Una pregunta de química de la escuela secundaria

[Análisis] Según la información proporcionada en (1), el flúor que queda en la solución después de la reacción del difluoruro de xenón y el agua está en un estado combinado. Dependiendo de los elementos de los reactivos, el flúor debería existir como HF en solución.

Según el análisis de (2), XeF2 en (1) se combina con agua para liberar O2 y Xe, pero en este momento KBrO3 genera KBrO4, por lo que no se liberará oxígeno. El difluoruro de xenón reacciona con el agua para formar fluoruro de hidrógeno, pero el KF se forma en hidróxido de potasio.

(3) En 1968, XeF2 reaccionó con HBrO3 para producir bro 4, pero la cantidad era pequeña e inestable y la solución era ácida. Fue necesario 1971 para preparar cristales de KBrO4 en solución alcalina, lo que demuestra que la estabilidad del bro 4-- está estrechamente relacionada con la acidez y alcalinidad de la solución.

Respuesta: (1) 2xe 2 2h2o = 2xe O2 4hf; (2) difluoruro de xenón, borohidruro de potasio, hidróxido de potasio = borohidruro de potasio, difluoruro de potasio xenón H2O

(3) El La estabilidad de Bro 4- aumenta con el aumento del valor del pH.