Preguntas y respuestas del examen preliminar del concurso de química de la escuela secundaria de la provincia de Jiangxi 2011

2011 Calidad de bioquímica y capacidad experimental de la escuela secundaria de la provincia de Jiangxi

Preguntas del examen preliminar

Descripción del examen: 1. Este examen tiene 8 páginas, con una puntuación máxima de 100.

2. Posible masa atómica relativa: H-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5.

k-39ca-40mn-55fe-56zn-65i-127 Cr-52sn-118.7

a. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal * * 15 preguntas pequeñas, cada pregunta pequeña 2 puntos, ***30 puntos. Cada pregunta tiene 1-2 opciones. Si hay dos respuestas, no se otorgarán puntos por la respuesta incorrecta y se otorgará 1 por la respuesta faltante. )

Título 1 2 3 4 5 6 7 8

Respuesta

Título: 9 10 11 12 13 14 15.

Respuesta

1. La química está estrechamente relacionada con la vida y la sociedad. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

A. El biogás se produce por fermentación de la paja. Se anima a la gente a no utilizar bolsas de plástico cuando vayan de compras para reducir la contaminación blanca.

C.SO2, NO2 o CO2 pueden provocar lluvia ácida. d. Defender una vida con bajas emisiones de carbono y promover vigorosamente nuevas fuentes de energía como la energía eólica y la energía solar.

2. El diseño del Pabellón Jiangxi en el Pabellón Conjunto de China en la Exposición Universal de Shanghai es poco convencional. Su apariencia está compuesta por tres contenedores de porcelana azul y blanca de diferentes tamaños.

Composición del equipo (como se muestra a la derecha). Las principales materias primas para la elaboración de melocotones son

A. Arcilla, sosa, piedra caliza y condimentos

3. La reacción de la glucosa (C6H12O6) para proporcionar energía para las actividades humanas y mantener la temperatura corporal. puede ser

se expresa como:. Los siguientes errores de análisis son

A. En medicina, a los pacientes se les puede administrar una determinada fracción masiva de solución de glucosa para complementar la energía.

B. La glucosa se oxida lentamente y se convierte en dióxido de carbono y agua, mientras se produce energía.

C. Las enzimas son catalizadores que oxidan lentamente la glucosa en dióxido de carbono y agua en el cuerpo humano.

d Si el dióxido de carbono producido por la oxidación de la glucosa no se puede excretar del cuerpo a tiempo, el pH de la sangre disminuirá.

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4. Andre Geim y Constance Novoselos, por su “investigación pionera sobre el material bidimensional grafeno”

Ganó el Premio Nobel de Física 2010. para su "experimento sexual". El grafeno no es sólo el material más fino conocido.

Una sustancia muy fuerte y dura como sustancia simple, a temperatura ambiente la velocidad de transferencia de electrones es más rápida que la conocida; conductividad del cuerpo. En la afirmación sobre el grafeno (la estructura se muestra a la derecha), es incorrecta

A. El grafeno es un elemento b.

C. Es la misma sustancia que el C60. El producto de su combustión completa es el dióxido de carbono

5. El correcto funcionamiento experimental es un factor importante en el éxito del experimento. >

2

6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre el ciclo natural del agua?

(1) El agua se purifica durante el ciclo natural.

②El ciclo natural del agua se logra a través de los cambios de tres estados del agua.

El sol proporciona energía para el ciclo natural del agua.

④El ciclo natural del agua. completa la redistribución de los recursos hídricos

A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④

A 7,20 ℃, los datos experimentales de NaCl disolviéndose en agua se muestran en la tabla. a la derecha.

La siguiente afirmación es correcta:

A.①La solución obtenida es del 20%. .② es una solución saturada

c A 20 °C, 10 g de agua pueden disolver hasta 4 g de NaCl

D.③④La fracción de masa de soluto de las soluciones es igual.

8. El fluido de corte residual después del procesamiento de metales contiene entre un 2% y un 5% de nitrito de sodio, que es un contaminante ambiental utilizado por la gente para tratarlo. convierte el nitrito de sodio en sustancias no tóxicas.

La reacción se lleva a cabo en dos pasos:

El primer paso

La siguiente descripción de la reacción anterior es correcta

A. combinado en

B. La reacción del primer paso es una reacción de desplazamiento.

C. La reacción del segundo paso es una reacción de descomposición.

d. La valencia más baja del nitrógeno en el segundo paso de la reacción es cero.

9.El número de iones contenidos en la solución mixta L1 es el que se muestra en la siguiente tabla, por lo que el ion M puede ser

A.Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na +

10. "NaCl+CO2+NH3+H2O = nahco3 ↓+NH4Cl" es una reacción importante del famoso "método de carbonato de sodio de Hou". Esto es £4.

Las opiniones de algunos estudiantes sobre el conocimiento relevante involucrado en esta reacción. Lo que es incorrecto es

A. Algunos estudiantes dijeron: En estas condiciones, la solubilidad del bicarbonato de sodio es alta

B El estudiante b dijo: El bicarbonato de sodio no es carbonato de sodio

C.c. significa: la solución después de separar el sólido de bicarbonato de sodio solo contiene óxido de amonio y cloruro de sodio.

Teoría de D. Ding Tong: De esta reacción se puede obtener fertilizante nitrogenado.

11. A continuación se enumeran los volúmenes de gases comunes que el carbón activado puede adsorber por centímetro cúbico a una determinada temperatura. Los datos y los gases se analizan a continuación.

¿Crees que la siguiente conclusión es correcta?

Gas H2 dióxido de carbono oxígeno N2 C12

El punto de ebullición del gas cc)-252-78-183-196-34

Tres

Volumen de adsorción (ml) 4,5 97 35 11 494

A. Cuando el número de átomos en una molécula de gas es grande, el gas se adsorbe fácilmente. b. Cuanto mayor sea el punto de ebullición, más fácil será adsorberlo.

C. Cuando el gas es un compuesto, se adsorbe fácilmente. d. Cuanto mayor sea la masa molecular relativa del gas, más fácil será su adsorción.

12. ¿Los estudiantes han jugado alguna vez al "Chemical Poker"? Por ejemplo, la imagen de la derecha es un póquer químico, en el que hay una especie de "competencia ascendente".

La jugabilidad es: el último jugador juega una carta y el siguiente jugador solo puede jugar una carta que puede reaccionar con las sustancias de la carta de cartas del último jugador.

Según esta regla, la primera carta jugada es aguas arriba y la última carta jugada es aguas abajo. En cierto aspecto, Go Home and Go Out

Compré una tarjeta de "ácido nítrico" como se muestra a la derecha. Aquí está la tarjeta restante en manos de los cuatro jugadores de ABCD.

¿Crees que el flujo final debería ser?

13 En cada grupo de sustancias enumeradas en la siguiente tabla, estas sustancias no se pueden convertir en las sustancias que se muestran en la figura a través de uno. -reacción de paso.

14. Cierto grupo experimental de estudiantes tomó el líquido residual después de la reacción de 50 g de mármol y ácido clorhídrico diluido y añadió 26,5 % de carbonato de sodio gota a gota.

Solución. Hicieron un dibujo a la derecha basándose en los datos medidos experimentalmente, donde la ordenada m es la masa del precipitado o gas obtenido en el experimento.

La escala indica la masa de solución de carbonato de sodio. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. En esta figura, la parte oa representa la cantidad de precipitado generado y el punto B. el punto c representa la reacción completa del carbonato de sodio.

c.Cuando se completa la reacción con 50g de líquido residual, la masa de solución de carbonato de sodio consumida es de 30g·D, y la masa final de gas generada es de 5g.

15. Mezcle m1gl0% de solución de HCl y m2g de solución de NaOH de concentración desconocida, y mida y registre la temperatura de la solución. Los resultados experimentales son los siguientes.

Como se muestra en la imagen de la derecha (m1 +m2 =50g siempre se mantiene en el experimento), la siguiente afirmación es correcta.

A. Al realizar este experimento, la temperatura ambiente era de 20 °C.

B El experimento muestra que la reacción de neutralización puede ser exotérmica.

cLa concentración de la solución de hidróxido de sodio es aproximadamente del 15%.

D. Los experimentos demuestran que todas las reacciones con el agua son exotérmicas.

Cuatro

Rellena los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 6 preguntas pequeñas, ***31 puntos)

16 (5 puntos) 22 de marzo de. cada año Hoy es el Día Mundial del Agua. El agua está estrechamente relacionada con la vida y la producción humana.

Responda las siguientes preguntas:

(1) El disolvente de la solución salina fisiológica médica al 0,9 % es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) En el proceso de evaporación del agua, las siguientes declaraciones son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(llene el número de serie)

A. Las moléculas de agua se mueven constantemente b. La distancia entre las moléculas de agua es constante.

C. Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno d. Las moléculas de agua pueden mantener las propiedades físicas del agua.

(3) Diagrama esquemático del proceso de purificación de agua de la planta acuática: precipitación natural de agua → filtración → adsorción y desinfectante: agua del grifo. El purificador de agua se usa generalmente para tratar pequeños sólidos suspendidos. El purificador de agua agregado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ x es un nuevo tipo de desinfectante de agua del grifo.

La ecuación química es: C12+2 NaClO2 =2 NaCl+2 X, entonces la fórmula química de X es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4) El fenómeno de la floración de algas se refiere a la eutrofización de cuerpos de agua, provocando que ciertas algas se multipliquen rápidamente, provocando la destrucción de los ecosistemas acuáticos.

Las sustancias que pueden causar eutrofización de cuerpos de agua incluyen

A. Compuestos que contienen azufre b. Compuestos que contienen cloro d.

17. (. 3 puntos) Los principales ingredientes del polvo de camarón que se sospecha que son los culpables de la miólisis en julio de 2010 son el ácido oxálico, el ácido cítrico y el ácido cítrico.

Olla de metabisulfito de sodio. El metabisulfito de sodio es un polvo cristalino blanco o un pequeño cristal con un fuerte olor a SO2.

Soluble en agua, la solución acuosa es ácida. Al entrar en contacto con un ácido fuerte, se libera SO2 y se forma una sal. El valor de pH de la solución de metabisulfito de sodio (seleccione

completar "mayor que 7", "menos de 7" o "igual a 7"). La ecuación química de la reacción entre el metabisulfito de sodio y el ácido sulfúrico es.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Sí_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

18. (5 puntos) (1) El número en la esquina inferior izquierda del símbolo del elemento químico de uso común representa el número de protones en el átomo, y el número en la esquina superior izquierda representa el átomo. .

La suma del número de neutrones y el número de protones, si 13

6C representa un átomo de carbono con 6 protones y 7 neutrones en el núcleo, entonces es 35.

17Cl y 37

17Cl

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene "igual" o "diferente", el lo mismo a continuación), y el número de neutrones contenidos en el átomo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

El número de electrones extraños_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) El diagrama esquemático de la estructura de una partícula es la fuerza nuclear de la partícula

El costo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ cuando a = _ _ _ _; _ _, significa unión catiónica.

Diagrama esquemático.

19. (6 puntos) Cuando un gas puro pasa a través del dispositivo que se muestra en la figura siguiente, se puede observar que la solución de tornasol violeta en A no cambia de color y la cal en C es transparente. .

El agua se vuelve turbia.

(1) Combinación de gas y pólvora negra 1: El gas y la pólvora negra son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Combinaciones

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , el La ecuación química para el cambio de pólvora negra es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) La segunda combinación de gas y pólvora negra es gas y la pólvora negra es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,

Pólvora negra

La ecuación química modificada es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20. El maestro hizo un experimento de demostración: envolver el contrato con algodón absorbente.

Pon 0,2 g de peróxido de sodio (Na202) en polvo sobre la red de amianto, deja caer agua sobre el algodón absorbente y observa.

Hasta que el algodón absorbente queme violentamente.

(1) De los fenómenos experimentales anteriores, la conclusión sobre la reacción del peróxido de sodio y el agua es:

La primera: generar oxígeno la segunda:_ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) Dos estudiantes, A y B, planean usar el dispositivo que se muestra a la derecha (buena estanqueidad) ) realizar experimentos. El experimento verificó la primera conclusión

Agregar purificador de agua

Cinco

La operación es:

______________________________________________________________

(3) Los estudiantes agregan agua al tubo de ensayo hasta que el sólido se disuelva por completo y no se generen burbujas, luego sacan el tubo de ensayo y dejan caer fenolftaleína en el tubo de ensayo.

Al probar la solución, se encontró que la solución primero se volvió roja y luego se desvaneció. Para explorar el motivo, el estudiante consultó información relevante y aprendió que la reacción entre Na2O2 y agua puede producir H2O2, que tiene fuertes propiedades oxidantes y blanqueantes. Diseñe un experimento simple para verificar que el Na2O2 reaccione completamente con suficiente agua.

El H2O2 está presente en la solución después de la reacción. (Solo se requiere la prueba utilizada en el experimento.

Reactivos y fenómenos observados)

Reactivos:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

Fenómenos:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) El estudiante B propuso utilizar métodos cuantitativos para explorar Na2O2 y agua.

Si la solución después de la reacción contiene H2O2, el método experimental es el siguiente: pesar una cierta cantidad de Na2O2 y mezclarlo con una cantidad suficiente.

Reacción del agua, midiendo el volumen de O2 producido, y comparándolo con el valor teórico, se pueden sacar conclusiones.

Al medir el volumen de gas, se debe realizar cuando el gas en el tubo de ensayo y el cilindro medidor se haya enfriado a temperatura ambiente. Se debe utilizar la figura anterior.

En el dispositivo (ignorando el volumen que ocupa el tubo en la probeta)_ _ _ _ _ _ _(rellene el número de serie), el motivo es

_______________________________________________

21. (4 puntos) La pureza del estaño metálico se puede analizar mediante el siguiente método: Disolver la muestra en ácido clorhídrico y reaccionar.

①:Sn +2HCl = SnCl2+H2 ↑, agregue el exceso de solución de FeCl3 para reaccionar.

②: SnCl2+2FeCl3 = X+2FeCl2, y finalmente utilizar gota a gota solución de K2Cr2O7 de concentración conocida, que es exactamente lo contrario del FeCl2.

Se debe generar FeCl3, reacción ③: 6 FeCl 2+k2 Cr 2 o 7+14 HCI = 6 FEC 65438+2 KCl+2 rcl 3·7H2O.

(1) Entre los tipos de reacción básicos, la reacción ① pertenece a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2) La fórmula química de la sustancia _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) La muestra de estaño metálico existente es 1g. Después de la reacción anterior, se eliminan 24,7 gramos de solución de K2Cr2O7 con una fracción de masa del 3%.

La fracción masiva de estaño en la muestra es del 0,1% (suponiendo que las impurezas no participen en la reacción)

Tres. Preguntas experimentales: (Esta gran pregunta contiene 3 preguntas pequeñas, con ***26 puntos)

22. (4 puntos) Muchas reacciones químicas sin fenómenos obvios se pueden resolver dejando caer otros reactivos para producir fenómenos obvios. probar.

La reacción de Ming sí ocurrió. Por ejemplo, el siguiente experimento:

(1) Cuando el NaOH y el HCl en el experimento A acaban de reaccionar, el fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2) El experimento A, basado en el principio de investigación, demuestra que la reacción ocurre probando el cambio en el pH de la solución antes y después de la reacción, y utiliza el método correspondiente.

Usa principios experimentales_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (completa "B" o "C");

(3) El experimento C demuestra que NaOH y Para la reacción de CO2, el reactivo que se puede agregar gota a gota es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(4) Si la solución de cloruro de calcio que contiene ácido clorhídrico se neutraliza hasta la neutralidad, el reactivo agregado puede _ _ _ _ _ _ _ _ sin indicador.

(Escribe la fórmula química).

23. (6 puntos) Un grupo de interés tiene actividades en los metales zinc, níquel (níquel) y cobre.

Se explora el orden sexual.

Proponer una hipótesis sobre la secuencia de actividades de los tres metales. Posibles hipótesis

Seis

①, Zn & gtNi & gtCu ② Zinc. cu & gtNi, ¿qué te parece?

¿Hay otras posibilidades? Por favor escriba cualquier hipótesis ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Verifique la información Xiaohong verificó la solubilidad de algunos compuestos que contienen níquel que se muestran en la tabla de la derecha y descubrió que el níquel puede reaccionar con el ácido.

Diseñar el experimento. A la misma temperatura, se colocan estas tres escamas de metal del mismo tamaño y espesor en una cantidad suficiente de sal diluida del mismo volumen y concentración.

En ácido, observar el fenómeno.

Para registrar este fenómeno, ayude a Xiaohong a completar el formulario completo con el fenómeno experimental:

La hipótesis nula correcta es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellene el número de serie).

Escribe la ecuación química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

Aplicación de conclusión

Elija otro reactivo para diseñar un experimento y verificar la exactitud de las suposiciones anteriores de inmediato. Escriba sus opciones.

Seleccionar la fórmula química del reactivo_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

24. (16 puntos) El CaCO3 existe ampliamente en la naturaleza y es una importante materia prima química. Además de algunos de los componentes principales del mármol,

Además del CaCO3, también hay una pequeña cantidad de sulfuro. Xiaoxi y Xiaoming utilizaron este mármol para reaccionar con ácido clorhídrico diluido para realizar las siguientes exploraciones.

Participe en la consulta y responda las preguntas relevantes.

Encontrar materiales

Dato 1: Se sabe que la reacción de sustitución CaCO3+2 HCl = CO2 ↑+ H2O+CaCl 2 puede desarrollarse espontáneamente. A temperatura ambiente, mida la concentración.

Los valores de pH de las siguientes seis soluciones están en %:

Los valores de pH de la tabla revelan una regla de reacción de metátesis, es decir, los ácidos más fuertes pueden pasar reacciones similares Se produce un ácido más débil.

Se producirán las siguientes reacciones, entre las cuales las que no se ajustan a esta regla son (completar letras)

Información 2: Los desecantes comunes son ①Ácido sulfúrico concentrado ②Cloruro de calcio monohidrato ③Álcali Cal ④ cal viva ⑤ pentóxido de fósforo.

Investigación experimental

Para obtener dióxido de carbono puro, Xiaoxi diseñó el siguiente dispositivo, analícelo:

(1) El gas CO2 puede contener la impureza es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(2) En el dispositivo anterior, A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) En el dispositivo anterior, el nombre de la sustancia B puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4) Determine el peso molecular relativo del CO2 y el gas obtenido en este experimento. Si la sustancia B falla, el resultado del juicio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(Complete "alto", "bajo" o "no afectado");

(5) Para calcular la fracción de masa de carbonato de calcio en el mármol, Xiao Ming realizó el siguiente experimento cuantitativo:

Siete

A través del análisis y cálculo, Xiao Ming concluyó que la masa de dióxido de carbono producido en este experimento es 4,4 gy la pureza de la muestra de mármol es

83,3%. 0 Por favor evalúe si su conclusión es correcta _ _ _ _ _ _ _ (escriba "correcta" o "incorrecta") y explique brevemente las razones _ _ _ _.

____________________________________________.

IV.Pregunta de cálculo (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***13 puntos)

25. Ilustre escenarios y ejemplos, escriba preguntas de cálculo y complete contenido relevante.

[Escenario 1] ¿Cómo preparar una solución de cloruro de potasio con una determinada fracción de masa y masa?

(1) Por ejemplo, ¿cuánto cloruro de potasio sólido y agua se necesitan para preparar 50 g de solución real de cloruro al 10%?

(2) Pasos de operación para preparar la solución

①Cálculo:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

②Pesaje: Utilice una balanza de paletas para pesar el grupo requerido y luego utilice una probeta graduada de _ _ _ _ _ _ ml para medir Retire el agua requerida;

③Disolución: coloque el cloruro de potasio sólido pesado en el vaso de precipitados, luego vierta el agua medida y revuelva bien con una varilla de vidrio;

④ Botella : Vierta la solución preparada en la botella de reactivo y etiquétela.

[Escenario 2] Se sabe que una determinada fracción masiva de solución de hidróxido de potasio reacciona con una determinada masa de ácido clorhídrico, y solo se obtiene un producto.

Solución de soluto, calcular la fracción másica de soluto de la solución después de la reacción.

(1) Escribe el título_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se refiere a

(2) Proceso de cálculo:

26. Los productos de refrescos producidos por plantas químicas a menudo contienen pequeñas cantidades de olla de cloruro de sodio. Los químicos de la fábrica extraen muestras.

Disolver 44g en un vaso de precipitados con agua, luego agregar gota a gota ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 20% varias veces

Continuar agitando y pesar, registrar los datos relevantes de la siguiente manera ( Nota: Añadir La primera reacción con ácido clorhídrico es Na2CO3

+HCl = nah co 3+NaCl, luego nah co 3+HCl = NaCl+CO2 ↑+ H2O)

八

Por favor responda las siguientes preguntas basándose en la información proporcionada y los datos de la tabla:

(1) Después de agregar _ _ _ _ _ _ _ _ g de ácido clorhídrico diluido, dióxido de carbono Comienza a producirse, y la mayor parte se produce.

Dióxido de carbono _ _ _ _ _ _ _ g.

(2) En la siguiente figura, marque el cambio en la masa de dióxido de carbono producido con la masa de ácido clorhídrico agregado gota a gota.

Curva. (Las masas relativas de dióxido de carbono y ácido clorhídrico deben indicarse en el dibujo).

(3) Calcule la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de 44 g.

Respuestas del concurso preliminar de química para estudiantes de secundaria de la provincia de Jiangxi 2011

a. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta principal * * 15 preguntas pequeñas, cada pregunta pequeña vale 2 puntos, ** *30 puntos. Cada pregunta tiene 1~2 opciones.

Importancia Si hay dos respuestas incorrectas, no se puntuará 1. Si se omite 1, se descontará 1.

Título 1 2 3. 4 5 6 7 8

Respuesta C A D C AD D D C

Título: 9 10 11 12 13 14 15.

Respuesta A AC BD B C C BC

Rellena los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 6 preguntas pequeñas, ***31 puntos)

16 (5. puntos) (1) Agua (H2O) (2) A (3) Alumbre ClO2 (4) B

17. (3 puntos) La reacción de metátesis es menor que 7 na 2s 2 o 5+h2so 4 = na2so 4+H2O +2so 2 =

18. (5 puntos) (1) Igual, diferente, igual. (2)12 0

19. (6 puntos) (1) CO y CuO CO+CuO Cu+CO2.

(2) O2 y C C+O2 CO2 (los dos conjuntos de respuestas también se pueden intercambiar)

20 (8 puntos) (1) La reacción es exotérmica (1). punto).

(2) Abra el pistón del embudo de decantación, deje que el agua fluya hacia el tubo de ensayo y luego coloque el palo de madera con chispas cerca del puerto del conducto P. El palo de madera

se reinicia para demostrar la presencia de O2. (2 puntos); (3)MnO 2(1); Las burbujas se generan rápidamente y pueden traer a Marte.

Los palos se reavivaron. (2 puntos)

(4)①B(1); Evitar la retrosucción cuando el gas se enfría (1 punto).

21. (4 puntos) (1) Reacción de desplazamiento (2 2) SnCl4 (3) 90,0% (2 (2 puntos)

Tres. Preguntas experimentales: (Esta gran pregunta Contiene 3 preguntas, con ***26 puntos)

Nueve

22. (4 puntos) (1) El líquido rojo se vuelve incoloro (2) B.

Solución de (3)Ca(OH)2 [o solución de Ba(OH)2] (4)CaCO3 (si otras respuestas son razonables, puntúe)

23. > Zn > Cu (otras respuestas son razonables)

Fenómenos: No se generan burbujas.

Conclusión: ①; Ni + 2HCl =NiCl2 + H2 ↑

Aplicación: Ni(NO3)2 o NiSO4 o NiCl2 (2 puntos por la ecuación química, 1 punto por el resto ).

24. (16 puntos) (2 puntos por caja) D (1) H2S, HCl y vapor de agua (al menos dos); (2) Sulfato de cobre

Solución; Gas HCl (o gas ácido); (3) Cloruro de calcio anhidro (o pentóxido de fósforo); (4)

Alto.

(5) Los 4,4 g de gas que se escapó accidentalmente son una mezcla de CO2 y H2S, y la pureza de la muestra de mármol es inferior al 83,3%.

4. Pregunta de cálculo (esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, ***13 puntos)

25. (5 puntos) Se calcula el escenario 1, el cloruro de potasio requerido es el la masa es 50g×10%=5g, la masa de agua.

Es decir: 50g-5g = 45g; al medir agua, debes elegir una probeta medidora de 50 ml. (2 puntos)

Escenario 2 Según el escenario ilustrado, puedes escribir las siguientes preguntas: 56 g de solución de hidróxido de potasio al 10 % y 18,5 g de sal de una determinada concentración.

El ácido acaba de reaccionar por completo. Calcula la fracción másica del soluto en la solución obtenida tras la reacción. (1)

Solución: Sea x la masa de cloruro de potasio producido por la reacción.

KOH+HCl=KCl+H2O

56 74,5 56/74,5=56g×10%/x

56g×10% x x = 74,5×56g× 10%/56 = 7,45 g

La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción =

a: La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción es del 10%. (2 puntos)

26. (8 puntos) (2 puntos por cada espacio) (1) 73 17,6 (2) Ilustración:

(3)96,36%