¿Qué cantidades físicas están relacionadas con t1 y t2, y qué propiedades se pueden medir?

Ya en el siglo XVIII, el físico y químico escocés J. Blake descubrió que diferentes sustancias con la misma masa necesitan diferentes cantidades de calor para alcanzar la misma temperatura y propuso el concepto de capacidad calorífica específica. Se puede medir la capacidad calorífica específica de casi cualquier sustancia, como elementos químicos, compuestos, aleaciones, soluciones y materiales compuestos.

Históricamente, el calor se definía como el calor específico del agua. La cantidad de calor necesaria para elevar 1 gramo de agua en 1 grado se definía como 1 caloría.

Cuando un objeto con masa m absorbe (o libera) calor δQ en un determinado proceso, la temperatura aumenta (o disminuye) δT, entonces δQ/δT se llama capacidad calorífica del objeto en el proceso, Expresado por C, es decir, C =δQ/δT. La capacidad calorífica dividida por la masa es la capacidad calorífica específica C = C/m =δQ/mδT. Para la capacidad calorífica y la capacidad calorífica específica del microproceso, C=. dQ/dT y c=1/m*dQ/dT Por lo tanto, en el proceso finito de cambio de temperatura del objeto de T1 a T2, el calor absorbido (o liberado) es Q = ∫ (T2, T1) CDT = M ∫ ( T2, T1) CDT.

Generalmente, la capacidad calorífica y la capacidad calorífica específica son funciones de la temperatura, pero cuando el rango de cambio de temperatura no es demasiado grande, pueden considerarse aproximadamente constantes. Entonces hay q = c(T2-t 1)= MC(T2-t 1). Si la temperatura cambia δT = T2-T 1, entonces q = cmδT.. Esta es la fórmula básica para calcular el calor a partir de la capacidad calorífica específica en las escuelas intermedias.

En inglés, se llama capacidad calorífica específica (SHC).

La fórmula para calcular la energía térmica utilizando la capacidad calorífica específica es: energía = masa × capacidad calorífica específica × cambio de temperatura.

Se puede abreviar como: energía = SHC × masa × temperatura Ch, q = cm δ T.

La fórmula de cálculo del calor relacionada con el calor específico es: Q = cmδT, es decir, Q absorción (liberación) = cm (T comienza - T termina), donde c es el calor específico, m es la masa , y Q es la energía caliente. Cuando es endotérmico, es Q = cmδT-litro (la temperatura real en ascenso se usa para reducir la temperatura inicial del objeto), y cuando es exotérmica, es Q = cmδT-caída (la temperatura inicial real se usa para reducir la caída de temperatura). O q = cmδt = cm (el final de t - el comienzo de t), q > 0 endotérmico, q

(Q = cmδT no se puede utilizar directamente para calcular el calor cuando cambia el estado del material, porque diferentes sustancias La capacidad calorífica específica de la sustancia es generalmente diferente. Cuando el estado de la sustancia cambia, la capacidad calorífica específica de la sustancia también cambia)