La masa atómica relativa del carbono
La masa atómica relativa de C es 12.
La masa relativa de los átomos de C se mide mediante desintegración radiactiva. La desintegración radiactiva es la desintegración espontánea de un núcleo atómico, que se divide en dos o más núcleos más ligeros y libera algunas partículas o energía. Durante este proceso, la masa y la energía de las partículas liberadas se pueden utilizar para calcular la masa atómica relativa del átomo.
Específicamente, los científicos calcularon la masa atómica relativa de los átomos de C midiendo el proceso de desintegración radiactiva de los átomos de C. Durante el proceso de desintegración, el núcleo de C se divide en dos núcleos de He, liberando un neutrón y algo de energía. Midiendo la energía liberada en este proceso, se puede calcular la masa atómica relativa del átomo de C.
La masa atómica relativa del C es 12 y es muy utilizada en el campo de la química. Por ejemplo, el cálculo de la masa molar de elementos y las constantes de equilibrio químico en reacciones químicas requiere una masa atómica relativa. Al mismo tiempo, el peso atómico relativo de los átomos de C es también uno de los fundamentos para el descubrimiento y utilización humanos del ciclo del carbono, que es de gran importancia para la producción y la vida humanas.
El desarrollo del peso atómico:
1. El peso atómico fue propuesto por primera vez por el científico británico Dalton. Dijo que los átomos de un mismo elemento tienen el mismo peso, pero los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes. Entonces, el peso atómico se traduce como peso atómico en chino. Pero en ese momento, dado que peso y masa eran el mismo concepto, aunque en realidad se obtenía la masa relativa de todos los átomos, todavía se llamaba peso atómico.
2. En 1803, Dalton utilizó el peso atómico del hidrógeno como punto de referencia para el peso atómico relativo. En 1826, Jons Berserius cambió el peso atómico del oxígeno a 1/100; en 1860, J.-S. Starr propuso que el peso atómico del oxígeno debería ser 1/16. Esta afirmación se ha utilizado durante mucho tiempo.
3. En 1929, W.F. Giauque y H.L. Jiang Stern descubrieron que existen tres isótopos en el oxígeno natural, a saber, 16O, 17O y 18O. No son completamente uniformes por naturaleza, por lo que no es adecuado su uso. oxígeno natural como patrón de peso atómico.
Más tarde, el círculo físico cambió a 1/16 de O como estándar de peso atómico, mientras que el círculo químico todavía usaba el estándar original. Desde entonces ha habido dos escalas de peso atómico. En 1940, la Comisión Internacional de Pesos Atómicos decidió utilizar 1,000275 como factor de conversión entre las dos escalas: peso atómico físico = 1,00275 × químico. La existencia de dos escalas conducirá inevitablemente a confusión.