¿Cuál es el nombre químico del nh3?
El nombre químico del NH3 es amoniaco.
El amoníaco es un compuesto inorgánico con la fórmula química NH3 y un peso molecular de 17,031. En condiciones estándar, la densidad es 0,771 g/L y la densidad relativa es 0,5971 (aire=1,00). Es un gas incoloro con un fuerte olor acre. El amoníaco puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo y puede producir una pequeña cantidad de iones hidroxilo en el agua, volviéndola débilmente alcalina.
Se puede licuar aplicando presión a temperatura ambiente (temperatura crítica 132,4 °C, presión crítica 11,2 MPa o presión atmosférica 112,2), punto de ebullición -33,5 °C y también se puede solidificar fácilmente en una Sólido parecido a la nieve, punto de fusión - 77,75 ℃, soluble en agua, etanol y éter. Se descompondrá en nitrógeno e hidrógeno a altas temperaturas y tiene un efecto reductor. El amoníaco se puede oxidar a óxido nítrico en presencia de un catalizador. El gas amoníaco se utiliza a menudo para producir nitrógeno líquido, agua con amoníaco, ácido nítrico, sales y aminas de amonio, etc.
La estructura material del amoníaco
El átomo de nitrógeno tiene 5 electrones de valencia, 3 de los cuales no están apareados. Cuando se combina con un átomo de hidrógeno, cada átomo de nitrógeno se puede combinar con 3 de hidrógeno. Los átomos se combinan en moléculas de amoníaco a través de enlaces valentes polares. El amoníaco puede reducir los óxidos metálicos a elementos metálicos. Por ejemplo, el amoníaco reaccionará con el óxido de cobre en condiciones de calentamiento. El amoníaco también puede reaccionar directamente con ácidos de Lewis con orbitales vacíos para formar los aductos correspondientes.
A juzgar por la estructura del amoníaco, el átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco también tiene un par de electrones solitarios, que se pueden combinar para formar un protón, lo que demuestra que la alcalinidad se puede utilizar como base de Lewis; formar compuestos de coordinación (como aductos); hay tres hidrógenos activos en la molécula de amoníaco, que pueden sustituirse y se produce una reacción de sustitución; la estructura espacial de la molécula de amoníaco es una pirámide triangular, que es una molécula polar;
El contenido anterior se refiere a la Enciclopedia Baidu-Amoníaco