El examen de ingreso a la universidad provincial de Shandong de 2008 contiene preguntas de opción múltiple con respuestas.

Parte de química de la prueba de capacidad integral de ciencias

Volumen 1

Puede consultar los siguientes datos cuando respondiendo preguntas:

Masa original relativa (peso atómico): H L C L N 14 O 16 Na 23s 32 C 1 35,5.

1. Preguntas de opción múltiple

9. Las siguientes afirmaciones son razonables.

Los materiales metálicos son todos conductores y los materiales no metálicos son todos aislantes.

bEl algodón, el lino, la seda, la lana y las fibras sintéticas se queman completamente, produciéndose únicamente y.

Las centrales hidroeléctricas convierten la energía mecánica en energía eléctrica, y las centrales nucleares convierten la energía química en energía eléctrica.

d China estipula que a partir del 1 de junio de 2008, las empresas no podrán proporcionar bolsas de plástico gratuitas para reducir la "contaminación blanca".

10. Las siguientes conclusiones extraídas de los hechos son erróneas

A Vailer sintetizó urea a partir de sustancias inorgánicas, rompiendo los límites entre sustancias inorgánicas y sustancias orgánicas.

b. Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos basándose en el trabajo de sus predecesores, lo que indica que la investigación científica requiere tanto herencia como innovación.

c, descubierto por químicos británicos y estadounidenses, refleja la importancia de la cooperación científica y tecnológica internacional.

d. Cohen y Popper ganaron el Premio Nobel de Química por sus contribuciones a la química teórica, lo que significa que la química se ha convertido en una disciplina dominada por la investigación teórica.

11. Las siguientes afirmaciones son correctas.

A. Más estable que.

B. La relación de radio es muy pequeña

C.Na y Cs pertenecen a los elementos del grupo ia, y el Cs tiene una mayor capacidad de pérdida de electrones que el na.

D, P y As pertenecen a elementos del grupo V A y son débilmente ácidos.

12. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. La gasolina, el diésel y el aceite vegetal son todos hidrocarburos.

bEl etanol se puede oxidar a ácido acético y ambos pueden esterificarse.

En la industria se puede obtener metano, etileno y benceno mediante el fraccionamiento del petróleo.

D. Compuestos orgánicos que contienen 5 átomos de carbono. En cada molécula se pueden formar hasta 4 enlaces simples C-C.

13 representa la constante de Avon Gadereau. La siguiente afirmación es incorrecta.

A. Si la fracción de masa de 10 ml es 98, dilúyala con agua a 100 ml y la fracción de masa de 10 ml es 9. 8.

B. 2: reacción, cada una Para producir 32 g de oxígeno, se transfieren 2 electrones.

cEn condiciones estándar, el volumen del gas mezclado con el número de moléculas es de aproximadamente 22,4 L y la masa es de 28 g.

D. A una determinada temperatura, l L0 .50mol? solución y 2 L0 .25 mol? Las soluciones contienen diferentes cantidades de sustancias.

14. A alta temperatura, una reacción alcanza el equilibrio, y la constante de equilibrio K=. El volumen permanece sin cambios, la temperatura aumenta y la concentración disminuye. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. La entalpía de la reacción se vuelve positiva.

B. Cuando la temperatura y el volumen permanecen sin cambios, la concentración disminuirá a medida que aumenta la presión.

C. La velocidad de reacción inversa disminuye a medida que aumenta la temperatura.

D. La ecuación química de esta reacción es

15. A una determinada temperatura, la curva de equilibrio de precipitación y disolución en agua es la que se muestra en la figura. Las siguientes afirmaciones son correctas

Sugerencia: La constante

de equilibrio se llama constante del producto de solubilidad.

A. La suma puede cambiar la solución del punto a al punto b.

B. La solución puede cambiar del punto D al punto C mediante evaporación.

C. No hay precipitaciones en el punto D.

D. El punto A es mayor que el punto c.

Tomo 2

28. (14 puntos) La calcopirita () es una de las principales materias primas para la preparación del cobre y sus compuestos. También puede preparar compuestos de azufre y hierro.

(1) La reacción de fundición de cobre es la siguiente

Si la valencia del Fe es 2, entonces el elemento reducido en la reacción es (rellene el símbolo del elemento).

(2) El proceso de fundición anterior produce una gran cantidad. Entre las siguientes soluciones, la más razonable es (completar el código).

A. Descarga a gran altura

B. Se utiliza para preparar ácido sulfúrico

c.

d. Absorber con ácido sulfúrico concentrado

(3) El persulfato de potasio () tiene fuertes propiedades oxidantes y se puede oxidar en:

Al cambiar la ruta de reacción. Ambos pueden catalizar las reacciones anteriores. Se utilizan ecuaciones iónicas para representar el proceso catalítico de las reacciones anteriores. (No es necesario equilibrar)

(4) Se puede preparar la escoria (,,,) producida por la fundición de cobre calcopirita. El método es el siguiente

(1) Utilice ácido clorhídrico diluido para lixiviar el residuo y filtrar.

② Primero se oxida el filtrado y luego se añade el exceso de solución de NaOH. El precipitado se filtra, se lava, se seca y se calcina. Con base en la información anterior, responda las siguientes preguntas:

A. La ecuación iónica eliminada es.

B. Seleccionar los reactivos proporcionados y diseñar experimentos para verificar que la escoria contiene FeO.

Reactivos suministrados: ácido clorhídrico diluido y solución KSCN de ácido sulfúrico diluido.

Solución de NaOH yodada en agua

El reactivo elegido es

El fenómeno experimental del FeO contenido en la escoria se demuestra de la siguiente manera.

29. (12 puntos) El combustible de la antorcha de los Juegos Olímpicos de Beijing utiliza propano (), y el combustible de la antorcha de los Juegos Olímpicos de Atlanta utiliza propileno ().

El propileno se puede obtener mediante (1) deshidrogenación del propano.

Conocido:

Luego, en las mismas condiciones, la reacción =

(2) Utiliza propano como combustible para fabricar un nuevo tipo de pila de combustible. El ánodo de la batería está conectado al hidrógeno, el cátodo está conectado al propano y el electrolito es carbonato fundido. La ecuación de reacción de la batería es: al descargarse, se mueve hacia el polo (escriba "positivo" o "negativo") de la batería.

(3) Se forma combustión completa de hidrocarburos y. A temperatura y presión normales, el aire se disuelve en agua. Cuando se alcanza el equilibrio, el valor del pH de la solución es 5,60, c( )=1,5×10-5mol. L-1. ​​​​Si se ignoran la ionización y la ionización secundaria del agua, la constante de equilibrio (conocida como: 10-5,60=2 5×10-6).

(4) A temperatura ambiente, 0,l mol? L-1, y el valor de pH de la solución es superior a 8. Luego complete c() c() en la solución, "-" = "o"

30. (16 puntos) La sal es una necesidad en la vida diaria y una importante materia prima química.

(1) La sal cruda a menudo contiene una pequeña cantidad de iones de impureza como K, Ca 2, Mg 2, Fe 3, etc. El proceso de purificación de NaCl en el laboratorio es el siguiente:

Reactivos proporcionados: solución saturada de Na2CO3 solución saturada de K2CO3 solución de NaOH solución de BaCl2 solución de Ba(NO3)2 75 etanol tetracloruro de carbono.

(1) Retire Ca 2 , Mg 2 , Fe3 y los iones en la solución I, seleccione el reactivo representado por A y agréguelo en orden (solo complete la fórmula química).

(2) Lavar para eliminar una pequeña cantidad de KCl adherida a la superficie del cristal de NaCl. El reactivo seleccionado es.

(2) Utilice NaCl purificado para preparar 500 mL4.00 mol? Para la solución de L-1NaCl, los instrumentos utilizados incluyen cucharas medicinales y varillas de vidrio (inserte el nombre del instrumento).

(3) El dispositivo para electrolizar salmuera saturada es el que se muestra en la figura. Si el H2 recolectado es de 2 L, recolecte Cl2 en las mismas condiciones (llene ">", " = " o "

(4) La siguiente reacción se usa generalmente para preparar H2 y Cl2 en el laboratorio. :

Ácido sulfúrico de zinc = sulfato de zinc H2

MnO2 4HCl (concentrado) MnCl2 Cl2 = 2h2o

Por lo tanto, el dispositivo utilizado para preparar y recolectar H2 (símbolo ) y El dispositivo utilizado para preparar y recolectar Cl2 seco y puro (símbolo) se selecciona entre los siguientes instrumentos y dispositivos.

Puedes elegir el dispositivo para preparar gas:

Sección opcional

31, (8 puntos) Química - Química y Tecnología

La industria del acero desempeña un papel importante en la promoción del desarrollo económico y social.

(1) El alto horno de fabricación de hierro se divide en cinco partes. El mineral de hierro y el gas a alta temperatura reaccionan principalmente en determinadas partes, y en determinadas partes se generan arrabio y escoria.

(2) Al fabricar acero, la ecuación química para la eliminación de fósforo es: el propósito de agregar silicio, manganeso y aluminio es.

(3) El elemento Cr contenido en el acero inoxidable se añade mediante soplado de oxígeno (llenado "antes" o "después") durante el proceso de fabricación del acero, porque.

(4) En la fabricación de hierro y acero, los principales contaminantes contenidos en los gases de escape son. Desde un punto de vista medioambiental y económico, se pueden utilizar los gases de escape anteriores.

32. (8 puntos) Estructura y propiedades de las sustancias químicas

El amoníaco es un elemento sumamente abundante en la tierra.

(1) El nitrógeno en el cristal de Li3N existe en forma de N3-, y la configuración electrónica del estado fundamental N3- es la siguiente.

(2)2)N La energía de enlace de N es 0 y la energía de enlace de n-n enlace simple es 0. Los cálculos muestran que la energía de enlace del N2 es 0.

El vínculo es más estable que el vínculo (rellene "" o " ").

(3)(CH3)3NH y AlCl4- pueden formar líquidos iónicos. Los líquidos iónicos están compuestos de aniones y cationes. Sus puntos de fusión son inferiores a su volatilidad y generalmente superiores a los de los disolventes orgánicos (indique "grandes" o "pequeños"). Se pueden utilizar como (indique el código).

A. Acelerante de la combustión b. Disolvente "verde"

C. Material compuesto d. Material aislante

(4) Todos los electrones en pleno K, Capas L, M, la estructura cristalina formada por X y N3- es como se muestra en la figura. El símbolo del elemento X es que X conectado al mismo N3 tiene a.

33. (8 puntos) Química - Conceptos básicos de la química orgánica

El fenilpropionato de nandrolona es un estimulante con la siguiente fórmula estructural

(1) Según la estructura de fenilpropionato de nandrolona, ​​es posible (completar el código).

A. Cambiar el color de la solución de tetracloruro de carbono de bromo b. Cambiar el color de la solución ácida de KMnO4.

c. Reacción del espejo de plata con solución de plata y amoniaco D. Reacción con solución para generar CO2.

El isómero A del propionato de nandrolona puede sufrir la siguiente reacción bajo determinadas condiciones.

Pista: Reacciones conocidas

Responda las preguntas (2)-(4) basándose en la información anterior:

(2) El tipo de reacción B-D es.

(3)La estructura simple de C es.

(4) La ecuación química de F G es

Examen Nacional Unificado de 2008 para el ingreso a la universidad general (documento de Shandong)

Respuestas de referencia para la química integral en las ciencias.

1. Preguntas de opción múltiple

9-10 DD 11-15 CBAAC

Volumen 2

28, (1) Bronce, Oxígeno

(2) B, C

(3) 2fe 3 2I-= = = 2fe 2 I2 = = =

(La ecuación iónica no merecen partes iguales )

(4) Respuesta. = =[o = =]

Solución diluida de ácido sulfúrico y permanganato de potasio

Se obtiene por lixiviación del residuo con ácido sulfúrico diluido La solución hace que la solución de permanganato de potasio cambie de color.

29, (1)124.2

(2) = = =negativo

(3)4.2

(4)

(o)

es mayor que el grado de ionización.

30. (1) ① (Las opciones incorrectas o las opciones múltiples en esta pregunta no se calificarán. El orden en que se agregan las respuestas y si se responden no afectarán la puntuación)

② 75 etanol

(2) Balanza, vaso de precipitado, matraz aforado de 500 ml y gotero con punta de goma

(3) El cloro producido por electrólisis reacciona con el cloro producido por electrólisis.

Valoración de neutralización ácido-base

(4) Diseño de ingeniería

31, (1) Cuerpo y cintura del horno

(2)

Desoxidación y ajuste de la composición del acero

(3) Evite la oxidación de Cr (o "agregar Cr antes de soplar oxígeno formará escoria y se eliminará")

( 4) Combustible de monóxido de carbono (o agente reductor)

32, (1)

(2)

(3) Little B

(4) Cobre 6

33, (1) a, b

(2) Reacción de adición (o reacción de reducción)