¿Qué significa concentración porcentual en peso?

"wt%" es el porcentaje de contenido en peso (%); wt es la abreviatura de peso en inglés.

Conversión: porcentaje en peso % peso % peso = (masa de B/masa de A + masa de B) × 100 %

Por ejemplo: "12-18 % peso" está en En la suspensión, la masa sólida supone entre el 12% y el 18% de la masa total.

Información ampliada:

Las sustancias se disuelven en agua, normalmente mediante dos procesos: uno son las moléculas de soluto. (o iones), este proceso es un proceso físico y requiere la absorción de calor; el otro es la interacción entre moléculas de soluto (o iones) y moléculas de solvente (agua) para formar moléculas de solvente (hidratadas) (o iones hidratados). este proceso es un proceso químico y libera calor. Cuando el calor liberado es mayor que el calor absorbido, la temperatura de la solución aumentará, como el ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio, etc., cuando el calor liberado es menor que el calor absorbido, la temperatura de la solución disminuirá, como el nitrato de amonio, etc., cuando el calor liberado es menor que el calor absorbido, la temperatura de la solución disminuirá, como el nitrato de amonio, etc. Cuando el calor es igual al calor absorbido, la temperatura de la solución permanece sin cambios, como cloruro de sodio, sacarosa, etc.

Después de que el soluto sólido ingresa a la solución, primero ocurre el proceso de difusión (endotérmico) de las partículas (moléculas o iones), seguido del proceso de hidratación (exotérmico) para formar iones hidratados o moléculas hidratadas. Se produce la destrucción y formación de enlaces químicos, que son procesos estrictamente físico-químicos. De hecho, para electrolitos fuertes, la disolución y la ionización son difíciles de separar por completo, porque la difusión de iones es ionización. Sin embargo, en el caso de los electrolitos débiles, primero se difunden en moléculas (endotérmicos) y luego, bajo la acción de las moléculas de agua, los enlaces químicos se destruyen y se ionizan en iones libres (hidratados) (si el rendimiento general aquí es endotérmico o exotérmico depende de la destrucción de enlaces químicos) Requiere más energía, o la hidratación libera más energía).

Si no es un electrolito, entonces la disolución es un proceso de dos pasos de difusión y formación de moléculas hidratadas.

Después de disolver algunos solutos, cambiarán las propiedades del disolvente original. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se ioniza formando iones de sodio e iones de cloruro que se mueven libremente, por lo que la solución formada se forma. conductivo (el agua pura no conduce la electricidad); el etilenglicol se disuelve en agua y puede reducir el punto de congelación del agua.

Referencia: Disolución de la Enciclopedia Baidu