a, B, C, D, E y F son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria.
El C se puede hidrolizar para producir D, F, D. Si la solución acuosa es débilmente ácida, debe ser H2S, un sulfuro que se hidroliza fácilmente... Su El metal debe ser relativamente activo, pero su cloruro puede precipitarse con una cantidad adecuada de hidróxido de sodio o alumbre... Énfasis en la cantidad adecuada, es anfótero y debe ser Al o Zn. A: S, B: Al o Zn, C: Al2S3 o ZnS, D: H2S, E: AlCl3 o ZnCl2, F: Al(OH)3 o Zn(OH)2.
No muchas soluciones acuosas son alcalinas, probablemente NH3. La hidrólisis de los nitruros metálicos sigue siendo muy fácil, es decir, pocos metales pueden reaccionar directamente con el nitrógeno, pero deben ser bastante activos, incluidos el magnesio y el aluminio. Por supuesto, también se pueden utilizar otros metales alcalinos y alcalinotérreos, pero sus cloruros no pueden reaccionar con el hidróxido de sodio para formar precipitados blancos. El aluminio está más en línea con la pregunta, por lo que es difícil que el zinc reaccione directamente con el nitrógeno.
Respuesta: Nitrógeno; b: Aluminio; c: Nitruro de aluminio; d: Amoníaco; e: Cloruro de aluminio: hidróxido de aluminio.
Si no se enfatiza la cantidad adecuada, magnesio es el más adecuado para b. Es relativamente activo y reacciona fácilmente con azufre y nitrógeno.