¿No reacciona el NaOH con CaCI2 para formar Ca(OH)2 ligeramente soluble? ¿Por qué (2013? Laiwu) preguntas del examen

Por un lado, el Ca(OH)2 generado es poco soluble en agua, por lo que precipita. Por otro lado, el Ca(OH)2 también puede absorber CO2 del aire y formar precipitación de CaCO3. Pero la razón principal es la pequeña solubilidad del Ca(OH)2.

El principio de la reacción de metátesis es generar gas o materia insoluble, por lo que directamente puedes descartar tu opinión teóricamente. En segundo lugar, si hay más solución y menos soluto, el ca(oh)2 aún se disolverá y existe una gran diferencia entre ligeramente soluble e insoluble.

Normalmente, no harías esta pregunta. Este tipo de problema aparecerá en el tercer año de secundaria. Los solutos que se pueden almacenar en grandes cantidades en la siguiente solución incluyen: como cacl2 y naoh, pero no se pueden almacenar en este momento. Las preguntas de reactividad son abstractas y amplias. Por ejemplo, la forma en que se obtiene el SO3 se debe a la reacción del catalizador SO2HE O2 a alta temperatura y presión. Al juntarlos a temperatura ambiente, se puede saber si están reaccionando o no. Las condiciones externas simplemente aceleran la reacción. Por ejemplo, el NH3 se descompondrá en N2 y H2 a altas temperaturas, pero no se puede decir que no reaccione a temperatura ambiente.