¿Qué es el H2O2?
Nombre chino: peróxido de hidrógeno
Nombre de la solución acuosa: peróxido de hidrógeno
Nombre en inglés: peróxido de hidrógeno
Fórmula química: H2O2
Nº CAS: 7722-84-1
Número de registro EINECS: 231-765-0 [Editar este párrafo] Fórmula molecular: H2O2
Estructura molecular: O Los átomos que comienzan con El orbital híbrido sp3 forman un enlace y la molécula es una molécula polar valente.
Masa molecular relativa: 34,01
La relación de masa de los dos elementos H.O: 2:32=1:16 [Editar este párrafo] Propiedades físicas y químicas Apariencia y propiedades: El acuoso La solución es un líquido incoloro y transparente con un ligero olor especial. El peróxido de hidrógeno puro es un líquido aceitoso de color azul claro.
Ingredientes principales: Grado industrial, dividido en dos tipos: 27,5% y 35%. Punto de fusión (℃): -0,89 ℃ (anhidro)
Punto de ebullición (℃): 152,1 ℃ (anhidro)
Índice de refracción: 1,4067 (25 ℃)
Densidad relativa (agua=1): 1,46 (anhidro)
Presión de vapor saturado (kPa): 0,13 (15,3 ℃)
Solubilidad: se puede mezclar con agua, etanol o El éter dietílico se mezcla en cualquier proporción. Insoluble en benceno y éter de petróleo.
Estructura: H-O-O-H no tiene quiralidad. Dado que el O en -O-O- no está en el estado de oxidación más bajo, es inestable y fácil de romper.
La solución contiene iones de hidrógeno y. el radical peróxido está en Los iones hidróxido se generarán bajo la acción de los iones de hidrógeno, en los cuales la concentración de iones de hidrógeno es mayor que la concentración de iones de hidróxido.
Toxicidad LD50 (mg/kg): rata por vía subcutánea 700
Peligro de explosión: Este producto favorece la combustión y es altamente irritante.
El peróxido de hidrógeno se descompone para producir oxígeno 1. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo e inserte el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo. El palo de madera no se vuelve a encender.
2. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo, caliéntelo y luego coloque el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo y el palo de madera se volverá a encender.
3. Tome 5 ml de solución de peróxido de hidrógeno al 5% en un tubo de ensayo, agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso y luego inserte el palo de madera con chispas en el tubo de ensayo, y el palo de madera volverá a funcionar. encender. El dióxido de manganeso actúa como catalizador y reacciona con el peróxido de hidrógeno para producir oxígeno y agua.
(1) Peróxido de hidrógeno 1. Estructura molecular del peróxido de hidrógeno El peróxido de hidrógeno es una molécula polar que contiene enlaces polares y enlaces no polares. Su fórmula estructural es H—O—O—H, la fórmula electrónica es. : 2. Propiedades físicas del peróxido de hidrógeno El peróxido de hidrógeno es un líquido incoloro y viscoso, y su solución acuosa se conoce comúnmente como peróxido de hidrógeno. 3. Propiedades químicas del peróxido de hidrógeno
(1) H2O2 es un ácido binario débil y es ácido
(2) H2O2 oxidante + 2KI + 2HCl = 2KCl + I2 + 2H2O
2Fe2+ ＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4
Nota: El producto de reducción de H2O2 es H2O en condiciones ácidas, y su producto de reducción en condiciones neutras o alcalinas es un hidróxido
(3) Reductor 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2 ↑+8H2O
H2O2+Cl2=2HCl+O2 Nota. : El producto de oxidación del H2O2 es O2
(4) Inestabilidad 4. Cómo almacenar el H2O2 En los laboratorios, el H2O2 suele colocarse en una botella marrón para evitar la luz y colocarse en un lugar fresco. 5. Usos del H2O2: Se utiliza como desinfectante, bactericida, blanqueador, agente declorador, el H2O2 puro también se puede utilizar como oxidante para la combustión de cohetes, etc. [Edite este párrafo] Reacción de electrólisis La electrólisis del peróxido de hidrógeno generará ozono y agua, y el agua generará hidrógeno y oxígeno al mismo tiempo.
Ecuación química de la reacción paso a paso:
1. 3H2O2= (alimentación) =3H2O+O3 ↑
2. ) =2H2 ↑+ O2 ↑
La ecuación química de la reacción total es:
6H2O2= (fuente de alimentación) =6H2 ↑+2O3 ↑+3O2 ↑
El color del primer ozono generado es amarillo anaranjado. [Editar este párrafo] Usos principales: Puede tener oxidación o reducción en diferentes circunstancias. Se pueden utilizar oxidantes, blanqueadores, desinfectantes, declorinantes, combustibles para cohetes, peróxidos orgánicos o inorgánicos, espumas plásticas y otros materiales porosos.
El peróxido de hidrógeno medicinal (alrededor del 3 % o menos) es un buen desinfectante.
En uso industrial, alrededor del 10% se utiliza para blanquear, oxidante fuerte, agente decloración, combustible, etc.
Se utiliza como materia prima para fabricar O2 en experimentos. [Editar este párrafo] Peligros para la salud Los peligros y efectos más importantes de la solución electrolítica de peróxido de hidrógeno:
Agudos:
Inhalación: El vapor puede causar irritación en los ojos, la nariz y la garganta.
Contacto con la piel: Provocará escozor y blanqueamiento temporal. Se recuperará después de 2-3 horas después del lavado. Los residuos provocarán enrojecimiento, hinchazón y ampollas.
Contacto con los ojos: Pueden producirse lesiones graves y posible ceguera. Los síntomas pueden tardar una semana o más en aparecer.
Ingestión: Dañará el estómago y la garganta, pudiendo provocar sangrado esofágico y estomacal.
Crónico:
Inhalación: Provoca enfermedad crónica de los órganos respiratorios.
Contacto con la piel: Provoca enfermedades de la piel.
Contacto con los ojos: Provoca enfermedades oculares.
Síntomas principales: irritación, escozor y blanqueamiento temporal de la piel, enrojecimiento, hinchazón, ampollas, enfermedades oculares y sangrado estomacal. Cuando se trata de una lesión corrosiva, puede provocar ceguera, necrosis tisular y edema pulmonar en casos graves. [Editar este párrafo] Características peligrosas: Explosivo y altamente comburente. El peróxido de hidrógeno en sí no es inflamable, pero puede reaccionar con los combustibles para liberar una gran cantidad de calor y oxígeno, provocando incendios y explosiones. El peróxido de hidrógeno es más estable cuando el valor del pH es de 3,5 a 4,5. Se descompone fácilmente en soluciones alcalinas y también puede descomponerse cuando se expone a una luz intensa, especialmente rayos de onda corta. Cuando se calienta por encima de los 100°C, comienza a descomponerse rápidamente. Forma mezclas explosivas con muchas sustancias orgánicas como azúcar, almidón, alcoholes, productos derivados del petróleo, etc., y puede explotar por impacto, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, se descompone rápidamente y provoca una explosión, liberando una gran cantidad de calor, oxígeno y vapor de agua. La mayoría de los metales pesados (como hierro, cobre, plata, plomo, mercurio, zinc, cobalto, níquel, cromo, manganeso, etc.) y sus óxidos y sales son catalizadores activos, al igual que el polvo, las cenizas de cigarrillos, el polvo de carbón, el óxido, etc. Acelerar la descomposición. El peróxido de hidrógeno con una concentración superior al 74% puede producir una explosión en fase gaseosa en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuada.
Tratamiento de emergencia: evacue rápidamente al personal en el área contaminada con la fuga a un área segura, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que el personal de emergencia use respiradores autónomos de presión positiva y ropa protectora. Corte la fuente de la fuga tanto como sea posible. Evite que fluya hacia alcantarillas, zanjas de inundación y otros espacios restringidos. Pequeñas fugas: absorber con arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagar con grandes cantidades de agua, diluir el agua de lavado y tirarla al sistema de aguas residuales. Fugas grandes: Construir diques o cavar pozos para contener las fugas. El agua rociada enfría y diluye el vapor, protege al personal en el sitio y diluye las fugas en materiales no combustibles. Utilice una bomba para transferirlo a un camión cisterna o recolector especial, y recíclelo o transpórtelo a un sitio de tratamiento de residuos para su eliminación. [Editar este párrafo] ¿Cuál es la función del peróxido de hidrógeno? El peróxido de hidrógeno es un líquido con dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en cada molécula. Tiene una fuerte permeabilidad y un efecto oxidante. El peróxido de hidrógeno se usa comúnmente en medicina para limpiar heridas y realizar operaciones antibacterianas locales. Según las últimas investigaciones, el peróxido de hidrógeno no es sólo un producto médico, sino también un excelente producto de belleza. La piel del rostro está en contacto directo con el ambiente externo y a menudo está contaminada por bacterias, polvo, etc. Además, la suciedad formada por las secreciones de las glándulas sudoríparas y sebáceas en la piel puede provocar fácilmente acné, dermatitis, forúnculos y otras enfermedades. , afectando así la belleza de la piel. La aplicación de peróxido de hidrógeno en el rostro no solo puede eliminar la suciedad de la piel, sino que también mejora directamente la actividad de las células superficiales de la piel, inhibe y oxida la deposición de melanina y hace que la piel sea delicada y elástica. Método de operación: Después de lavarse la cara con un limpiador facial, use una toalla humedecida en peróxido de hidrógeno al 3% y aplíquela en la cara durante 5 minutos cada vez, una vez al día, durante 10 días como tratamiento. Durante la operación, se debe tener cuidado. para evitar que el peróxido de hidrógeno entre en los ojos.
Asegúrate de consultar a un dermatólogo antes de utilizar peróxido de hidrógeno en tratamientos de belleza. El uso directo de peróxido de hidrógeno para blanquear es bastante peligroso. Aunque blanqueará la piel en un corto período de tiempo, con el tiempo causará una fuerte irritación en la piel. En casos severos, puede quemar la epidermis y hacer que la piel se vuelva áspera y con ampollas.
Además, el agua oxigenada también tiene la función de aclarar el color del cabello. Para aquellas mujeres cuyo cabello es demasiado largo y afecta su apariencia, pueden aplicar agua oxigenada directamente sobre la piel después de la depilación, dos veces. al día, para que en el futuro el cabello que crezca no se vuelva negro ni grueso, sino que se vuelva suave y de color amarillo claro.
El peróxido de hidrógeno alguna vez se usó como uno de los ingredientes del agente número 2 (oxidante) del tinte para el cabello, pero ha sido eliminado porque es dañino para el cuerpo humano.
Además, en los laboratorios se suele mezclar peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso para producir oxígeno.
La ecuación química para producir oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno:
2H2O2=(MnO2)2H2O+O2 ↑ [Editar este párrafo] La solución de peróxido de hidrógeno, comúnmente conocida como peróxido de hidrógeno, a menudo se utilizado por comerciantes sin escrúpulos. Es un líquido incoloro e inodoro. Cuando se agrega a los alimentos, puede descomponerse y liberar oxígeno, y tiene funciones de blanqueamiento, antisepsia y desodorización. Por lo tanto, algunas empresas tienen prohibido remojar peróxido de hidrógeno en el proceso de producción de algunos alimentos que necesitan ser blanqueados, como lombrices y medusas de res, aletas de tiburón, camarones, cola de pelo, calamares, frutas enlatadas y productos de harina, etc., en para mejorar la apariencia de los productos. Algunas unidades de procesamiento de alimentos remojan y blanquean productos acuáticos secos y mohosos en peróxido de hidrógeno para su reventa. Para eliminar el ennegrecimiento, la congestión y las manchas de moho en la superficie de los pollos, patos o cerdos muertos, estas materias primas se sumergen en hidrógeno de alta concentración. peróxido y decolorado, y luego se agregan colorantes artificiales o tintes de nitrato para el cabello. El peróxido de hidrógeno puede causar cáncer, especialmente cáncer del tracto digestivo, al formar epóxidos con almidones en los alimentos. Además, el peróxido de hidrógeno industrial contiene diversas sustancias tóxicas y nocivas como el arsénico y metales pesados, que ponen en grave peligro la salud de los consumidores. La FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura) y la OMS (Organización Mundial de la Salud de las Naciones Unidas) estipulan que el peróxido de hidrógeno se limita a medidas de emergencia para la conservación de la leche según sus informes de pruebas de toxicidad. Las "Normas de higiene para el uso de aditivos alimentarios" de mi país también estipulan que el peróxido de hidrógeno solo se puede usar en cantidades limitadas en la leche y solo en Mongolia Interior y Heilongjiang. No debe tener residuos en otros alimentos. [Edite este párrafo] Factores que afectan el blanqueo con peróxido de hidrógeno Factores como la concentración, la temperatura, el tiempo y el valor del pH son las principales condiciones para las reacciones químicas. En el proceso de blanqueo con peróxido de hidrógeno, se debe aclarar la relación entre estos factores para formular un proceso razonable.
1. Concentración
La concentración razonable especificada para el blanqueo con peróxido de hidrógeno debe basarse en el principio de que no solo puede lograr una cierta blancura y eliminar las cáscaras de las semillas de algodón, sino también minimizar la fibra. daño. La práctica ha demostrado que la relación entre la blancura de los tejidos y la concentración de peróxido de hidrógeno no es directamente proporcional. Cuando se utiliza el proceso de vaporización, controlar la concentración a 3-5 g/L puede lograr ciertos requisitos de blancura. No importa cuán alta sea la concentración, la blancura no aumentará mucho, pero dañará fácilmente la fibra. Por lo tanto, la concentración del proceso de vaporización es generalmente de 3 a 5 g/l, y las telas finas deben ser adecuadamente más bajas. La determinación específica debe basarse en el equipo utilizado, el método de blanqueo, el espesor de la tela, las condiciones de desencolado y descrudado y la proporción de licor. Para minimizar el daño a la fibra, la concentración debe ser baja. Para obtener una mayor blancura se deben tomar medidas de desengrasado.
2. Temperatura
La temperatura tiene una relación directa con la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno. En condiciones de una determinada concentración y tiempo, la descomposición y el consumo de peróxido de hidrógeno en el tejido aumentan con el aumento de la temperatura. Por lo tanto, el efecto blanqueador del tejido aumenta con el aumento de la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno en el tejido. Cuando la temperatura alcanza los 90-100 ℃, el peróxido de hidrógeno puede descomponerse en un 90% y la blancura también es la mejor, pero cuando la temperatura es del 60%, la tasa de descomposición es sólo de aproximadamente el 50%;
3. Tiempo
La determinación del tiempo de blanqueo con peróxido de hidrógeno está relacionada con la temperatura. Si se utiliza el método de blanqueo en frío, debe almacenarse a temperatura ambiente durante aproximadamente 10 horas, pero el tiempo de blanqueo con vapor a alta temperatura se puede acortar considerablemente. A partir de la medición de la tasa de consumo de peróxido de hidrógeno, la vaporización durante 15 minutos alcanzó el 70%, la vaporización durante 45-60 minutos, la tasa de consumo alcanzó el 90% y tiende a equilibrarse. Se puede ver que el tiempo de cocción al vapor de 45 a 60 minutos es suficiente.
4. Agente alcalino
El valor de pH del líquido blanqueador en el blanqueo convencional es de 10,5 a 11. La adición de vidrio soluble aún no puede cumplir con los requisitos, por lo que se debe agregar un agente alcalino. Para ajustar el valor del pH, el álcali más utilizado es la sosa cáustica y la dosis es de 1 a 2 g/l.
Es un activador que puede promover la descomposición del peróxido de hidrógeno, haciendo que el peróxido de hidrógeno genere iones de peróxido de hidrógeno con efecto blanqueador. Cuando el valor de pH es de 10,5 a 11, el peróxido de hidrógeno se descompone a una velocidad media para lograr el propósito de blanquear. Sin embargo, en los procesos de proceso corto de descongelación y blanqueo en un baño y de ebullición y blanqueo en un baño, la dosis de soda cáustica es relativamente alta no solo ajusta el valor del pH, sino que también tiene las funciones de desencolado y desengrasado. Esto hace que el baño blanqueador sea muy inestable y acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, que no sólo desperdicia peróxido de hidrógeno sino que también puede causar degradación de la fibra y hacer que la tela se vuelva quebradiza. Para controlar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno, como se mencionó anteriormente, se debe agregar un estabilizador adecuado para hacer que el peróxido de hidrógeno se descomponga de acuerdo con los requisitos del proceso y lograr un equilibrio entre descomposición y estabilidad. Este es el "proceso de blanqueo controlado con peróxido de hidrógeno". con la ayuda de estabilizadores. "El uso de este proceso puede lograr una mejor blancura de la tela y efectos de eliminación de impurezas sin causar mayor daño a las fibras. [Editar este párrafo] Método 1 de preparación industrial de peróxido de hidrógeno: Electrodo de aire para producir peróxido de hidrógeno alcalino y su método de preparación
La presente invención pertenece al campo de la preparación de compuestos inorgánicos por métodos electroquímicos. La invención se refiere a un electrodo de aire que contiene quinona para la preparación industrial de peróxido de hidrógeno alcalino y a un método de preparación del mismo. El grupo de electrodos multicomponente de la presente invención está ensamblado mediante placas unitarias. Cada par de electrodos está compuesto por una placa catódica, un núcleo de carbono catódico de aire que contiene quinona, un diafragma de intercambio iónico, una red de soporte de plástico y una placa anódica. La distribución de fluido se proporciona en los extremos superior e inferior del área de trabajo del electrodo. La cámara y la cámara de recolección están equipadas con orificios de estrangulamiento en la entrada de fluido. Los electrodos multicomponente están conectados en serie con dipolos limitados y la manguera de plástico se usa para. La circulación de agua alcalina en el ánodo se extiende a más de 5 metros. La presente invención puede preparar peróxido de hidrógeno alcalino bajo la condición de usar directamente aire a baja presión y obtener indicadores de trabajo satisfactorios, y no tiene la desventaja de que el electrodo se empape en agua alcalina y se vuelva ineficaz.
Los electrodos de aire que contienen quinona para producir peróxido de hidrógeno alcalino se caracterizan porque cada par de electrodos está compuesto por una placa de ánodo, una malla de plástico, un separador de cationes y un cátodo de aire que contiene quinona. en los extremos superior e inferior del área de trabajo del electrodo hay una cámara de distribución para el fluido entrante y una cámara de recolección para el fluido descargado. Hay un orificio de estrangulamiento en la entrada del fluido. El electrodo multicomponente adopta un método de conexión en serie dipolo limitado. , y se alarga la manguera de plástico para la entrada y salida del ánodo que circula agua alcalina, luego se conecta al tubo colector de líquido y se ensambla el grupo de electrodos multicomponente mediante la placa de la unidad. [Editar este párrafo] Método dos de preparación industrial de peróxido de hidrógeno La presente invención se relaciona con el campo de la preparación de compuestos inorgánicos, particularmente con un método para preparar peróxido de hidrógeno a partir de la solución acuosa de peróxido de sodio del producto catódico obtenido en la solicitud de patente No. 871 03988. . Utilice ácido fosfórico o dihidrogenofosfato de sodio para neutralizar la solución acuosa de peróxido de sodio a un pH de 9,0 a 9,7 para generar Na-[2]HPO-[4] y H-[2]O-[2]. La solución acuosa de -[4] y H-[2]O-[2] se enfría a +5~-5℃, de modo que la mayor parte del Na-[2]HPO-[4] se reemplaza por Na-[2 〕 Se precipita el hidrato de HPO-〔4〕·10H-〔2〕O y luego se separa la solución acuosa que contiene Na-〔2]HPO-〔4〕·10H-〔2]O hidrato y peróxido de oxígeno en el separador centrífugo. La mezcla se separa para separar el hidrato y luego la solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de Na-[2]HPO-[4] se evapora y fracciona para obtener aproximadamente 30 % de H-[2]O-[2]. producto .
Esto
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Reivindicaciones:
Un método para preparar peróxido de hidrógeno, caracterizado porque se usan los siguientes pasos para preparar peróxido de hidrógeno a partir de una solución acuosa de peróxido de sodio: (1) Usar ácido fosfórico o dihidrógeno fosfato de sodio (NaH↓ [2] PO↓[4]) Neutralice la solución acuosa de peróxido de sodio a 9,0~9,7 para generar una solución acuosa de Na↓[2]HPO↓[4] y H↓[2]O↓[2], (2) Enfriar la solución acuosa de Na↓[2]HPO↓[4] y H↓[2]O↓[2] a +5~-5℃, de modo que la mayor parte de Na↓[2]HPO↓ [4 ] Precipitado en forma de Na↓[2]HPO↓ [4]·10H↓[2]O hidrato, (3) En el separador centrífugo, la solución que contiene Na↓[2]HPO↓[4]·10H↓〔 La mezcla de 2]O hidrato y solución acuosa de peróxido de hidrógeno se separa, de modo que el Na↓[2]HPO↓[4]·10H↓[2]O cristaliza del proceso que contiene una pequeña cantidad de Na↓[2]HPO. ↓[4] Separar la solución acuosa de peróxido de hidrógeno, (4) Evaporar la solución acuosa de peróxido de hidrógeno que contiene una pequeña cantidad de Na↓[2]HPO↓[4] en un evaporador para obtener H↓[2]O↓[2] y vapor de H↓[2]O, y la solución salina concentrada de Na↓[2]HPO↓ [4] que contiene peróxido de hidrógeno fluye desde el fondo y regresa al tanque de neutralización (5) Contiene H↓[2] El vapor. de O↓[2] y H↓[2]O se fracciona a presión reducida en la torre de fraccionamiento para obtener aproximadamente un 30% de H↓[2]O↓[2] producto. [Editar este párrafo] Método tres de producción industrial de peróxido de hidrógeno: electrolizar ácido sulfúrico al 60% para obtener ácido peroxidisulfúrico y luego hidrolizarlo para obtener peróxido de hidrógeno con una concentración del 95%.
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Embalaje: Embalado en barriles de polietileno, debe haber orificios de ventilación en la tapa del contenedor y envuelto en cajas de madera. El peso neto de cada barril es de 20 kg. .
Precauciones de almacenamiento y transporte: Es un producto corrosivo ácido inorgánico de primera clase. Este producto debe almacenarse en un almacén fresco, limpio y ventilado. La temperatura no debe exceder los 30 °C y evitar la luz solar. El recipiente debe estar bien cerrado, pero los orificios de ventilación deben estar despejados para evitar que el polvo lo obstruya, que se descompondría y deterioraría fácilmente si cayera en él. Aislar las fuentes de calor y el fuego, y no almacenarlo ni transportarlo con materia orgánica o metales como hierro, cobre, cromo y sus sales. Utilice ropa de trabajo, mascarillas y guantes durante su manipulación. Si accidentalmente toca la piel, enjuague con agua. Si toca los ojos, enjuague con agua tibia. Este producto no debe almacenarse durante mucho tiempo. Inspeccione el producto con regularidad y reemplácelo rápidamente si encuentra un barril con fugas. Si la madera de estiba humea, la madera de estiba humeante debe sacarse del almacén inmediatamente o verterse con agua para ahorrar. él.
En caso de incendio, se pueden utilizar extintores de agua, arena o dióxido de carbono para apagar el fuego.
Preparación de peróxido de hidrógeno
1. Preparación de laboratorio:
El peróxido de hidrógeno se puede preparar en el laboratorio haciendo reaccionar ácido sulfúrico diluido con BaO2 o Na2O2:
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BaO2+ H2SO4=BaSO4↓+ H2O2
Na2O2+ H2SO4+ 10H2O2=Na2SO4·10H2O + H2O2 La solución después de eliminar el precipitado contiene 6~8% de H2O2
Peróxido de hidrógeno. El uso maravilloso.
Cuando la ropa se mancha con permanganato potásico, el 84 no se puede quitar con remojo, solo se puede quitar con agua oxigenada. Puedes usarlo si no te importa.