Preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria de química de Shanghai

Masa atómica relativa (peso atómico): n-14o-16na-23s-32cl-35.5 ba-137.

1. Preguntas de opción múltiple (***12 puntos)

1. Entre los siguientes cambios, el cambio químico es -.

A. El hierro se oxida b. El hielo se derrite en agua c. El alambre de cobre se dobla d. El alcohol se evapora

2.

A. Dióxido de manganeso, boro, cloruro de manganeso, carbono, permanganato de potasio.

3 En otoño y octubre, la gente a menudo puede oler la fragancia del osmanthus cuando está junto al árbol de osmanthus. . Este fenómeno muestra que——()

A. Las moléculas se dividen en átomos.

C. Las moléculas están en constante movimiento. Hay espacio entre las moléculas.

4. Un grupo de mezclas sólidas que se pueden separar añadiendo agua para disolver, filtrando y evaporando es -().

A. Nitrato de potasio y cloruro de sodio b. Polvo de cobre y polvo de hierro

C. Las siguientes sustancias se queman en oxígeno y pueden producir gases incoloros e inodoros (a temperatura normal). Son un grupo: ()

A. Azufre en polvo, fósforo rojo b. , monóxido de carbono d. Hidrógeno, carbón vegetal

6. "Protección del medio ambiente, orientada a las personas". Desde junio de 2000, el índice de calidad del aire de Shanghai recientemente ajustado ha señalado que un grupo de contaminantes importantes que afectan la calidad del aire de Shanghai son: -.

A. Dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno y partículas respirables b. Dióxido de carbono, N2 y oxígeno

C. materia

Alta temperatura

7. En la reacción química 4H2O 3Fe → Fe3O4 4H2, el H2O actúa como -().

A. Agente reductor b. Oxidante c. Catalizador d. Disolvente

8.

A. Diluir ácido sulfúrico concentrado en una probeta graduada.

b Al pesar con una balanza de paleta, coloque el medicamento en la paleta derecha y el peso en la paleta izquierda.

C. Al evaporar la solución en el plato de evaporación, revuelva continuamente para evitar salpicaduras.

D. Al gotear la solución en el tubo de ensayo, el gotero de goma debe fijarse a la pared interior del tubo de ensayo para evitar que el líquido gotee hacia el exterior.

9. En la producción de agua del grifo, se suele utilizar una cantidad adecuada de cloro para la desinfección. Uno de los productos de la reacción entre el cloro y el agua es el ácido clorhídrico. Algunos comerciantes sin escrúpulos en el mercado fingen ser agua pura (agua destilada) para obtener enormes ganancias. Para distinguir la autenticidad, se puede utilizar uno de los siguientes reactivos químicos para la identificación. El reactivo es -.

A. Reactivo de fenolftaleína b. Solución de cloruro de bario c. Solución de hidróxido de sodio d. Solución de nitrato de plata

10. - .

A. Comer sal yodada puede prevenir el bocio.

B. Utilizar pasta dental con flúor para prevenir la caries dental.

C. Esta bebida está elaborada a partir de sustancias naturales y no contiene ningún producto químico.

D. El agua mineral que ha pasado la inspección del departamento de salud contiene una pequeña cantidad de minerales beneficiosos para el cuerpo humano y es una bebida saludable.

11. Agregue polvo de hierro a una cierta cantidad de solución mixta de nitrato de plata, nitrato de cobre y nitrato de zinc, filtre después de la reacción completa, agregue ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro, si no se genera gas, agregue en el filtrado.

A. Sólo nitrato de zinc y agua b. Debe haber nitrato de zinc y nitrato ferroso.

C. Sin nitrato de plata d. Sin nitrato de cobre

12. Entre los siguientes grupos de soluciones, se puede preparar un grupo de soluciones mezclando las soluciones del grupo sin utilizar otros reactivos. . Identificar.

A. Sulfato de sodio, cloruro de bario, nitrato de potasio, cloruro de boro sódico.

C. , ácido clorhídrico

II.

Complete los espacios en blanco (***21)

1. Utilice combinaciones químicas para expresar:

3 moléculas de agua, calcio divalente, sílice y alumbre biliar.

2 8 7 7

2.

X

El diagrama de la estructura atómica de un elemento es, entonces el valor de x es , Este elemento pertenece a.

En elemento (metálico, no metálico, gas raro).

3. La imagen de la derecha muestra el valor de pH aproximado de los alimentos comunes. ¿Qué crees que hace que la comida en la mesa sea alcalina?

Comida

Limones

Manzanas

Plátano

Huevos (de gallina)

Tomate

Cereza

Valor de ph

2,3

3,1

4,6

7,8

4.2

3.6

4. Se deja caer dióxido de carbono en el agua con una solución de prueba de tornasol púrpura y la solución de prueba de tornasol adquiere color.

5. La solución insaturada de nitrato de potasio a t°C puede convertirse en una solución saturada. Los métodos que se pueden utilizar incluyen enfriamiento, adición de soluto y.

6. La inhalación de "óxido nitroso" puede hacer reír a la gente. Este gas es un compuesto compuesto por dos elementos, nitrógeno y oxígeno, y su fórmula molecular es (peso molecular).

44, y la proporción másica de nitrógeno y oxígeno es 7:4, entonces su fórmula química (fórmula molecular) lo es.

7. Hace más de dos mil años, los trabajadores de la antigua China dominaban la tecnología de fabricación de hierro y no quemaban completamente el carbón para producirlo.

Se produce monóxido de carbono y el óxido de hierro del mineral de hierro se reduce a hierro mediante monóxido de carbono a altas temperaturas. Por favor escriba los dos elementos anteriores.

Ecuación química de la reacción:

, .

8. El hidróxido de potasio es un detergente comúnmente utilizado para el enjuague en la antigua industria textil china. Los antiguos utilizaban conchas (principalmente carbonato de calcio).

Los sólidos quemados (principalmente óxido de calcio) interactúan con las cenizas vegetales (principalmente carbonato de potasio) en el agua para producir hidróxido de potasio.

Utilice ecuaciones químicas para expresar las reacciones anteriores según sea necesario:

(1) Reacción de descomposición,

(2) Reacción de combinación química,

(3) Metátesis reacción.

9. La figura 14 es la curva de solubilidad de A, B y c. Mire la imagen y responda:

La solubilidad de la sustancia B a (1) 10 ℃ (relleno). en

gt,=,lt) solubilidad de la sustancia a.

(2) A 60°C, dos sustancias A y B (llenas o vacías)

pueden) formar una solución saturada con la misma concentración porcentual en masa.

(3) Prepare una solución de sustancia C con una concentración porcentual en masa de 9,65438±0.

Líquido, se debe controlar la temperatura durante la preparación.

10. Hay dos grupos de sustancias A y B. El grupo A incluye la solución de carbonato de sodio y el azufre diluido.

Solución de ácido y cloruro de cobre; el grupo B contiene agua de cal, solución de nitrato de bario y hierro.

Películas. La energía del grupo A es comparable a la de todas las sustancias del grupo B.

Reacción; la energía del grupo B es la misma que la de todo el grupo A.

Respuesta cualitativa.

Figura 14

11. Si hay un gas mixto de oxígeno y dióxido de azufre, y el porcentaje en masa del elemento oxígeno es 60, entonces la proporción en masa de oxígeno y dióxido de azufre en el gas mezclado es.

3. Preguntas de respuesta corta (***12 puntos)

1. La pólvora negra A y B existentes sufrirán la siguiente serie de reacciones bajo ciertas condiciones:

Pólvora negra b

Gas c

Rojo sólido b

Armadura de pólvora negra

Gas a

A y B.

Polvo negro mezclado

a y alta temperatura

Dos temperaturas altas

Sólido rojo b

Polvo negro mezclado

Escribe la fórmula química (fórmula molecular) de A y B en el polvo mezclado: A y B.

2. Un compañero de clase hizo reaccionar partículas de zinc con ácido clorhídrico concentrado para producir gas hidrógeno.

Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es volátil, el gas hidrógeno producido contiene cloruro de hidrógeno y vapor de agua. El gas cloruro de hidrógeno es fácilmente soluble en agua. Para obtener hidrógeno puro y seco, se puede lograr mediante el siguiente dispositivo. Por favor responda las preguntas basadas en la Figura 15:

Figura 15

(1) Escriba el nombre del instrumento marcado con números ① ② ③.

(2) Escriba la ecuación química para la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico:

(3) Se debe seleccionar un generador y un colector de hidrógeno.

(4) La secuencia de conexión del dispositivo es la siguiente: conexión y recogida del dispositivo generador de gas.

Equipo (representado por a, b, c, d).

3. Para demostrar que la solución de hidróxido de sodio expuesta al aire durante mucho tiempo se ha deteriorado parcialmente, elija tres reactivos de diferentes sustancias, complete el diseño de tres planes experimentales y complete el formulario. informe experimental.

Plan Experimental

Primer Paso

Paso 2 (Selección de Reactivos y Fenómeno Experimental)

Plan Uno

2ml de muestra en tubo de ensayo.

Opción 2

Muestra de 2ml en tubo de ensayo.

Opción 3

Muestra de 2ml en tubo de ensayo.

Cuatro. Pregunta de cálculo (***5 puntos)

Ponga 26,0 gramos de polvo de cloruro de bario impuro (las impurezas son insolubles en agua y no participan en la reacción) en una cierta cantidad de solución de sulfato de sodio para que reaccione completamente. Se obtuvieron 97,5 g de una solución con una concentración porcentual en masa de 12,0. Calcule: (1) la masa del soluto en la solución después de la reacción; (2) el porcentaje en masa de cloruro de bario en el polvo de cloruro de bario impuro (3) la masa de la solución de sulfato de sodio antes de la reacción.