Nuevas tendencias en química en el examen de ingreso a la escuela secundaria en 2005 - Comentarios sobre los exámenes de ingreso a la escuela secundaria de la provincia de Jiangsu

1) Los diamantes procesados ​​a partir de diamantes han reemplazado gradualmente al oro en el mercado debido a sus colores brillantes y su atractivo brillo, y sus precios son más altos que los del oro. El elemento principal del diamante es _ _ _ _ _ _Carbono (C)_ _ _ _ _ _ _. Mediante el cálculo, se puede ver que la fracción de masa de oro puro en las joyas de oro de 18 quilates es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) En comparación con el oro K, la dureza del oro real es _ _ _ _ _ _ K oro_ _ _ _ _ _ _, y el punto de fusión es _ _ _ _ _ _ oro real.

3) Para ganar dinero, algunos dueños de tiendas sin escrúpulos solo usan joyas de oro de 2K y marcan la pureza en la etiqueta como 20K, que es casi 10 veces mayor. Para descubrir este truco, utilice fórmulas químicas.

Método de identificación:_ _ _ _ _Poner la joya de oro en ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, es falsa. _ _ _ _

(4) Las propiedades químicas del oro son inactivas. El nitrato de oro en la vida diaria es una sal de oro soluble. Para explorar la actividad metálica de la plata, el cobre y el oro en el oro, los estudiantes del Grupo A del grupo de interés en química de una determinada escuela eligieron tres sustancias (rellene la fórmula química, la misma a continuación) _ _ _ _ cuso 4, Ag, Au(NO3)3 (nitrato de oro) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Después de la discusión, los estudiantes del Grupo B eligieron tres sustancias que eran completamente diferentes a las del Grupo A_; _ _ _ _ _ _ _ _ Cu, Au, AgNO 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ realizar experimentos. Como resultado, ambos grupos de estudiantes llegaron a la misma conclusión.

(5) Además de oro k, muchas aleaciones también contienen cobre, como cobre-zinc y cobre-plata. Los estudiantes del grupo C del grupo de interés de química de la escuela querían determinar la fracción de masa de cobre en la aleación. El laboratorio sólo proporcionó una botella de ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa sin marcar y los instrumentos necesarios. (Masa atómica relativa: Cu-64zn-65h-1cl-35.5 Ag-108 Au-197)

(1) ¿Crees que los estudiantes del grupo C pueden medir el contenido de cobre de las tres aleaciones anteriores? _ _ _ Cu-Zn _ _ _ _ _¿Cuál es la aleación?

(2) Xiaohua toma 32,5 gramos de polvo de aleación y reacciona con suficiente ácido clorhídrico. Se determinó que se produjeron 0,4 g de gas. Requiere la fracción masiva de cobre en la aleación.

Zn+2 HCl = = = = = = ZnCl 2+H2, x/0.4g=65/2, x=13g

65 2

x 0,4g

x/0,4g=65/2, x=13g,

La fracción de masa de cobre en esta aleación=(32,5g-13g)/32,5g=0,6 , Eso es el 60%.

(3) Si Xiaohua quiere medir la fracción de masa de ácido clorhídrico, ¿crees que los datos que se deben proporcionar en el experimento son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4) Si Xiaohua quiere medir la fracción de masa de soluto de la solución después de la reacción en (2), los datos que cree que deben conocerse en el experimento. puede ser (a.).

A. La masa de la solución después de la reacción b. La masa del ácido clorhídrico antes de la reacción

C. La fracción en masa del ácido clorhídrico antes de la reacción. masa de la aleación sólida restante después de la reacción