19 preguntas del examen de química modelo del distrito de Yangpu
(2) Cuando se energiza el agua, se produce oxígeno en el ánodo y hidrógeno en el cátodo. El oxígeno está hecho de oxígeno y el hidrógeno está hecho de hidrógeno. Según la ley de conservación de la masa, los tipos de elementos permanecen sin cambios antes y después de la reacción química, por lo que se puede determinar que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. Desde una perspectiva microscópica, la esencia de esta reacción es que las moléculas de agua se dividen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Cada dos átomos de hidrógeno se combinan para formar una molécula de hidrógeno. Muchas moléculas de hidrógeno juntas se convierten en hidrógeno. Molécula. Muchas moléculas de oxígeno juntas son oxígeno, lo que indica que las partículas más pequeñas en este cambio químico son átomos y átomos de hidrógeno. Entonces la respuesta es: el oxígeno producido por la electrólisis atómica del agua está compuesto por el elemento oxígeno y el hidrógeno está compuesto por el elemento hidrógeno;
De acuerdo con la ley de conservación de la masa, los tipos de elementos permanecen sin cambios antes y después de la reacción química. (3) Según la pregunta, la fracción de masa de la solución de NaOH cambia de 2 a 4. A medida que aumenta la fracción de masa, aumenta la alcalinidad de la solución, por lo que aumenta el valor del pH de la solución. En este proceso se sabe que cierta masa de agua reacciona y la calidad del agua se vuelve menor; la masa de agua electrolizada se puede calcular en base a la masa constante de hidróxido de sodio durante este proceso y luego la cantidad de sustancias generadoras de oxígeno; Se calcula en función de la cantidad de agua.
Supongamos que la masa de agua electrolizada es x,
50g×2═(50g-x)×4
Solución: X=25g.
Es decir, la masa de agua electrolizada es 25 g y la masa de agua es 25 g÷18 g/mol = 1,39 mol.
Supongamos que la cantidad de oxígeno producida es y.
¿2H2O? ¿Encender? . ? 2H2 ↑ O2 ↑
21
1,39 mol año
21 = 1,39 mol
y = 0,7 mol
Entonces la respuesta es: 0,7mol más grande.
(4) Las sustancias identificadas en el agua de laboratorio se pueden identificar por su solubilidad en agua o por los diferentes fenómenos de reacción entre la sustancia y el agua. Por ejemplo, el cloruro de sodio es soluble en agua, pero el carbonato de calcio es insoluble en agua. Tome una cantidad adecuada de las dos sustancias y agregue una cantidad adecuada de agua respectivamente, que puede disolver el cloruro de sodio pero no el carbonato de calcio. Entonces la respuesta es: cloruro de sodio y carbonato de calcio (otros son razonables).