¿Cuál es la fórmula electrónica del SO2?
La fórmula electrónica del SO2:
El SO? es el óxido de azufre más común, simple e irritante. Uno de los principales contaminantes de la atmósfera. El gas se expulsa durante las erupciones volcánicas y también se produce en muchos procesos industriales. Dado que el carbón y el petróleo suelen contener azufre, al quemarse producen dióxido de azufre. Cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua, forma ácido sulfuroso.
Si el ácido sulfuroso se oxida aún más en presencia de PM2,5, se generará ácido sulfúrico (el principal componente de la lluvia ácida) de forma rápida y eficiente. Éste es un motivo de preocupación por los efectos medioambientales del uso de estos combustibles como fuente de energía. Información ampliada
A temperatura ambiente, el dióxido de azufre húmedo reacciona con el sulfuro de hidrógeno para precipitar el azufre. En condiciones de alta temperatura y catalizador, puede reducirse a sulfuro de hidrógeno mediante hidrógeno y reducirse a azufre mediante monóxido de carbono. Los oxidantes fuertes pueden oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre, y el oxígeno puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre sólo en presencia de un catalizador. Es autoinflamable y no combustible.
El dióxido de azufre líquido puede disolver compuestos orgánicos como aminas, éteres, alcoholes, fenoles, ácidos orgánicos, hidrocarburos aromáticos, etc. La mayoría de los hidrocarburos saturados no se pueden disolver. Tiene cierta solubilidad en agua y reacciona con agua y vapor de agua para generar vapores tóxicos y corrosivos.
Las propiedades químicas del dióxido de azufre son extremadamente complejas. A diferentes temperaturas puede actuar como disolvente aprótico, ácido de Lewis, agente reductor, agente oxidante, reactivo redox, etc. También se puede utilizar dióxido de azufre líquido como aceptor de radicales libres.
Por ejemplo, la polisulfona se puede obtener haciendo reaccionar con compuestos vinílicos en presencia de un iniciador de radicales libres azobisisobutironitrilo. El dióxido de azufre líquido puede sufrir una reacción de clorosulfonación con cloro y alcanos bajo exposición a la luz para generar ácido sulfónico en presencia de oxígeno. El dióxido de azufre líquido presenta efectos reductores a bajas temperaturas, pero presenta efectos oxidantes por encima de 300°C.
El dióxido de azufre puede hacer que la solución magenta se desvanezca y el color se restaurará después del calentamiento, porque el principio blanqueador del dióxido de azufre es que el dióxido de azufre reacciona con el material blanqueado para formar compuestos incoloros e inestables, que destruyen el color de la solución magenta. El efecto del color está en la forma de quinona. Cuando se calienta, el compuesto se descompone y restaura el color original, por lo que el blanqueo con dióxido de azufre también se denomina blanqueo temporal.
Enciclopedia Baidu-Dióxido de azufre