~Examen final de química de noveno grado (incluidas las respuestas)

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye 20 preguntas, cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 40 puntos)

1. Entre los usos de las siguientes sustancias, se utilizan sus propiedades químicas ( )

A. El coque se utiliza en la industria metalúrgica B. El carbón activado se utiliza para adsorber pigmentos

C. El hielo seco se usa como refrigerante D. El diamante se puede usar para cortar vidrio

2. Un grupo de actividad química ha formulado las siguientes cuatro ideas ¿Cuál crees que es factible? p>

① ¿Se utiliza el método de destilación en la industria? Desalinizar el agua de mar para resolver la crisis del agua dulce

②Para reducir la contaminación del agua, el uso de pesticidas y fertilizantes químicos está prohibido en la agricultura

③Cuando se agota el petróleo, el sorgo y el maíz se pueden utilizar para producir alcohol en lugar de combustible para motores de combustión interna

④ Elevar la chimenea de las calderas de carbón para reducir las emisiones de dióxido de azufre

A. ①② B. ③④ C.①③ D. ②③

3 . Entre las operaciones experimentales que se muestran en los siguientes diagramas, la correcta es ( )

4. El Los siguientes términos químicos que pueden expresar no solo un elemento, un átomo, sino también una sustancia son ( )

A.O B.Zn C.N2 D.CO

5. En la reacción 4Zn 10HNO3 === 4Zn(NO3)2 X 3H20, la fórmula química de X es ( )

　A.NH3 B.NO2 C.NO D.NH4NO3

6 Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

A. Moléculas, átomos e iones pueden formar la Sustancia B. El átomo es la partícula más pequeña en una reacción química

C. Sustancias. compuestos por los mismos elementos deben ser sustancias simples D. El fenómeno de expansión y contracción térmica indica que existen espacios entre las moléculas

7. Al revelar fotografías, la película debe empaparse en cloruro de sodio (Na2S2O3) Solución para arreglar la imagen. Este proceso se llama "arreglar". La valencia del azufre en el bicarbonato de sodio es (　)

A. 0 B. 2 C. 4 D. 6

8. La siguiente figura es un diagrama esquemático que muestra las moléculas de un sustancia. En la figura? ●? y ?○? representan respectivamente dos tipos de átomos que contienen diferentes números de protones, entonces la única sustancia en la figura es ( )

　A. B. C. D.

　9 Comúnmente conocido como combustión y combustión espontánea. El punto más común entre oxidación lenta y oxidación lenta es ( )

A. Ambas son reacciones de oxidación B. Ambas necesitan alcanzar el punto de ignición C. Ambas brillan y calientan. D. Las reacciones son muy violentas

10 La famosa científica Marie Curie descubrió por primera vez que ciertos átomos son radiactivos, es decir, los átomos pueden emitir automáticamente algunas partículas fijas.

Los átomos de un elemento se convierten en átomos de otro elemento mediante radiación. De esto se infiere que las partículas emitidas deben ser ( )

A. Electrones B. Neutrones C. Protones D. Núcleos

11. En 3H2SO4, hay cuatro números: 1, 2, 3 y 4. ¿Cuál de las siguientes opciones es incorrecta ( )

A. 1 ? Representa el número de elementos de azufre B .?2?Representa el número de átomos de hidrógeno en cada molécula de ácido sulfúrico

C.?3?Representa el número de moléculas de ácido sulfúrico D.?4?Representa el número de átomos de hidrógeno por molécula de ácido sulfúrico El número de átomos de oxígeno en la molécula

12. El compuesto de metales y no metales más abundante en la corteza terrestre es ( )

A. FeO B. CaO C. Fe2O3 D .Al2O3

13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el carbono y sus óxidos es incorrecta ( )

A. El CO y el CO2 se pueden distinguir con agua de cal clarificada B. El CO es reductor. y puede utilizarse para fundir hierro

C. Las emisiones excesivas de CO2 pueden provocar la generación de lluvia ácida D. La disposición de los átomos de carbono en las estructuras del diamante y del grafito es diferente

14. Diagrama esquemático de la estructura de cuatro tipos de partículas en la actualidad, cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )

　① ② ③ ④

A. Los elementos representados por ④ suelen tener 3 valencias en los compuestos B. Representan cuatro elementos

C. Las partículas representadas por ① pueden obtener fácilmente electrones D en reacciones químicas ②③ todas representan cationes

15. Respecto a los. significado de la ecuación química 4P 5O2 que enciende 2P2O5, la siguiente afirmación es correcta ( )

A. 4 fósforo reacciona con 5 oxígeno para producir dos pentóxido de fósforo

B. pentóxido de fósforo

C . El fósforo se combina con el oxígeno para formar dos pentóxido de fósforo

D. Cada 4 átomos de fósforo pueden reaccionar con 5 moléculas de oxígeno para formar dos moléculas de pentóxido de fósforo

16. El razonamiento lógico es un método de pensamiento comúnmente utilizado en el aprendizaje de química. El siguiente razonamiento es correcto ( )

A. inmediatamente

B. Los átomos no se pueden dividir más en cambios químicos, entonces los átomos son las partículas más pequeñas en cambios químicos

C. Puede explotar al encender el gas mixto de H2 y O2. pero es imposible explotar al encender el gas mixto de gas de carbón (CO) y O2

D. Todos los óxidos contienen oxígeno, por lo que los compuestos que contienen oxígeno son todos óxidos

17. Cuales de las siguientes operaciones experimentales está en el orden incorrecto ( )

A. Al calentar el líquido en el tubo de ensayo, primero caliéntelo uniformemente y luego caliéntelo concentradamente

B. Cuando al encender CO, verifique primero su pureza

C. Verifique el gas del dispositivo generador de gas Cuando esté hermético, primero extienda el tubo hacia el agua y luego cubra la pared del recipiente con la mano

D. Cuando comienza la reducción de CO de CuO, calentarlo primero y luego pasar CO

18. Identificar el aire La forma correcta de utilizar tres botellas de gas, oxígeno y dióxido de carbono es ( )

A. Huele el olor del gas B. Inserte respectivamente los palos de madera quemados

C. Observe el color del gas D. Vierta respectivamente una pequeña cantidad de agua de cal clarificada

19. La glucosa (C6H12O6) es un nutriente importante La siguiente afirmación sobre la glucosa es correcta ( )

A. La glucosa está compuesta de 6 tipos de elementos de carbono y 12 tipos de hidrógeno. elementos y 6 tipos de elementos de oxígeno

B. La glucosa está compuesta por 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno

C. El número de átomos en cada molécula de glucosa es 24.

D. La proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en cada molécula de glucosa es 6:1:8

20. Hay cuatro sustancias en un recipiente cerrado. Después de la reacción completa bajo las condiciones, la masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide de la siguiente manera:

Sustancia X Y Z Q

Masa antes de la reacción/g 4 10 1 21

Después de la reacción Masa/g 0 12 15 A medir

Y la masa molecular relativa de X es n, y la masa molecular relativa de Q es 2n, entonces el siguiente razonamiento es correcto ( )

A. Reacción Las sustancias son Y y Z, y los productos son X y Q

B. Se generan 15gZ después de la reacción

C.La masa La proporción de Y y Q que participan en la reacción es 1:1

D La proporción estequiométrica de p>

21. (4 puntos) Complete los espacios en blanco con símbolos de elementos o fórmulas químicas:

2 átomos de neón, 3 moléculas de nitrógeno, 4 iones sulfato, el hierro en óxido de hierro tiene una valencia de 3

22. (4 puntos) Actualmente existen ① oxígeno líquido ② óxido de cobre ③ azufre dióxido ④ mercurio ⑤ permanganato de potasio ⑥ agua con gas. Entre ellos: (1) Qué es una mezcla (completa el número, el mismo a continuación); (2) Qué es un elemento (3) Qué es un compuesto (4) Qué es un óxido; >23 (3 puntos) La fuga nuclear de Fukushima desencadenó preocupación mundial sobre la seguridad nuclear. Las centrales nucleares proporcionan aproximadamente el 17% de la energía eléctrica mundial. El desarrollo y utilización de la energía nuclear han aliviado eficazmente la crisis energética provocada por las insuficientes reservas de combustibles fósiles. Los combustibles fósiles se refieren al carbón y al gas natural. La ecuación química de la combustión del gas natural es.

24. (9 puntos) El agua es una sustancia indispensable en la vida humana.

(1) Entre los siguientes métodos de purificación de agua, el que se suele utilizar para eliminar las impurezas insolubles en el agua es _____

A. Filtración B. Ebullición C. Destilación D. Adsorción

(2) Para explorar la composición del agua, el dispositivo experimental es el que se muestra a la derecha:

① En este experimento, el gas generado en los dos tubos de vidrio a y b conectados a los dos electrodos son

y (completa la fórmula química), y la relación de masa es.

②Escribe la ecuación química de la reacción

(3) El agua dura trae muchos problemas a la vida y la producción. En la vida, a menudo distinguimos entre agua dura y agua blanda, y. A menudo utilizamos métodos para reducir la dureza del agua.

(4) El principio del agua para extinguir el fuego es

25. (7 puntos) A?H son algunas sustancias que se han aprendido, entre las cuales A es un sólido de color púrpura oscuro, y B es la actividad vital del cuerpo humano. Gases inseparables, E es un sólido de color amarillo claro, G es un sólido blanco. Existe una relación de transformación entre ellos como se muestra en la siguiente figura:

Responda las siguientes preguntas:

(1) Escriba la fórmula química de las siguientes sustancias:

C______________;G______________.

(2) Experimento de reacción ②: El fenómeno experimental que se puede observar es: se emite una llama ____________ y ​​se genera un gas con olor acre.

(3) Escribe la ecuación química de la siguiente reacción:

①_______________________________; ②_______________________________.

3. Preguntas experimentales: (***3 preguntas en esta pregunta, ***23 puntos)

26. (7 puntos) Para explorar las condiciones de combustión, un estudiante buscó la información Se aprende que el fósforo blanco es un sólido ceroso de color blanco, altamente tóxico, insoluble en agua y tiene un punto de ignición de 40°C; el punto de ignición del fósforo rojo es de 240°C; Luego realice el experimento con el dispositivo A como se muestra en la siguiente figura.

(1) Los fenómenos observados son: ○1 El fósforo blanco y el fósforo rojo en la lámina de cobre son respectivamente

○2 Fósforo blanco bajo el agua

(2; ) Antes de usar el dispositivo B ensamblado, la primera operación que se debe realizar es agregar medicamentos, conectar los dispositivos B y C y gotear peróxido de hidrógeno. La ecuación química de la reacción en el dispositivo B es, el fósforo blanco en el dispositivo C es. quemado.

(3) Del análisis experimental anterior, se puede concluir que las condiciones de combustión son: combustibles y _________.

27. (9 puntos) La siguiente imagen es un diagrama del dispositivo experimental utilizado en el laboratorio para hacer reaccionar carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono y verificar sus propiedades. de acuerdo con los requisitos de la pregunta:

(1) El nombre del instrumento a es la ecuación química que ocurre en el dispositivo A y el fenómeno observado en el dispositivo C es.

(2) ¿Cómo comprobar que el CO2 se ha recogido por completo? La ecuación de reacción química que se produce al comprobar el CO2 es

(3) En el dispositivo D, se observa que cuanto menor es. La vela se apaga primero y la vela superior se apaga después, lo que indica que el dióxido de carbono es más denso que el aire, por lo que no puede arder ni favorecer la combustión. Se puede ver que el dióxido de carbono se puede utilizar en la vida.

(4) Cuando el laboratorio utiliza el dispositivo E para recolectar dióxido de carbono, el dióxido de carbono debe introducirse desde (completar el terminal c o el terminal d).

28. (7 puntos) Un equipo de innovación experimental mejoró el experimento de reducir el óxido de cobre con carbón. Los pasos de la operación son los siguientes:

① Tome un trozo de cobre y use papel de lija. para eliminarlo, el óxido en la superficie hace que la superficie luzca de color púrpura brillante.

② Use una lámpara de alcohol para quemar la lámina de cobre anterior hasta que esté al rojo vivo e inmediatamente colóquela en una botella recolectora de gas llena. con oxígeno Observar El fenómeno es: la superficie de la lámina de cobre cambia de color

③ Coloque una cierta cantidad de polvo de carbón seco en un tubo de ensayo seco grande y luego coloque la ② parte de la lámina de cobre tratada. polvo de carbón;

④Conecte varios instrumentos de acuerdo con el diagrama del dispositivo que se muestra a la derecha;

⑤Caliente el tubo de ensayo grande. La ecuación de calor químico de la reacción que ocurre en él es: Cuando. se observa agua de cal clara, primero retire el tubo y luego deje de calentar.

⑥Después de que el tubo de ensayo se enfríe, use unas pinzas para sacar la pieza de cobre, lávela y obsérvela. Responda las siguientes preguntas:

⑴ Complete los espacios en blanco anteriores

⑵ ¿Cuál es el instrumento de sujeción utilizado en ② (llene el nombre)

⑶ ⑤? ? Primero ?, ? y luego ?

　⑷ El fenómeno observado en ⑥ es: la parte donde el polvo de carbón está incrustado en la superficie de la lámina de cobre.

4. Preguntas de cálculo (10 puntos)

29. (3 puntos) El primer autobús urbano de mi país que utilizó éter dimetílico como combustible resolvió eficazmente el problema del humo negro de los autobuses.

(1) Se sabe que la fórmula química del éter dimetílico es C2H6O, la masa molecular relativa del éter dimetílico es y la relación de masa de los elementos de carbono e hidrógeno es.

(2) Calcule la fracción de masa del elemento carbono en dimetil éter. (Escribe el proceso de cálculo y mantén el resultado del cálculo con un decimal)

　30.(7 puntos) El laboratorio necesita oxígeno para los experimentos.

Ahora pon en un tubo de ensayo la mezcla de 24,5 g de clorato de potasio y 5,5 g de dióxido de manganeso y caliéntalo hasta descomponerlo por completo Calcula:

(1) La calidad del oxígeno producido (5 puntos)

(2) ¿Cuáles son las sustancias sólidas que quedan en el tubo de ensayo después de la reacción completa? ¿Cuántos gramos son cada una? (2 puntos)