[Química de la escuela secundaria] Problemas en la química de la escuela secundaria
El FeCl3_3 no se hidroliza completamente, sino sólo parcialmente, por lo que no se pueden obtener partículas coloidales de NA.
Me pregunto si estás satisfecho con esta respuesta.
Tema especial de química de la escuela secundaria: los expertos en química de la escuela secundaria responden a esta pregunta principalmente examinando dos puntos de conocimiento:
1. El formato convencional para el cálculo del equilibrio de tasas: cálculo de tres etapas.
2. Cálculo entre equilibrio químico y calor, cálculo de ecuaciones termoquímicas.
En un recipiente de 2L: dióxido de azufre oxígeno
Inicial - 3 moles - 2 moles
Cambio
Equilibrio después de 2 minutos - 1,6 lunares.
Utilizando un método de tres etapas, se complementaron completamente los datos y se obtuvieron los resultados
En un recipiente de 2L: dióxido de azufre oxígeno
Partiendo - 3 moles -2 moles -0
Cambio -0,8 moles -0,4 moles -0,8 moles
Después de 2 minutos, el equilibrio es -2,2 moles -1,6 moles -0,8 moles.
En (1) 2 minutos, la velocidad de reacción promedio,
v(O2)=(0.4/2)/2 = 0.1 mol/(L·min)
v(SO3)=(0,8/2)/2 = 0,2 mol/(L·min)
(2) En equilibrio, C(SO2)= 2,2/2 = 1,1 mol/ l
(3) Se libera calor Q cuando se alcanza el equilibrio, pero la reacción no se completa en este momento.
H en la ecuación termoquímica debería ser el cambio de calor de la reacción completa.
2 O2 O2 lt; = gt hidrogenosulfato
2 moles hora
0,8 masa molar
Solución, H=5Q/ 2 .
Ecuación química térmica instantánea
2SO2 (gramo) O2 (gramo) = 2SO3 (gramo), H=5Q/2 kJ/mol
[Escuela Secundaria Química 】 El problema en la química de la escuela secundaria es que el ácido nítrico diluido es oxidante y puede oxidar los iones ácidos en la solución original, como el sulfito, y convertirlo en sulfato después de la oxidación. También puede precipitar con los iones de bario agregados más tarde, pero allí. No hay sulfatos en la solución original.
¡Hola, química de secundaria, química!
Te lo dije.
También estoy en el último año de secundaria.
Pero también me siento mal por nuestra profesora de química. Siempre hablaba rápido y pensaba que todos entendíamos. ¿Qué más podemos hacer?
Solo puedes acelerar el paso e intentar seguirle el ritmo.
Creo que no tienes la costumbre de hacer preguntas a tus compañeros, ¿verdad? Tienes que estudiar y hacer más preguntas a tus compañeros, porque ¿no acabas de decir que la clase de química es un dolor de cabeza? Entonces no debes atreverte a hacerle preguntas sencillas al profesor. En este momento tienes que dejar de lado tu llamada autoestima y preguntar humildemente a tus compañeros o si tienes suficiente coraje. Se recomienda que le preguntes al profesor, después de todo, el profesor es más detallado.
Dado que todos ustedes son estudiantes de último año de secundaria, les sugiero que si tienen problemas de aprendizaje, ¡deberían comunicarse más con su maestro! ¡Creo que definitivamente te ayudará!
Bueno, después de leer la respuesta a continuación, ¡realmente te admiro! Su enfoque "directo" tampoco está mal.
Química Orgánica de Secundaria
Estas son las propiedades químicas básicas del grupo funcional hidroxilo.
1. Hidrocarburos halogenados: grupos funcionales, átomos de halógeno
La "reacción de hidrólisis" ocurre en una solución de una base para producir alcohol.
La "reacción de eliminación" se realiza en una solución alcohólica de una base para obtener hidrocarburos insaturados.
2. Alcohol: Grupo funcional, grupo hidroxilo alcohólico
puede reaccionar con el sodio para producir hidrógeno.
Los hidrocarburos insaturados se pueden obtener mediante reacciones de eliminación (si no hay un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono directamente conectado al grupo hidroxilo, la reacción de eliminación no puede ocurrir)
El ácido carboxílico se puede obtener utilizado para la esterificación.
Se puede oxidar catalíticamente a aldehídos (los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos, los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas, los alcoholes terciarios no se pueden oxidar catalíticamente)
1 Con metales activos como R. - Reacción OH Na-Rona H2.
2. Reaccionar con hidrocarburos halogenados, como R-OH HX-RX H2O.
3. Reaccionar con el ácido inorgánico R-OH H2SO4-R-O-SO2OH H2O.
4 Reacción de deshidratación H-CH2-CH2-OH-CH2 = CH2 H2O en las condiciones de ácido sulfúrico concentrado a 170 grados.
Así como oxidación y deshidrogenación.
3. Aldehído: grupo funcional, grupo aldehído
puede reaccionar con una solución de plata y amoníaco a través de un espejo de plata.
Puede reaccionar con la solución de hidróxido de cobre recién preparada para formar un precipitado rojo.
Puede oxidarse a ácido carboxílico.
Puede reducirse a alcohol mediante hidrogenación.
4. Fenol, grupo funcional, hidroxilo fenólico
Ácido
El sodio puede reaccionar para obtener hidrógeno.
El grupo hidroxilo fenólico hace que el anillo de benceno sea más activo y puede sustituirse fácilmente en el anillo de benceno. El grupo hidroxilo fenólico es un grupo de posicionamiento orto-para en el anillo de benceno.
Puede esterificarse con ácido carboxílico.
5. Ácido carboxílico, grupo funcional, grupo carboxilo
Acidez (normalmente más fuerte que el ácido carbónico)
Puede reaccionar con el sodio para producir gas hidrógeno.
No se puede reducir a aldehído (nota "no se puede")
Se puede esterificar con alcohol.
6. Ésteres, grupos funcionales, grupos éster
-Xiao Zhou puede reaccionar con un espejo plateado.
Puede producirse hidrólisis para obtener ácidos y alcoholes.
Resumen de los puntos de conocimientos de química en el examen de acceso a la universidad
1. Conceptos básicos y teorías básicas:
1.
1. Contenido: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas. Es decir, las "tres similitudes" están "juntas".
Inferencia
Bajo (1) la misma temperatura y presión, cuando V1/V2=n1/n2 (2) la misma temperatura y el mismo volumen, p 1/P2 = n 1/N2 = n1/N2.
(3) A la misma temperatura y presión, las masas son iguales, V1/V2=M2/M1 (4) A la misma temperatura y presión, los volúmenes son iguales, M1/M2=ρ1/ ρ2.
Nota: ① La ley de Avon Gadereau también se aplica a gases mixtos no reactivos. ②El uso de la ecuación del gas PV=nRT ayuda a comprender la inferencia anterior.
3. Avo Gadereau suele resolver este tipo de problemas:
①Condiciones: al probar gases, se utilizan condiciones no estándar como temperatura y presión normales, 1,01 × 105 Pa y 25 ℃. a menudo dado.
②Estado de la materia: Al examinar el volumen molar de los gases, los candidatos suelen confundirse con H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3 y otras sustancias que no son gaseosas en condiciones estándar.
③Estructura de la sustancia y estructura cristalina: examine cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una determinada cantidad de material, que generalmente involucra gases raros como He y Ne. átomos y partículas coloidales, mientras que Cl2, N2, O2 y H2 son moléculas diatómicas. Estructura cristalina: P4, diamante, grafito, sílice y otras estructuras.
En segundo lugar, iones * * *
1. Debido a la reacción de metátesis, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
(1) Generación de gas. Los radicales ácidos y el H de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3- y HS- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(2) Hay precipitaciones. Como Ba2, Ca2, Mg2, Ag, etc. No puede coexistir con grandes cantidades de SO42- y CO32-; Mg2, Fe2, Ag, Al3, Zn2, Cu2, Fe3, etc. No puede coexistir con OH- en grandes cantidades. Pb2 y Cl-, Fe2 y S2-, Ca2 y PO43-, Ag e I- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(3) Genera electrolito débil. Por ejemplo, OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. El H no se puede utilizar para almacenar grandes cantidades de H; algunos radicales ácidos débilmente ácidos como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4- y HSO3- no pueden coexistir con OH- en grandes cantidades. NH4 y OH- no pueden existir en grandes cantidades.
(4) La existencia de determinados iones fácilmente hidrolizables en la solución es condicional. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32- y C6H5O- sólo pueden existir en solución en condiciones alcalinas. Por ejemplo, Fe3 y Al3 sólo pueden existir en solución en condiciones ácidas. Estos dos iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, puede ocurrir una reacción de "doble hidrólisis" entre los iones. Como 3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓, etc.
2. Debido a las reacciones redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
(1) Los iones reductores fuertes no pueden existir en grandes cantidades con iones oxidantes fuertes. Por ejemplo, S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3 no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(2) Debido a la reacción redox, no se puede almacenar en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos. Por ejemplo, MnO4-, Cr2O3-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2, etc. No se puede almacenar en grandes cantidades; SO32- y S2- pueden existir en condiciones alcalinas, pero no pueden existir en condiciones ácidas debido a la reacción de 2S2- SO32- 6h = 3s 3H2O. H y S2O32: no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3. Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas (doble hidrólisis).
Por ejemplo: Al3 y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc. Fe3 y CO32-, HCO3-, AlO2-, ClO- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación no pueden existir en grandes cantidades en la solución.
Por ejemplo, Fe2, Fe3 y SCN no se pueden almacenar en grandes cantidades; el Fe3 no puede existir en grandes cantidades.
5. Preste atención a las condiciones adicionales dadas en las preguntas del examen.
(1) Solución ácida (H), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, H u OH-= 1×10-10mol/L separado por agua y solución eléctrica.
②Iones coloreados MnO4-, Fe3, Fe2, Cu2, Fe(SCN)2. (3) MnO 4-, NO 3-, etc. Tiene fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④S2O32- la reacción redox se produce en condiciones ácidas: S2O32- 2h = S ↓ SO2 = H2O.
⑤ Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de almacenamiento * * *" o "no una gran cantidad de almacenamiento * * *".
6. Al revisar el problema, se debe prestar especial atención a los siguientes puntos:
(1) Preste atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones. Por ejemplo, Fe2 y NO3- pueden * * existir, pero no * * existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, cuando Fe2, NO3- y H se encuentran); SO32 -Puede existir en sales de sodio y potasio, pero no en condiciones ácidas.
(2) El ion ácido débil de la sal ácida que contiene hidrógeno no puede coexistir con una base fuerte (OH-) y un ácido fuerte (H).
Por ejemplo, HCO3- OH-=CO32- H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se expone a un álcali HCO3- H =CO2 ↑ H2O
Reglas básicas para escribir ecuaciones iónicas); .
(1) Verdad: Las reacciones iónicas deben ajustarse a hechos objetivos y los productos y reacciones no deben fabricarse.
(2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de los iones se utilizan de forma correcta y razonable.
(3) Real: Símbolos como "=" → " ↑ " y " ↓ " están en línea con la realidad.
(4) Dos conservaciones: Se debe conservar el número de átomos y cargas en ambos lados (el número total de electrones en el oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox es igual al número total de electrones perdida por el agente reductor).
(5) Tipo Ming: Distinga el tipo, preste atención a la pequeña cantidad y a la gran cantidad.
(6) Verifique cuidadosamente: tenga en cuenta los errores que es probable que ocurran durante el proceso de escritura de ecuaciones iónicas y verifique cuidadosamente.
IV.Determinación de la intensidad redox
(1) Según la valencia del elemento
El elemento de la sustancia tiene la valencia más alta, y el elemento solo es oxidante en la sustancia El elemento con el precio más bajo es el elemento que solo es reductor los elementos en una sustancia tienen un precio mediano y son tanto oxidantes como reductores; Para el mismo elemento, cuanto mayor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto oxidante; cuanto menor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto reductor.
(2) Según la ecuación de la reacción redox
En una misma reacción redox, propiedad oxidante: oxidante>; producto de oxidación
Propiedad reductora: agente reductor>; ;Reducción de sedimentos
Cuanto más fuerte sea la propiedad oxidante del oxidante, más débil será la propiedad reductora de su correspondiente producto de reducción; cuanto más fuerte será la propiedad reductora del agente reductor, más débil será la propiedad oxidante de su correspondiente oxidación; producto.
(3) Según la dificultad de la reacción
Nota: ①La fuerza de oxidación y reducción solo está relacionada con la dificultad de los átomos para ganar y perder electrones, y está relacionada con la La dificultad de ganar y perder electrones es irrelevante. Cuanto más fuerte es la capacidad de ganar electrones, más fuerte es su efecto oxidante; cuanto más fuerte es la capacidad de perder electrones, más fuertes son sus propiedades reductoras.
② No se produce ninguna reacción redox entre estados de valencia adyacentes de un mismo elemento.
Oxidantes comunes:
(1) No metales activos, como Cl2, Br2, O2, etc. ;
(2) Óxidos de elementos de alta valencia (como Mn), como MnO2, KMnO4, etc.
③ Ácidos oxigenados de elementos de alta valencia (como azufre y nitrógeno), como H2SO4 y HNO3 concentrados.
④Las sales elementales (como manganeso, cloro, hierro, etc.) son caras, como KMnO4, KClO3, FeCl3, K2Cr2O7.
⑤Peróxido, como Na2O2, H2O2.
Deben memorizarse algunos elementos básicos, es decir, compuestos de fijación de precios comunes que se aprenden en la escuela secundaria, como H, Ag, metales alcalinos y halógenos en haluros. En cuanto a algunos elementos de valencia variables comunes, como los átomos de halógeno que no son haluros, los metales de transición como Mn, Fe y algunos estados de valencia especiales en cuestiones de información, pueden determinarse mediante el estado de valencia del compuesto y cero.
Por supuesto, las versiones chinas de muchos compuestos también implican el estado de valencia del compuesto. Tomemos como ejemplo las castañas: el elemento halógeno en el hipohalito de sodio es 1, mientras que el elemento halógeno en los polihaluros es 7 y el elemento manganeso en el permanganato de potasio es 7. Si está dispuesto, puede acumular algo gradualmente en estudios futuros y, finalmente, llegar al punto en el que la práctica hace la perfección.
Si estás en primer año de secundaria, puedes intentar buscar algunas preguntas para calcular la valencia, hacer más preguntas y luego podrás ver de un vistazo qué elemento tiene qué estado de valencia desde el básico. compuestos comunes.
¡Vamos!
Solo como referencia.
El óxido ácido es un óxido que puede reaccionar con agua para formar ácido o reaccionar con álcali para formar sal y agua.
1×
La base más importante para juzgar los óxidos ácidos es que la valencia de cada elemento permanece sin cambios antes y después de la reacción química.
Así, el dióxido de nitrógeno no es un óxido ácido porque la valencia del nitrógeno cambia a medida que se disuelve en agua.
Cobre 2H2SO4 - 2H2O CuSO4 SO2
1 2 1
_____ ______ ___
25.4/X mes 64
X=0.396875
Vso2 = 25.4ML ml
Y=50.8ML Según la ecuación 2, 65438 2MOL de H2SO4 se reducen a SO2, entonces SO2 = 50.8/2/ 64 = 0,396875mol..
De ninguna manera.
Uno de los principios de las reacciones químicas inorgánicas es la preparación de ácidos débiles a partir de ácidos fuertes.
El SO2 es un anhídrido del ácido sulfuroso, y el hidrato correspondiente es el ácido sulfuroso. El cloruro de calcio es uno de los tres ácidos fuertes, por lo que la reacción no puede ocurrir.
Puedes escribir la reacción:
SO2 H2O CaCl 2 = = = = caso 3 2 HCl
El ácido clorhídrico aparece naturalmente a la derecha, lo cual es imposible .
¡Espero que esto ayude!
Respuesta.
(1) La estabilidad térmica de los no metales está determinada por los no metales F>;O gt es sí, por lo que. es correcto.
(2) Según qué cristal juzgar, cristal atómico de SiO2, cristal de iones de NaCl, cristal molecular de CO2, correcto.
(3) Punto de ebullición del isómero. Cuantos más átomos de carbono haya en la cadena principal, mayor será el punto de ebullición; cuanto más grande sea la cadena ramificada, menor será el punto de ebullición. equivocado.
④ En cuanto a la capacidad de combinar protones, OH- es el más fácil de obtener H, CH3COO- está en el medio, y CL- porque H- y H- son valencia * * *, la capacidad es la más débil y correcto.