Propiedades químicas del sio2
El SiO2 tiene propiedades químicas muy estables y es insoluble en agua y ácidos generales. Sin embargo, puede reaccionar con el ácido fluorhídrico para generar gas SiF4 de tetrafluoruro de silicio y ácido carbónico o alcalino fuerte de algunos metales. a altas temperaturas forma silicatos.
Propiedades físicas y químicas:
La sílice se conoce comúnmente como sílice y tiene la fórmula química SiO2. Es el compuesto de silicio más común y estable. Está ampliamente distribuido en la naturaleza y constituye varios minerales y rocas. La sílice existe en dos estados: cristalina y amorfa. Lo más importante de la sílice cristalina es el cuarzo, que es un cristal atómico. El cuarzo puro es incoloro, transparente, vítreo y duro, y se llama espato.
Los cristales que contienen trazas de impurezas y muestran diferentes colores son cristales los que contienen dióxido de manganeso se llaman zafiros; los que contienen carbono se llaman cristales negros; los que contienen burbujas son cristales de color blanco lechoso; cristales amarillos Cristal, amatista, cuarzo ahumado, etc., todos estos son minerales preciosos.
La arena común es sílice mezclada con más impurezas. También existe en la naturaleza SiO2 amorfo, llamado tierra de diatomeas, que a menudo se utiliza como adsorbente de dinamita de glicerina (nitroglicerina).
Reacción química:
Las propiedades químicas son relativamente estables. No reacciona con el agua. Es un óxido ácido y no reacciona con ácidos comunes. El fluoruro de hidrógeno gaseoso reacciona con el dióxido de silicio para formar tetrafluoruro de silicio gaseoso. Reacciona con una solución alcalina concentrada caliente o con álcali fundido para formar silicatos y agua. Reacciona con varios óxidos metálicos a altas temperaturas para formar silicatos.
Utilizado en la fabricación de vidrio de cuarzo, instrumentos ópticos, recipientes químicos, vidrio ordinario, materiales refractarios, fibras ópticas, cerámicas, etc. La sílice es de naturaleza inactiva y no interactúa con halógenos y haluros de hidrógeno distintos del flúor y el fluoruro de hidrógeno, así como con el ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el ácido perclórico (excepto el ácido fosfórico concentrado en caliente).
Principales usos y riesgos para la salud del sio2:
Usos principales:
La sílice se utiliza para fabricar vidrio plano, productos de vidrio, arena de fundición, fibra de vidrio, cerámica. vidriado, chorro de arena para antioxidantes, arena filtrante, fundentes, materiales refractarios y fabricación de hormigón burbuja ligero. La sílice tiene muchos usos. Los cristales que son relativamente raros en la naturaleza se pueden utilizar para fabricar componentes importantes en la industria electrónica, instrumentos ópticos y artesanías.
La sílice es una importante materia prima para la fabricación de fibras ópticas. Generalmente se puede utilizar cuarzo puro para fabricar vidrio de cuarzo. El coeficiente de expansión del vidrio de cuarzo es muy pequeño, equivalente a 1/18 del vidrio ordinario. Puede soportar cambios drásticos de temperatura y tiene buena resistencia a los ácidos (excepto el HF). Por lo tanto, el vidrio de cuarzo se utiliza a menudo para fabricar instrumentos químicos de alta temperatura. . La arena de cuarzo se utiliza comúnmente como materia prima para vidrio y como material de construcción.
Peligros para la salud:
La sílice tiene usos importantes en la vida diaria, la producción y la investigación científica, pero en ocasiones también puede causar daños al cuerpo humano. El polvo de sílice es extremadamente fino, con una superficie específica de más de 100 m2/g y puede quedar suspendido en el aire. Si las personas inhalan polvo que contiene sílice durante mucho tiempo, sufrirán silicosis (porque antiguamente el silicio se llamaba silicona). , y antiguamente la silicosis se llamaba silicosis).
La sílice ingerida por vía oral es básicamente no tóxica, con una LD50 de 5000 mg/kg (5 g/kg). Sin embargo, la inhalación de polvo de sílice cristalina finamente dividido puede provocar silicosis, bronquitis o cáncer porque el polvo se aloja en los pulmones y continúa irritando el tejido, reduciendo así la capacidad pulmonar.