La solución Cuso4 es química de secundaria.

(1) El producto de reducción del ácido nítrico diluido es NO. Si se usa ácido nítrico diluido para disolverlo, la ecuación de la reacción química es: 3ag+4hno3 = 3agno3+NO =+2h2o El producto de reducción del ácido nítrico concentrado es dióxido de nitrógeno y la plata se oxida para generar nitrato de plata. La ecuación de la reacción química es: Ag+2hno3 = AgNO3+NO2 =+H2O, por lo que la respuesta está dada.

(2) En la etapa inicial de la electrólisis de la solución de sulfato de cobre, los iones de cobre se descargan en el cátodo para generar Cu, y los aniones son descargados por grupos hidroxilo para generar oxígeno. La ecuación de la reacción química es 2CuSO4+2H2O.

Electrólisis de 2Cu↓+O2 ↑+2H2SO4, es decir, por cada mol de ácido sulfúrico generado se genera 1 mol de Cu, el oxígeno generado en esta etapa es de 0,5 mol, los electrones transferidos son 1 mol × 2 = 2 mol y una pequeña cantidad en la solución La sustancia es CuO y la cantidad de la sustancia es 1 mol. La segunda etapa: electrólisis 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑. En este momento, el gas producido por el cátodo es hidrógeno. Cuando las cantidades de hidrógeno y cobre son iguales, se produce 1 mol de cobre y 1 mol de hidrógeno. En esta etapa, se descompone 1 mol de agua y los electrones transferidos son 1 mol × 2 = 2 mol, por lo que la cantidad menor en la solución es 65433. Si la solución de CuSO4 vuelve a la concentración anterior a la electrólisis, es necesario agregar 1 mol de CuO y 1 mol de H2O, es decir, 1 mol de Cu(OH)2, así que elija C;

Entonces la respuesta es: electrólisis de 2CuSO4+2H2O 2cu↓+O2 ↑+ 2h2so 4; 0.5molc;

(3) La reacción redox del cobre y el cloruro férrico produce cloruro de cobre y cloruro ferroso. La ecuación iónica es 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. , y K2FeO4 está compuesto de FeCl3. Se prepara reaccionando con KClO en condiciones alcalinas fuertes. La ecuación iónica de la reacción es 2fe 3 ++ 3c lo-+10oh-= 2 FeO 42-+3cl-+5h2o.

Entonces la respuesta es: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, 2fe 3 ++ 3c lo-+10oh-= 2 FeO 42-+3cl-+5h2o

Dos; . (1) ¿Reacción conocida BaSO4(s) + CO32-(aq)? BaCO3 (s)+SO42- (aq), luego K=

c(SO42?)

c(CO32?)

=

Ksp (sulfato de bario)

Ksp (carbonato de bario)

=

1,1×10?siete

2,6×10 ? Seis

=0.042; entonces la respuesta es: 0.042;

(2) Solución: CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-

K=

p>

c(SO42?)

c(CO32?)

=

Ksp (sulfato de bario)

Ksp (carbonato de bario)

=0,042, c(SO42-)=0,01 mol, entonces

0,01 mol

c(CO32? )

≤0.042, solución c(CO32-)≥0.238 mol/L, entonces la respuesta es: a.