El H2S es el tercer gas del sistema de vida después del NO y el CO

A medida que finaliza la materia de matemáticas del examen de ingreso a la universidad de 2017, lo que los padres y candidatos más quieren saber son las respuestas a las preguntas de matemáticas del examen de ingreso a la universidad. A continuación, les proporcionaré las preguntas y respuestas del examen de ciencias integral del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad 2017 para referencia de padres y estudiantes. Les deseo a los estudiantes del examen de ingreso a la universidad buenos resultados este año.

28. (14 puntos)

Recientemente se descubrió que el H2S es la tercera molécula de señalización gaseosa en el sistema vivo después del NO y el CO. Tiene las funciones de mediar en la transmisión de señales nerviosas. , relajar los vasos sanguíneos, reducir la presión arterial alta. Responda las siguientes preguntas:

(1) Entre los siguientes hechos, la acidez del bisulfato y el ácido sulfuroso no se puede comparar es _____D____ (llene la etiqueta).

A. El bisulfato no puede reaccionar con la solución de bicarbonato de sodio, pero el ácido sulfuroso sí.

B. La conductividad del bisulfato es menor que la del ácido sulfuroso a la misma concentración.

C.0,10 mol·L? 1Los valores de pH del ácido sulfúrico y del ácido sulfuroso son 4,5 y 2,1 respectivamente.

D. La propiedad reductora del sulfato de hidrógeno es más fuerte que la del bisulfato.

(2) La siguiente figura muestra el principio del sistema de reacción de un ciclo termoquímico que descompone el agua o el sulfuro de hidrógeno para producir hidrógeno a una temperatura más baja.

A través del cálculo se puede observar que la ecuación termoquímica de producción de hidrógeno en el sistema (I) y el sistema (II) es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)H2S reacciona con CO2 a alta temperatura: H2S (g) CO2 (g), COS (g ) H2O (g). A 610 K, se colocan 0,10 moles de CO2 y 0,40 moles de H2S en un cilindro vacío de 2,5 L. La fracción de masa de agua después de equilibrar la reacción es 0,02.

①①La tasa de conversión de equilibrio de H2S es α1 = _ _ _ _ _ _, y la constante de equilibrio de la reacción k = _ _ _ _ _ _.

(2) Repita el experimento a 620 K. Después del equilibrio, la fracción de masa de agua es 0,03, la tasa de conversión de H2S es α2 _ _ _ _ _α1 y la reacción ΔH _ _ _ 0. (Complete ">"lt o "=")

(3) Llenar el reactor con los siguientes gases, que pueden aumentar la tasa de conversión de H2S es _ _ _ _ _ _ _ _ (completar la etiqueta).

A.H2S B. Dióxido de carbono C.COS D.N2

Las anteriores son algunas preguntas y respuestas de un trabajo científico completo del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad, solo como referencia.