Puntos de conocimiento de química del examen nacional de ingreso a la universidad 2022
Puntos de conocimiento de química del examen de ingreso a la universidad nacional
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares.
(1) Según los tipos de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
A, reacción combinada (A B=AB ) B, reacción de descomposición (AB =A B)
c. Reacción de desplazamiento (A BC=AC B)
d.
(2) Según si los iones participan en la reacción, la reacción se puede dividir en:
a. Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones.
b. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de oxidación-reducción: Reacción en la que se transfieren electrones (ganancia, pérdida o desviación).
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o compensación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción.
b. Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1), electrolito: compuesto que puede conducir electricidad en una solución acuosa o en una El estado fundido se llama electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota:
① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido.
②La conductividad del electrolito es condicional: el electrolito debe estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad.
③No todas las sustancias conductoras son electrolitos, como el cobre, el aluminio, el grafito, etc. (4) Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: La fórmula molecular de la reacción se expresa mediante los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción. No sólo representa una reacción química específica, sino que también representa el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para esta reacción iónica son: precipitación, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: Escribe la ecuación química de la reacción.
Descomposición: Descompone sustancias fácilmente solubles en agua y se ionizan en formas iónicas.
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos lados de la ecuación.
Comprobar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos lados de la ecuación son iguales.
Parte orgánica:
Cloroformo: CHCl3 Carburo de calcio: CaC2 Gas de carburo de calcio: C2H2 (acetileno) TNT: Alcohol, etanol: C2H5OH
Fluoroclorocarbonos: Es un Buen refrigerante, es tóxico, pero destruye la capa de ozono. Ácido acético: ácido acético glacial y vinagre. Los componentes del gas craqueado (craqueo de petróleo): olefinas, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc. Glicerina, glicerina: C3H8O3 Componentes del gas de coquería (carbonización del carbón): H2, CH4, etileno, CO, etc. Ácido carbónico: Fenol Formaldehído: Formaldehído HCHO: Solución acuosa de formaldehído 35-40 Ácido fórmico: Ácido fórmico HCOOH.
Glucosa: C6H12O6 Fructosa: C6H12O6 Sacarosa: C12H22O11 Maltosa: C12H22O11 Almidón: (c6h1008
Ácido esteárico: C17H35COOH Ácido oleico: C17H33COOH Ácido palmítico: C15H31COOH.
Ácido oxálico: el oxalato de HOOC-COOH cambia el color de la tinta azul. La tinta azul es muy ácida y se descompone en CO2 y agua cuando se calienta, lo que hace que la solución ácida de KMnO4 cambie de color.
Iones* * *Hay problemas
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si los iones pueden reaccionar; entre sí, no pueden existir en grandes cantidades.
a. Los iones que se combinan para formar materia insoluble no pueden existir en grandes cantidades: como Ba2 y SO4 2-, Ag y Cl-, Ca2 y CO32, Mg2 y OH-.
b. Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H y CO32-, HCO 3--, SO32--, OH- y NH4.
c. Los iones que se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H y OH-, ch 3c oo---, OH- y HCO 3--. -.
d. No puede haber muchos iones en la reacción redox y en la reacción de hidrólisis* * *(por determinar)
Nota: Condiciones en el artículo: Si es necesario excluir la solución incolora, la coloreada. iones: Fe2, Fe3, Cu2, MnO 4: se deben considerar plasma, iones ácidos (o alcalinos) y una gran cantidad de H (u OH-).
(4) Juicio del bien y del mal de ecuaciones iónicas (seis vistas)
Al calentar, evaporar y concentrar soluciones salinas, se debe considerar la hidrólisis de la sal al juzgar el resultado final. residuo.
(1) El material original generalmente se obtiene cuando se calienta y concentra una solución salina no hidrolizada.
(2) Calentar y concentrar la solución salina de Na2CO3 para obtener el producto original.
(3) Calentar y concentrar la solución salina tipo FeCl3_3. Finalmente se obtiene una mezcla de FeCl 3 3 y Fe(OH)3 que se quema para obtener Fe(OH)3.
(4) Al calentar y evaporar soluciones salinas tipo (NH4)2CO3 o NH4HCO3, no se puede obtener ningún sólido.
(5) Calentar y evaporar la solución salina de Ca(HCO3)2 para obtener finalmente la sal normal correspondiente.
(6) Calentar la solución de Mg(HCO3)2 y MgCO3 para obtener finalmente Mg(OH)2 sólido.
(9 Selección de agentes de purificación de agua: Al3, FeCl3, etc. se pueden utilizar como agentes de purificación de agua, lo que debe explicarse desde la perspectiva de la hidrólisis.
Se debe considerar la hidrólisis cuando se usa (10) , por ejemplo, la ceniza vegetal no se puede mezclar con fertilizante de nitrógeno y amonio.
(11) Tomar pastillas puede tratar la hiperacidez.
(12) El líquido puede eliminar el aceite. manchas. >(13) Los frascos de reactivos no pueden contener reactivos como Na2SiO3 y Na2CO3
Conocimientos obligatorios para el examen de ingreso a la universidad de química
1. Al combinar una (o varias) sustancias en otra (o varias) sustancias se le llama sistema de dispersión (puede ser gaseoso, líquido o sólido). /p>
¿Las características de apariencia del tamaño de partícula dispersa/nm pueden pasar a través del papel de filtro con o sin efecto Tindal? Ejemplo
¿La solución es menor que 1, no contiene NaCl ni sacarosa? solución, es uniforme, transparente y estable
El coloide es uniforme, transparente y estable en el rango de 1-100 y puede contener Fe(OH.)3 coloide. p>Los líquidos turbios superiores a 100 son desiguales, opacos, inestables y no tienen agua turbia.
En segundo lugar, pueden ocurrir cambios químicos de sustancias
1. y los cambios químicos se pueden clasificar según ciertos estándares
(1) Según los tipos de reactivos y productos y la cantidad de sustancias antes y después de la reacción, se pueden dividir en:
p>
A. Reacción de combinación (A B=AB) B. Reacción de descomposición (AB=A B)
c. >d. Reacción de metátesis (AB CD=AD CB)
(2) Dependiendo de si en la reacción participan iones, la reacción se puede dividir en:
a. una reacción en la que participan iones.
Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones.
b. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de oxidación-reducción: Reacción en la que se transfieren electrones (ganancia, pérdida o desviación).
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o compensación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción.
b. Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1), electrolito: compuesto que puede conducir electricidad en una solución acuosa o en una El estado fundido se llama electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota: ① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad del electrolito es condicional: el electrolito debe estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad. ③No todas las sustancias conductoras son electrolitos, como cobre, aluminio, grafito, etc. (4) Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: La fórmula molecular de la reacción se expresa mediante los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción. No sólo representa una reacción química específica, sino que también representa el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para esta reacción iónica son: precipitación, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: Escribe la ecuación química de la reacción.
Descomposición: Descompone sustancias fácilmente solubles en agua y se ionizan en formas iónicas.
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos lados de la ecuación.
Comprobar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos lados de la ecuación son iguales.
(3). Ion* * *Problema
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si; pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en grandes cantidades.
Los iones producidos por la reacción A no pueden existir en grandes cantidades, como Ba2 y SO42-, Ag y Cl-, Ca2 y CO32-, Mg2 y OH-.
b.Los gases o iones de sustancias volátiles generados por la reacción no pueden almacenarse en grandes cantidades: como H y CO 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4.
c.Los iones producidos por la reacción en sustancias difíciles de ionizar (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-.
d. No puede haber muchos iones en reacciones redox y reacciones de hidrólisis* * *(por determinar)
Nota: Condiciones del artículo: Para soluciones incoloras, Fe2, Fe3, Cu2, MnO4- y otros iones coloreados; para soluciones ácidas (o alcalinas), se debe considerar una gran cantidad de H (u OH-).
(4) Juicio del bien y del mal de ecuaciones iónicas (seis puntos de vista)
1. Si la reacción es consistente con los hechos: depende principalmente de si la reacción puede continuar o no. si el producto de reacción es correcto.
2. Intenta escribir una ecuación iónica: Para reacciones entre sólidos puros, no puedes escribir una ecuación iónica.
En tercer lugar, compruebe si los términos químicos son correctos: si la fórmula química, el símbolo del ion, la precipitación, el símbolo del gas y el signo igual están escritos de acuerdo con los hechos.
En cuarto lugar, compruebe si la proporción de iones es correcta.
Cinco, observa si se conserva el número de átomos y la carga.
6. Comprobar si la expresión de respuesta relacionada con la cantidad es correcta (excesiva, moderada).
3. Los conceptos y sus relaciones en las reacciones redox son los siguientes:
Pérdida de electrones - aumento de valencia - oxidación (reacción de oxidación) - es un agente reductor (reducción)
Los electrones obtenidos - la valencia se reduce - se reduce (se produce una reacción de reducción) - es un agente oxidante (oxidación).
Fórmulas de conocimientos de química para el examen de ingreso a la universidad
1. Canción de la esencia de valencia
La esencia de valencia debe recordarse con precisión. él.
Hidrógeno-oxígeno-dos debe recordar que la suma de las valencias positivas y negativas es cero;
Muchos elementos tienen cambios de valencia y las valencias son diferentes en diferentes condiciones.
Nota: "Zheng Jin" significa que la valencia de los metales suele ser positiva; "no negativa" significa que la valencia de los no metales suele ser negativa.
2. La Canción de Valence
Potasio, sodio, hidrocloruro de plata monovalente, bario divalente, oxicalcio, magnesio, zinc, aluminio, fósforo pentavalente,
Dos y cuatro, seis. El azufre está todo aquí. No es difícil hablar de precios cambiantes, 23 hierro, 24 carbono,
Hay tres, dos, cuatro, cinco nitrógeno, dos, cuatro, seis, siete manganeso, cobre y mercurio son los más comunes unos.
El contenido de yodo de Fuwan es menos uno y, en casos especiales, más siete.
3. Escribe una canción sobre fórmulas químicas
Léela primero, luego escríbela, luego ponle precio y luego márcala después de restaurarla.
4. Componga la canción de ecuaciones químicas
Escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha; hay un signo igual en el medio, y las condiciones deben estar claramente. indicado;
Escribe correctamente las fórmulas químicas, en las que se equilibran los gases y las precipitaciones, están claramente marcadas con flechas.
5. Tabla de secuencia de actividades de los metales
Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata y platino.
6. La canción de la solubilidad material
El nitrato de potasio, el nitrato de sodio y el nitrato de amonio son solubles en sal, pero la plata y el cloruro de mercurio son insolubles en ácido clorhídrico;
El sulfato de plomo y el bario se sumergen en agua, y el ácido carbónico y el sulfato de magnesio son ligeramente solubles;
Hay cinco posiciones para disolver álcali, potasio, sodio, amonio, calcio y bario.
7. Cada cinco elementos de la tabla periódica se pueden memorizar en una frase.
Hidrógeno, helio, litio, berilio y boro; carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón.
Sodio, magnesio, aluminio, silicio y fósforo; azufre, cloro, argón, potasio y calcio...
8. Los cambios no son difíciles de distinguir y no aparecen nuevas sustancias;
Este no es el caso de los cambios químicos, la sustancia misma ha cambiado;
Existe una diferencia entre los dos cambios , y es necesario determinar si hay algo nuevo;
Dos cambios están relacionados y hay un cambio en el medio;
El cambio está determinado por la naturaleza y la materialización es la clave.
9. La relación entre la valencia y el número atómico de los elementos de período corto
Los órdenes impares son números impares y los órdenes pares son números pares.
10, fórmula química
Dos precios dispuestos en fila, los números de precio están escritos en forma transversal en la parte inferior derecha;
Restaurar los números de precio a códigos de ángulo y consultar las reglas de precios.
11. Ecuación química
Escribe los reactivos a la izquierda y la formación a la derecha escribe la fórmula química y el coeficiente de equilibrio;
Hay un igual; señal en el medio, y se deben anotar las condiciones. Claro; se genera gas precipitante, como lo indica la flecha.
El primero es encontrar más elementos para satisfacer, el segundo es convertir números impares en números pares;
El tercero es equilibrar la cadena primero, y el cuarto es usar observación y otros;
2022 Artículos sobre los puntos de conocimiento de química del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad en 2022;
★La puntuación total y los resultados de cada materia en el Examen Nacional de Ingreso a la Universidad en 2022 .
★ Se utilizarán varios exámenes nacionales en el examen de ingreso a la universidad de 2022 en varias provincias y ciudades de todo el país.
★ Horarios específicos y arreglos de materias para el examen de ingreso a la universidad de 2022.
★Resumen de puntos de conocimiento de biología para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2022.
★Resumen de química puntos de conocimiento para estudiantes de secundaria en 2022
★Puntos de conocimiento de revisión de química para estudiantes de secundaria en 2022.
★Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria en 2022.
★Pasos básicos para completar el formulario de solicitud para el examen de ingreso a la universidad 2022
★ Horario y materias del examen de ingreso a la universidad de Mongolia Interior 2022 anunciados
★2022 Guangdong Predicción de puntuación del libro del examen de ingreso a la universidad