Una pregunta del concurso de química de la escuela secundaria

Solución: Debido a que las masas de la solución diluida de ácido sulfúrico en los dos vasos antes de la reacción son iguales, la suma de las masas de las sustancias restantes en los dos vasos después de la reacción debe ser igual.

Se analizó en detalle el cambio de masa de la sustancia en el vaso de la izquierda después de la reacción. Como no se escapa ninguna sustancia de la reacción entre el ácido sulfúrico y el óxido de calcio, la masa de la sustancia en el vaso de la izquierda aumenta en 0,44 gramos.

a Añade 0,48 g de magnesio. , se puede calcular la masa producida. La masa de hidrógeno es 0,04 gy la masa de la solución aumenta entre 0,48 y 0,04 = 0,44 g, por lo que está equilibrada.

b. Agregue 1,00 g de carbonato de calcio. Dado que el carbonato de calcio y el ácido sulfúrico no pueden reaccionar completamente, suponiendo que el carbonato de calcio puede reaccionar con el ácido sulfúrico, de acuerdo con la ecuación química, se puede calcular el máximo. La masa del gas CO2 liberado es 0,44, por lo que la masa de la sustancia en el vaso es al menos 1-0,44 = 0,56 > 0,44 g, por lo que no habrá equilibrio.

c. Agregue 2 g de carbonato de magnesio y, según la ecuación química, se puede calcular que la masa máxima de gas CO2 liberado es 1,1 gy la masa de la sustancia en el vaso es 0,924-. 0,484=0,44=0,44g, equilibrio.

d. Agregue 0,44 g de mezcla de cobre y aluminio. Suponga que todo el cobre está presente. Debido a que el cobre no reacciona con el ácido sulfúrico, no se escapa ningún gas, por lo que está equilibrado. Si se va a liberar gas, la masa restante de la sustancia en el vaso será inferior a 0,44 gy el equilibrio no estará equilibrado, por lo que si es una mezcla, la masa de la sustancia restante en el vaso será; menos de 0,44 gy la balanza no se equilibrará.

Así que elige AC