dirigido por el profesor Yu Shuhong de la Universidad de Ciencia y Tecnología de China sintetizó 14 microcristales poliédricos de sulfuro de cobre. El profesor Yu Shuhong y sus colaboradores hicieron reaccionar una solución de etilenglicol de nitrato de cobre con azufre elemental en un reactor a 140°C durante un día, luego recogieron el sólido negro mediante centrifugación y descubrieron este material de microestructura especial mediante microscopía electrónica de barrido.
Sulfuro de Estaño
Densidad 4,5
Carácter; letra
Escamas hexagonales de color amarillo.
Disolución
Soluble en agua regia y solución alcalina caliente, insoluble en agua, ácido clorhídrico y ácido nítrico.
Uso
Se utiliza para imitación de baño de oro y producción de pigmentos.
Preparación o Fuente
Puede prepararse por la acción del sulfuro sobre una solución de cloruro de estaño.
Otros
Se descompone a 600℃.
Sulfuro de manganeso
Como importante semiconductor magnético, el sulfuro de manganeso nanométrico tiene un valor de aplicación potencial en dispositivos optoelectrónicos de longitud de onda corta.
El propósito de este artículo es explorar la síntesis de MnS nanométrico con morfología regular mediante métodos hidrotermales y solvotermales. De acuerdo con la ruta de síntesis diseñada antes del experimento, se preparó MnS nanométrico mediante método hidrotermal/método solvotérmico. La forma cristalina del nano-MnS sintetizado se analizó mediante un difractómetro de rayos X y la morfología del producto se analizó mediante un microscopio electrónico de barrido. Se discutió preliminarmente el mecanismo de formación en condiciones hidrotermales y solvotermales.
Se estudiaron los efectos de parámetros experimentales como la fuente de azufre, el disolvente y la temperatura de reacción sobre la forma cristalina y la morfología de la síntesis hidrotermal/solvotermal de MnS. Según los resultados de la prueba, a la misma temperatura, cuando se usa tiourea como fuente de azufre, el producto tiende a generar una fase α estable, mientras que el producto preparado usando tiosulfato de sodio como fuente de azufre tiene una fase α y una γ metaestable. fase La morfología de los productos piramidales preparados utilizando tiourea como fuente de azufre es mejor que la de los productos piramidales preparados utilizando tiosulfato de sodio como fuente de azufre. Los productos producidos usando agua como solvente son pirámides, mientras que los productos preparados usando etilenglicol como solvente son flores en forma de varilla o en forma de varilla. El etilenglicol como solvente es beneficioso para la síntesis de las fases metaestables β y γ-. MnS y agua como disolvente genera α-MnS. El aumento de temperatura no sólo hace que el producto crezca mejor, sino que también cambia el producto de β, γ-MnS a α-MnS.
¿Están bien?