La ecuación química para la reducción del óxido de hierro por monóxido de carbono.

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 (estado de alta temperatura).

El monóxido de carbono gaseoso y el sólido a base de óxido de hierro reaccionan químicamente en condiciones de alta temperatura para generar hierro elemental sólido y dióxido de carbono gaseoso. En esta reacción, el monóxido de carbono es un agente reductor que elimina el oxígeno del óxido de hierro, lo que hace que el óxido de hierro experimente una reacción de reducción para generar hierro elemental.

El monóxido de carbono sufre una reacción de oxidación para generar dióxido de carbono. Durante la reacción, el polvo rojo se convierte en polvo negro. Este principio se utiliza principalmente en la fundición industrial de hierro.

Una breve historia de la investigación del monóxido de carbono:

En la época griega antigua, el filósofo Aristóteles (384 a. C. - 322 a. C.) registró las emisiones de la quema de carbón: el fenómeno de los humos tóxicos.

En aquella época, existía un método para ejecutar la pena de muerte: encerrar al criminal en un baño y colocar brasas encendidas en el baño. En este sentido, el antiguo médico griego Galeno (129-199 d.C.) especuló que debido al cambio en la composición del aire en el baño, la intrusión de agua en el baño dañaría el cuerpo humano.

¿Referencia del contenido anterior? Enciclopedia Baidu: monóxido de carbono