¿Qué prueba orp?
Es la diferencia entre el potencial redox del electrodo indicador en el líquido y el potencial redox del electrodo de referencia, lo que puede proporcionar un indicador completo del estado redox de todo el sistema.
El llamado potencial redox se utiliza para reflejar el redox macroscópico de todas las sustancias en solución acuosa. Cuanto mayor sea el potencial redox, más fuerte será la oxidación y cuanto menor sea el potencial, más débil será la oxidación. Un potencial positivo indica que la solución presenta cierta oxidación y un potencial negativo indica que la solución presenta reducción.
De hecho, especialmente para la mayoría de sistemas biológicos.
Si no se añaden enzimas y transportadores de electrones, no se producirá ninguna reacción identificable. El potencial redox se puede medir directamente o se puede obtener utilizando un indicador redox basado en el cálculo de la constante de equilibrio.
En términos generales, la transferencia de electrones en los organismos vivos se realiza desde la dirección de bajo potencial redox hacia la dirección de alto potencial redox. Por ejemplo, existe una tendencia a proceder en la forma de NAD→flavozima→sistema citocromo C→O2. Sin embargo, debido a la especificidad de la enzima y su efecto inhibidor, no es posible proceder de esta manera. Debido a la concentración de los componentes de la reacción, también es posible que un sistema con un potencial estándar bajo oxide un sistema con un potencial estándar alto.
En el sistema biológico redox, los polifenoles y el citocromo C y A están alrededor de 200-300 mV, el citocromo B y la diaforasa están en 0-100 mV, el NAD está en -330 mV y la ferredoxina en -420 mV.