2012 Examen de ingreso a la universidad de Shanghai Química

1 Juzgar en función de la dificultad de la reacción. Cuanto más fácil es reaccionar, más oxidante o reductor es. Por ejemplo, el sodio reacciona violentamente con el agua sin calentarse, pero el magnesio no reacciona bien con el agua fría y es difícil con el agua caliente, lo que demuestra que el sodio tiene fuertes propiedades reductoras.

2 Según los productos de ambos lados de la ecuación química, los productos siempre son menos oxidantes o reductores que los reactivos.

3 Según la tabla periódica de elementos. Cuanto más abajo, más fuerte es la metalicidad (propiedad reductora), y cuanto más a la derecha, más fuerte es la propiedad no metálica (propiedad oxidante).

4 Determinar en base a los polos positivo y negativo o cátodo y ánodo de la batería primaria y celda electrolítica.

5 Juzgar en función de la acidez y alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia. Por ejemplo, el ácido nítrico es más ácido que el ácido fosfórico y el nitrógeno es más oxidante que el fósforo. El hidróxido de sodio es más alcalino que el hidróxido de magnesio, por lo que el sodio es más reductor que el magnesio.

6 Juzgar en función de la dificultad de combinación con el hidrógeno. Cuanto más fácil es, más fuerte es la propiedad oxidante. Así como el fluoruro de hidrógeno reacciona violentamente en la oscuridad con el hidrógeno y el flúor, el cloruro de hidrógeno necesita luz para combinarse y el bromuro de hidrógeno debe calentarse. reaccionar y generar, y es muy inestable y fácil de descomponer.