¿Qué es el H2NO3?

El ácido nítrico es un ácido fuerte importante (los ácidos fuertes comunes incluyen: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido selénico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico y ácido clorhídrico. Hay tres ácidos fuertes: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico). y ácido nítrico. Se caracteriza por fuertes propiedades oxidantes y corrosivas. Además del oro y el platino, puede disolver otros metales. Generalmente, una solución de ácido nítrico con más del 69% se llama ácido nítrico concentrado y una solución de ácido nítrico con más del 98% se llama ácido nítrico fumante.

Nombre chino: ácido nítrico

Alias: agua con ácido nítrico

Nombre en inglés: Ácido nítrico

Estructura o fórmula molecular: ¿HNO?

Peso molecular relativo: 63,01

Casno. : 7697-37-2

Densidad: 1,51 g/cm?

Punto de fusión: -42 ℃

Punto de ebullición: 83 ℃ (ácido puro) (el punto de ebullición del 68 % acuoso es 120,5 ℃).

Propiedades: El ácido nítrico puro es un líquido humeante incoloro que descompone fácilmente el dióxido de nitrógeno y el oxígeno, por lo que tiene un color marrón rojizo. Generalmente, el producto es de color amarillo claro, mientras que el ácido nítrico fumante es un líquido de color marrón rojizo, irritante y fácilmente soluble en agua.

Suplemento: El dióxido de nitrógeno se disuelve en agua y reacciona con ella para formar ácido nítrico.

3no 2+H2O = = = = 2 HNO 3+NO↓

4 NO2+2H2O+O2 = = = = 4 HNO 3

Y dos El óxido de nitrógeno no reacciona completamente cuando se disuelve en agua, por lo que habrá presente una pequeña cantidad de moléculas de dióxido de nitrógeno, que es de color marrón rojizo.

Como resultado, las soluciones de ácido nítrico tendrán un color marrón rojizo o amarillo.

Momento dipolar molecular: 2,17±0,02d

Pentóxido de dinitrógeno de anhídrido ácido: N2O5

Las propiedades del ácido tienen las características comunes de los ácidos, pero reacciona con metales Sin hidrógeno, sólo se produce agua.

Historia

El ácido nítrico, al igual que el ácido sulfúrico, fue utilizado por primera vez por el alquimista árabe Abu Musa Jaber ibn Hayan en el siglo VIII d.C. sobre una mezcla de vitriolo verde y salitre. desnitrificación.

En cuanto a sus propiedades oxidantes, si se diluye el ácido nítrico, la valencia del nitrógeno en el producto de oxidación es menor.