09 Preguntas de química del examen de ingreso a la universidad

Un grupo experimental utilizó el siguiente dispositivo (omitiendo algunos accesorios) para preparar óxido de calcio (Ca3N2) y explorar su fórmula experimental.

(1) Conecte el equipo experimental como se muestra en la figura. Verifique la estanqueidad del dispositivo mediante el siguiente método.

(2) Durante el proceso de reflexión, el catéter terminal debe insertarse en el agua del tubo de ensayo A con el fin de.

(3) Los pasos para preparar nitruro de calcio son los siguientes: (1) Abra el pistón K y pase N2; (2) Encienda la lámpara de alcohol y reaccione ③Después de que se complete la reacción,

; ④ Desmonte el equipo y saque el producto.

(4) Los datos se registran de la siguiente manera:

①Se calcula la fórmula experimental Ca2N2, donde x=.

② Si ​​se mezcla N2 con una pequeña cantidad de O2, compare los tamaños de X y 3 y proporcione una base para su juicio.

19. (1) Inserte el catéter terminal en el agua del tubo de ensayo A, caliente ligeramente el tubo de ensayo duro con una lámpara de alcohol y compruebe la estanqueidad del dispositivo. Si salen burbujas continuas y uniformes del tubo final, se formará una columna de agua en el tubo y no volverá a caer durante un período de tiempo, lo que demuestra que la hermeticidad del dispositivo es buena.

(2) Durante el proceso de reacción, el conducto terminal siempre debe insertarse en el agua del tubo de ensayo A para evitar que el oxígeno del aire entre al dispositivo experimental a través del conducto terminal, oxidando el calcio elemental y generando óxido de calcio e introducción de impurezas.

(3) Una vez completada la reacción, primero extraiga el catéter terminal del tubo de ensayo A y luego apague la lámpara de alcohol.

(4)x=2.8

Instrucciones de cálculo:

La masa de Ca = = m 1—m0 = = 15.08—14.80 = = 0.28g; Cantidad de calcio = = 0,28 g/40 g*mol-1 = = 0,007 mol

La masa de CaxN2 = = 15,15—14,80 = = 0,35 g la masa del elemento n = = 0,35 g—0,28 g =; 0,07 gramos

La cantidad de sustancia del elemento N = = 0,07 g/14 g * mol-1 = = 0,005 mol

Entonces ca: n = 7: 5. Entonces x=2*7/5==2.8.

(5) Si hay una pequeña cantidad de O2 mezclada en N2, compare los tamaños de X y 3 y proporcione la base para el juicio: X es menor que 3. Si se mezcla O2 con N2, el O2 reaccionará con Ca para formar CaO y la proporción de Ca se reducirá en comparación con Ca3N2.

20. (10 puntos)

La ecuación de la reacción de hidrólisis del formiato de metilo es:

Un grupo estudió la reacción experimentalmente (ignorando el cambio de volumen durante la reacción). ). Las cantidades iniciales de cada componente en el sistema de reacción son las siguientes:

A la temperatura T1, el cambio en la tasa de conversión de formiato de metilo con el tiempo de reacción (t) se muestra en la siguiente figura:

(1)

De acuerdo con las condiciones anteriores, calcule la velocidad de reacción promedio del formiato de metilo en diferentes rangos de tiempo. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Calcule. la velocidad de reacción del formiato de metilo en el rango de reducción de 15 a 20 minutos (en moles) y la velocidad de reacción promedio del formiato de metilo.

Es mol min-1 (no requiere proceso de cálculo).

(2) Con base en los datos anteriores, escriba las reglas cambiantes y las razones de la velocidad de reacción en diferentes etapas:

(3) La expresión constante de equilibrio de la reacción anterior es :, entonces la temperatura T1. El valor k de la siguiente reacción es.

(4) Mantenga las demás condiciones sin cambios, solo cambie la temperatura a T2 (T2 es mayor que T1) y se dibuja el diagrama de resultados esperado del cambio de la tasa de conversión de formiato de metilo con el tiempo de reacción a la temperatura T2. en el diagrama de cuadros de la hoja de respuestas.

20. La reducción del formiato de metilo en el rango de (1) 15-20 min es 0,045 mol; la velocidad de reacción promedio del formiato de metilo es 0,009 mol*min-1.

Proceso de cálculo: A los 15 minutos, el índice de conversión del formiato de metilo es de 6,7.

Así que a los 15 minutos, la cantidad de formiato de metilo es 1-1,00 mol * 6,7 = = 0,933 mol.

A los 20 minutos, la tasa de conversión del formiato de metilo era de 11,2.

Entonces a los 20 minutos, la cantidad de formiato de metilo es 1-1,00mol * 11,2 = = 0,888mol.

Por tanto, la disminución de formiato de metilo de 1,5 a 20 minutos es de 0,933 mol-0,888 mol = 0,045 mol.

La tasa promedio de formiato de metilo = = 0,045mol/5min = = 0,009mol * min-1.

(2) Con base en los datos anteriores, escriba las reglas cambiantes y las razones de la velocidad de reacción en las diferentes etapas.

Principio de cambio: A medida que avanza la reacción, el grado de aumento de la tasa de conversión disminuye gradualmente hasta permanecer sin cambios.

Razón: a medida que continúa la reacción, la concentración del formiato de metilo reactivo disminuye y la velocidad de reacción se ralentiza, por lo que el grado de mejora en la tasa de conversión también disminuye gradualmente cuando la reacción alcanza el equilibrio; la conversión La tasa permanece sin cambios.

(3) El valor k de la reacción a temperatura t 1 es:

Según la imagen y la tabla, el equilibrio se alcanza en 75 minutos y la tasa de conversión del formiato de metilo es 24.

Por lo tanto, la cantidad de sustancia convertida por formiato de metilo es 1,00*24==0,24mol.

Según la operación de tres líneas se puede obtener el equilibrio: la cantidad de formiato de metilo == 0,76mol, la cantidad de agua == 1,75mol, la cantidad de ácido fórmico == 0,25mol, la cantidad de metanol == 0,76mol.

Entonces k = (0,76 * 0,25)/(1,75 * 0,76)= 1/7.

(4) Boceto.

Puntos del gráfico:

1. Debido a que T2 > T1, cuanto mayor es la temperatura, el equilibrio de la reacción se mueve en la dirección opuesta y la tasa de conversión del formiato de metilo disminuye.

2. Además, cuanto mayor es la temperatura, más rápido alcanza el equilibrio, por lo que la pendiente de la imagen T2 es mayor que la de T1.

21. Los productos del gas son: CO2 y CO.

(2) El método para verificar la presencia de potasio en el producto sólido es la reacción de la llama. El fenómeno es la llama púrpura que se observa a través del vidrio azul cobalto.

(3) Hipótesis 1: La forma de existencia del elemento hierro es Fe elemental; Hipótesis 2: La forma de existencia del elemento hierro es FeO; Hipótesis 3: El hierro existe en forma de una mezcla de Fe y FeO; .

Pasos experimentales

Fenómenos esperados y conclusiones

Paso 1: Utilice una cuchara para tomar una pequeña cantidad del producto sólido en un tubo de ensayo A limpio y seco. , y use un gotero de goma para dejar caer el exceso de solución hervida de 0,1 mol/LCuSO4 en el tubo de ensayo, agite bien, déjelo reposar, filtre y saque el sólido en otro tubo de ensayo B para su uso posterior.

Si aparece una gran cantidad de sólido rojo, se demuestra que la hipótesis 1 o 3 es cierta.

Si no hay ningún sólido rojo, entonces la hipótesis 2 puede ser cierta.

Paso 2: agregue un exceso de ácido clorhídrico de 1 mol/l al sólido en el tubo de ensayo B, agregue gota a gota una pequeña cantidad de solución de 20KSCN y luego agregue gota a gota una pequeña cantidad de solución hervida de 1 mol/LHNO3.

Tras añadir ácido clorhídrico, la parte sólida se disuelve.

Si la solución se vuelve roja sangre después de añadir una pequeña cantidad de 1mol/LHNO3, se demuestra que el sólido original es una mezcla de Fe y FeO, y la hipótesis 3 es cierta.

Si se añade una pequeña cantidad de 1mol/LHNO3, la solución no se vuelve roja sangre, lo que demuestra que el sólido original sólo contiene Fe, y la hipótesis 1 es cierta.

Paso 3: Si el sólido rojo no aparece en el paso 1. Use una cuchara para colocar una pequeña cantidad del producto sólido en un tubo de ensayo limpio y seco, y use un gotero de goma para agregar gota a gota el exceso de ácido clorhídrico hervido (1 mol/L), una pequeña cantidad de solución de 20KSCN y una pequeña cantidad de ácido clorhídrico hervido. Solución de 1 mol/LHNO3.

Después de añadir ácido clorhídrico, todos los sólidos se disuelven. Si la solución de KSCN no es de color rojo sangre después del goteo, pero la solución de 1 mol/LHNO3 se vuelve rojo sangre después del goteo, se demuestra que la hipótesis 2 es verdadera.

22. (1) En la etapa de "lixiviación", para mejorar la tasa de lixiviación de magnesio, se pueden tomar las siguientes medidas: 1.

Aumentar la concentración de ácido sulfúrico. 2. Calentar y aumentar la temperatura. 3. Agregue ácido sulfúrico mientras revuelve (se requieren dos elementos).

(2) Los principales componentes del residuo del filtro I son Fe(OH)3 y Al(OH)3.

(3) Los principales materiales que se pueden recuperar en el filtrado II son CaSO4 y Na2SO4.

(4) ① Describa brevemente la razón por la que se puede preparar Mg(ClO3)2: el producto de esta reacción es una solución mixta de Mg(ClO3)2 y NaCl. La solubilidad del NaCl no cambia. mucho con la temperatura, pero Mg La solubilidad del (ClO3)2 aumenta con la temperatura. Según la diferencia de solubilidad de las dos sustancias, el Mg(ClO3)2 se separa del NaCl mediante calentamiento y evaporación, y luego se filtra para preparar Mg(ClO3)2.

② Realice el experimento de preparación de acuerdo con las condiciones en ①. Durante el enfriamiento y precipitación de Mg(ClO3)2, a menudo precipita NaCl. La razón es que el NaCl se vuelve una solución saturada después de la evaporación y la cristalización. La solubilidad del NaCl también disminuye durante el proceso de enfriamiento y cristalización, por lo que una pequeña cantidad de NaCl precipitará junto con Mg(ClO3)2.

El método para eliminar esta impureza del producto es la recristalización.

23.(1) ①En la reacción anterior, la escoria subproducto se puede utilizar en cemento.

② H = 3 18

(2)

Se omite la estructura. Punto clave: Tres moléculas de fosfato eliminan dos de agua. El tripolifosfato de sodio (comúnmente conocido como "pentasódico") es un agente de tratamiento de agua de uso común con la fórmula química Na5P3O10.

(3)

①①La valencia de P en nah 2 po 2 es 1.

②2 N12

H2PO-2

H20 → 2Ni H2PO-3 2 H

③Compare la química de los siguientes aspectos Enchapado y galvanoplastia.

Diferencias en los métodos: en el revestimiento no electrolítico, las piezas a revestir reaccionan directamente con la solución electrolítica; la galvanoplastia forma un recubrimiento en el exterior de la pieza a revestir aplicando corriente eléctrica;

Principio La diferencia: el revestimiento no electrolítico utiliza reacciones químicas de corrosión; el galvanoplastia utiliza celdas electrolíticas para aplicar corriente para realizar reacciones de oxidación-reducción;

Las ventajas del revestimiento no electrolítico: equipo simple, ahorro de energía y operación simple.

24.

(1)

2 NH 4a lo(OH)HCO 3 = =△= = 2 NH3 ↑ al2o 3 3H2O ↑ 2 CO2 ↑

(2)

①4,53 gramos

Proceso de cálculo: En 100 ml 0,1mol/lnh4al(SO4)2, la cantidad de sustancia es 0,01mol.

M(NH4Al(SO4)2)=453g/mol, por lo que m(NH4Al(SO4)2)= 453g/mol * 0,01mol = 4,53g.

②

Colocar el sólido en un vaso de precipitado, agregar agua destilada para disolverlo, remover con una varilla de vidrio, transferir el líquido a un matraz aforado de 100ml con varilla de vidrio y agregar agua destilada hasta la marca, agite hacia arriba y hacia abajo y déjela reposar.

(3) (1) La ecuación iónica de la reacción en este proceso es:

Al3 3OH-==reversible= Al(OH)3; = = NH3·H2O

③

Boceto.

Puntos de la gráfica:

1. La concentración es 0,01 mol/L, por lo que el valor inicial y el valor final son ambos -2.

2. Debido a que la concentración de Al3 disminuye, la temperatura permanece sin cambios y k permanece sin cambios, la concentración de OH- requerida aumenta y la abscisa correspondiente al punto de inflexión se hace más grande.

/gaokao/gaokao/gkzt/200906/117492 _ 5. html

Todavía hay algunas preguntas que no puedo copiar bien.

Sólo tú mismo puedes verlo.