Ecuación química para la reacción entre trióxido de azufre y agua.
La ecuación química de la reacción entre trióxido de azufre y agua: SO3+H2O=H2SO4.
1. Trióxido de azufre
1. El trióxido de azufre, también conocido como anhídrido sulfúrico, es un compuesto inorgánico de fórmula química SO3. Es un sólido incoloro que se sublima fácilmente. tres estados de la materia. El trióxido de azufre es un oxidante fuerte y sólo puede oxidar azufre, fósforo, hierro, zinc, bromuro, yoduro, etc. a altas temperaturas. El SO3 es sólido en condiciones estándar (1 atm, 0 ℃) y líquido a temperatura y presión normales.
2. Trióxido de níquel
1. El óxido de níquel (óxido níquel) es un compuesto inorgánico de fórmula química Ni2O3. Es un polvo de color negro grisáceo, insoluble en agua y soluble. El ácido sulfúrico y el ácido nítrico liberan oxígeno, se disuelven en ácido clorhídrico caliente y liberan cloro gaseoso. Se utilizan principalmente como pigmentos colorantes para cerámica, vidrio y esmalte. También se pueden utilizar en la fabricación de polvo de níquel y en la investigación de imanes. cuerpos.
2. El 27 de octubre de 2017, la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud publicó una lista de referencia preliminar de compuestos de níquel que están incluidos en la lista de carcinógenos de Clase 1.
3. Óxido de estroncio
Óxido de estroncio, fórmula química SrO. Es un óxido que se puede preparar descomponiendo carbonato de estroncio o hidróxido de estroncio. Cuando se expone al agua, se convierte en hidróxido de estroncio y libera calor. Corrosivo.
Cuatro. Óxido de tecnecio(VII)
1. Óxido de tecnecio(VII) en inglés, fórmula química Tc2O7. Aspecto: sólido amarillo; punto de fusión: 119,5 ℃, punto de ebullición: 310,6 ℃. Forma ácido pertecnético cuando se disuelve en agua. El heptaóxido de tecnecio es el óxido de tecnecio más común y es de color amarillo. El heptaóxido de tecnecio es diferente de los óxidos metálicos ordinarios.
2. Si los óxidos metálicos generales se pueden disolver en agua, serán alcalinos. Sin embargo, cuando el heptaóxido de tecnecio se disuelve en agua, formará ácido pertecnético, que es ácido y es diferente de otros óxidos metálicos. Otros con propiedades similares incluyen heptaóxido de renio y similares.
5. Dióxido de rutenio
El dióxido de rutenio, también conocido como óxido de rutenio, tiene cristales de color azul oscuro, sistema cristalino tetragonal, insoluble en agua y ácido, soluble en álcali fundido y en el. Estable en aire, utilizado principalmente como catalizador químico, una materia prima importante para fabricar resistencias y condensadores, y también una materia prima para preparar RuO4.
6. Propiedades físicas y químicas
1. El trióxido de azufre es una molécula apolar. En su forma gaseosa, es un contaminante grave y una de las principales fuentes de lluvia ácida. Es un líquido aceitoso incoloro y transparente o un sólido a temperatura ambiente (dependiendo de la forma cristalina específica). La condición estándar es sólida y tiene un fuerte olor irritante. Un agente oxidante fuerte que puede reducirse con azufre, fósforo y carbono. Tiene un efecto deshidratante más fuerte que el ácido sulfúrico y el ácido sulfúrico fumante. Es menos corrosivo para los metales que el ácido sulfúrico y el ácido nítrico fumante.
2. El α-SO3 tiene forma de fibras y agujas de seda, con una densidad de 1,97 g/cm3 y un punto de fusión de 62,3°C; con un punto de fusión de 62,4°C y puede sublimar a 50°C γ-SO3 Vítreo, punto de fusión 16,8℃, punto de ebullición 44,8℃; Disuelto en agua, reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico y libera mucho calor. Se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para formar ácido sulfúrico fumante, que es un óxido ácido y puede reaccionar con óxidos alcalinos para formar sales.
7. Modo de enlace
1. En SO3, el elemento S adopta la hibridación sp2 en dirección vertical (es decir, los orbitales p restantes que no han formado orbitales híbridos). se forma un par de electrones en la órbita p. Hay un par de electrones emparejados y 2 electrones individuales en la órbita híbrida. Hay 2 átomos de oxígeno que forman enlaces σ con ellos respectivamente. 1 en la dirección vertical.
2. Un átomo de oxígeno forma un enlace de coordinación con el único par de electrones en la órbita p. Hay 2 electrones en la dirección vertical, de esta manera, los electrones en la dirección vertical de los 4 átomos. son iguales. Se forma un conjunto de enlaces π grandes de cuatro centros y seis electrones. Este conjunto de enlaces π grandes es un enlace deslocalizado.