Un examen final de química. Explique detalladamente, especialmente las zonas oxidadas y calientes.

En primer lugar, el sólido rojo B debe contener hierro, presumiblemente Fe2O3. ¡Este es el primer lugar! El Fe2O3 se obtiene calentando y descomponiendo el óxido, por lo que el óxido es Fe(OH)3 y el gas incoloro A es H2O. Debido a que es una condición de calefacción, ¡también es un gas!

Entonces, la solución verde claro H, el ion verde claro al que están expuestos los estudiantes de secundaria y preparatoria solo tiene un Fe2+, entonces H debería ser FeSO4, ¡que ocupa el segundo lugar! Entonces se puede inferir que el sólido E es Fe y el gas incoloro F es H2.

El Fe (es decir, el sólido E) se obtiene del sólido rojo B y del gas C. El gas C reduce el sólido rojo B, es decir, Fe2O3 debe ser CO, no H2, porque el gas D y el gas F no son lo mismo. ¡sustancia!

Entonces, invitado extranjero: H2

B+c: Fe2O3+3co = calefacción = 2Fe +3 CO2.

Entonces la sustancia G es una solución de CO2 y H2O, es decir, H2CO3. ¡El CO2 puede hacer que la solución de tornasol violeta se vuelva roja!