A-j es química de secundaria.

(2)3AlO 2 - Al 3 6H 2 O=4Al(OH)3 ↓? (2 puntos) 4Fe(OH)2 2H 2 O O 2 ═4Fe(OH)3? (2 puntos)

(3)Fe 3 3H 2 O Fe(OH) 3 3H (o escribe una ecuación química) 2 puntos)

(4)①h OH-= = = ¿H2O? (2 puntos)

② NH 4 OH-= = NH 3 H2O (2 puntos) 38 (1 punto) 7 (1 punto)

Este problema es un problema de diagrama de bloques inorgánico La clave es encontrar el punto de entrada. A es una sustancia de alto punto de fusión, J es un precipitado de color marrón rojizo, por lo que A es óxido de aluminio, J es hidróxido de hierro, D es óxido de hierro, C es aluminio, B es oxígeno, E es hierro, F es cloruro ferroso, G es Hidróxido ferroso, H es metaaluminato de sodio, I es cloruro de aluminio.

(1) La fórmula química de la alúmina es Al 2 O 3.

(2) La hidrólisis del metaaluminato de sodio y el cloruro de aluminio se promueven mutuamente para generar hidróxido de aluminio. La ecuación de reacción es 3 alo 2- Al3 6H2O = 4al(OH)3↓ es inestable, fácilmente. oxidado para formar hidróxido de hierro. La ecuación es 4Fe(OH) 2 2H 2 O O 2 ═4Fe(OH) 3.

(3) Disolver óxido de hierro en ácido clorhídrico para generar cloruro férrico. El cloruro férrico se hidroliza, aparentemente formando una solución. La ecuación es Fe 3 3H 2 O Fe(OH) 3 3H.

(4) (1) No hay precipitación en la sección OC de la figura, lo que indica que el ácido nítrico es excesivo, por lo que la ecuación de reacción es H OH-= = = H2O.

(2) La cantidad de sustancias no precipitadas en la sección DE no ha cambiado, lo que indica que la solución todavía contiene NH 4, por lo que la ecuación de reacción es NH4 OH-= = NH3·H2O.

③ Según la imagen, el NH4 consume 3 moles de hidróxido de sodio, por lo que la cantidad de material que transfiere electrones en la reacción es de 24 moles. La disolución del hidróxido de aluminio consume 2 moles de hidróxido de sodio y la generación de hidróxido de aluminio consume 6 moles de hidróxido de sodio. Por lo tanto, la cantidad de aluminio metálico es 2 moles y se pierden 6 moles de electrones. Por tanto, según la conservación de la ganancia y pérdida de electrones, la cantidad de hierro es (24 mol-6 mol) ÷ 3 = 6 mol, por lo que la precipitación correspondiente al punto BB es de 8 mol. El consumo de hidróxido de sodio para producir 6 moles de hidróxido de hierro es 18 moles, por lo que el punto C es 31 moles-18 moles-6 moles = 7 moles.