Preguntas del examen de química de Beijing 2011
Prueba de química
1 Preguntas de opción múltiple (solo 1 opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. *** 25 preguntas, 65438+ cada 0 puntos por cada pregunta, ***25 puntos)
1. Entre los siguientes cambios, el cambio químico es
A. Quema de papel. Volatilización del alcohol d. Derretimiento del hielo
2. Entre los componentes del aire, aproximadamente el 78% del volumen es
A. Oxígeno c.
3. Lo que determina el tipo de elemento es
A. El número de neutrones b. El número de protones c. en la capa más externa
4. Entre las siguientes sustancias, puro Sí
5. Entre los siguientes metales, el más activo es
A. cobre c zinc d aluminio
6. El 31 de mayo de cada año es el Día Mundial Sin Tabaco. Fumar es perjudicial para la salud y es un gas tóxico en el humo.
A.C.CO N2 dióxido de carbono
7. El hidróxido de sodio es una materia prima química importante, comúnmente conocida como
A. sosa d. Cal hidratada
8. Entre las siguientes sustancias, las que se pueden utilizar como fertilizantes potásicos son
A.k2so 4 B. CO(NH2)2c. Ca(h2po 4)2
9. La calidad disminuirá si se expone a las siguientes sustancias.
A. Hidróxido de sodio b. Ácido sulfúrico concentrado c. Ácido clorhídrico concentrado d.
A. Utilizar sanitarios ahorradores de agua b. Utilizar racionalmente pesticidas y fertilizantes.
C. Las aguas residuales domésticas se vierten a voluntad. d. Las aguas residuales industriales se descargarán después de cumplir con las normas.
11. Xiaogang midió el valor de pH de las siguientes cuatro necesidades diarias, de las cuales las ácidas son
Necesidades diarias a. Líquido para lavar platos c. .
pH 1 7 9 12
12. Entre las siguientes expresiones características de sustancias, aquellas son de naturaleza química
A. El aluminio es de color blanco plateado. La sacarosa es fácilmente soluble en agua. El ácido carbónico se descompone fácilmente.
13. Entre las siguientes sustancias, la sustancia que contiene moléculas de oxígeno es
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
14. de las siguientes operaciones experimentales es correcta
15. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está escrita correctamente?
a 2h2o = 2 H2 ↑+ O2 ↑B . h2so 4+NaOH = naso 4+H2O
C.Fe+HCl = FeCl 2+H2 ↑d . 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ↑
16. La clasificación de la basura comienza contigo, él y yo. Las botellas de plástico de desecho pertenecen al
17. El metal que puede reaccionar con la solución incolora de nitrato de plata para hacer que la solución sea azul es
A. >
18. Como todos sabemos, un átomo de carbono se puede utilizar para determinar la edad de las reliquias culturales. El núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones, por lo que el número de electrones fuera del núcleo es
A.2 B.6 C.8 D.14
19. a continuación La conclusión extraída del análisis experimental mostrado es incorrecta
20 En la siguiente operación se pueden identificar tres botellas de aire, oxígeno e hidrógeno.
A. Observar el color del gas b. Insertar leña.
C. Huele el gas d. Vierta agua de cal clara.
21. Bajo la catálisis de nanobarras de CO3O4, el CO y el O2 de los gases de escape de los automóviles reaccionan a baja temperatura para generar CO2. La siguiente afirmación sobre esta reacción es incorrecta.
A. El tipo de reacción es la reacción compuesta b, que puede reducir la contaminación de los gases de escape de los automóviles a la atmósfera.
C. Cambios en la masa de CO3O4 antes y después de la reacción d. Cambios en la valencia del elemento carbono antes y después de la reacción.
22. Las siguientes operaciones experimentales diseñadas según el propósito del experimento son correctas.
Opciones Propósito del experimento Procedimiento experimental
Prueba NaCl contiene Na2CO3 disuelto en agua.
b. Identificar las soluciones de NaOH y Ca(OH)2 y agregar la solución de Na2CO3.
Eliminar CaCO3 del CaO y añadir suficiente ácido clorhídrico diluido.
d. Eliminar el co del CO2 e introducir suficiente solución de NaOH.
23. El combustible C se produce industrialmente mediante la reacción de A y B. Según la micrografía siguiente, la conclusión es correcta.
La fórmula química de A.A es CH2 b, y la relación del número de moléculas de A, B y C en la reacción es 2:1:1.
C.a, B y C son todos materia orgánica. d. La relación de masas de C, H y O en C es 12: 3: 8.
24. La amida de sodio (NaNH2) es la materia prima para sintetizar vitamina A. Industrialmente, el sodio metálico se funde a 97 ~ 100 ℃, el amoníaco líquido anhidro (NH3) se pasa lentamente al reactor y luego calentado A 350 ~ 360 ℃, se generan amida de sodio y gas hidrógeno. En la siguiente afirmación, es incorrecta.
A. El sodio puede reaccionar con el agua.
El punto de fusión del sodio es menor que el punto de fusión del hierro.
La vitamina A debe contener sodio.
La ecuación química de la reacción d es 2na+2nh32nanh2+H2 =
25. Las siguientes cuatro imágenes pueden reflejar correctamente los cambios correspondientes.
2. Completa los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos)
26. (6 puntos) La química está estrechamente relacionada con nuestra comida, ropa. , la vivienda y el transporte son inseparables de la química.
(1) Entre los materiales utilizados en la siguiente ropa, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
(2) Las personas obtienen diversos nutrientes a través de los alimentos.
(1) Las frutas y verduras son ricas en nutrientes _ _ _ _ _ _ _ _, que pueden regular el metabolismo.
(2) Para prevenir la osteoporosis, el cuerpo humano debe consumir suficientes _ _ _ _ _ _ elementos todos los días.
(3) El dióxido de titanio (TiO2 _ 2) se puede utilizar para fabricar pintura blanca doméstica, en la que el estado de valencia del Ti es _ _ _ _ _.
Los coches son un importante medio de transporte. [Fuente: Red Sujeta]
① Los automóviles utilizan gas natural como combustible y tienen bajas emisiones contaminantes. El componente principal del gas natural es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
②Completa la reacción al cargar la batería de plomo-ácido del coche: 2pbso4+2h2opb+2h2so4+_ _ _ _ _ _ _ _.
27. (5 puntos) El uso de una sustancia está estrechamente relacionado con sus propiedades.
(1) El cobre se utiliza a menudo para fabricar cables debido a su buena ductilidad y _ _ _ _ _ _.
(2) La cal viva se utiliza a menudo como desecante de alimentos porque (expresado en una ecuación química) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El hidróxido de calcio se utiliza a menudo como material de construcción porque absorbe dióxido de carbono y se vuelve sólido_ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) El bicarbonato de sodio se puede utilizar para tratar la hiperacidez (principalmente ácido clorhídrico) porque (expresado en una ecuación química) _ _ _ _ _ _.
(5) El silicio es un material clave para las tecnologías de la información. El hidrógeno reacciona con tetracloruro de silicio (SiCl4_4) a altas temperaturas para producir silicio de alta pureza y cloruro de hidrógeno al mismo tiempo. La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
28. (6 puntos) El agua y las soluciones juegan un papel muy importante en las actividades vitales, la producción y la vida.
(1) El "Life Sucker" (en la foto de abajo) es un pequeño purificador de agua que se puede transportar. El interior está lleno de malla, resina rellena de carbón activado y yodo, etc. Entre ellos, el carbón activado desempeña el papel de _ _ _ _ _ _ y filtración.
(2) A menudo se utiliza agua para preparar diversas soluciones. El soluto en la solución de nitrato de potasio es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) En la producción agrícola, las soluciones de NaCl con una fracción de masa de soluto del 10% al 20% se utilizan comúnmente para la selección de semillas. Ahora diluya 300 g de solución de NaCl al 25 % en una solución de NaCl al 15 %. La masa de agua añadida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g.
(4) Responde las preguntas según la siguiente tabla.
Temperatura/℃
Solubilidad/g NaCl 35,7 [Fuente: Science Network] [Fuente: Xue#科#网] 36,0 [Fuente: z * xx * k.com] 36,5 37,3 38,4 [Fuente: Xue]. parte. Neto] 39,8
Cloruro de amonio 29,4 37,2 45,8 55,2 65,6 77,3
(1) A 60°C, añadir 100 g de agua en dos vasos que contengan 50 g de NaCl y NH4Cl respectivamente, después. estando completamente disuelta, la solución saturada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Utilice el método operativo para disolver todos los sólidos restantes en el vaso de precipitados en la solución insaturada. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta_ _ _ _ _ _(escriba el número de letra)
A. La masa del soluto permanece sin cambios b. La fracción de masa del soluto en la solución debe disminuir.
C. La calidad de la solución puede no cambiar. d. Se puede aumentar la temperatura o se puede añadir el disolvente.
29. (6 puntos) La producción humana y la vida son inseparables de los metales.
(1) Los elementos metálicos están ampliamente distribuidos en la naturaleza. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Los metales existen en forma de minerales. Los componentes principales de los siguientes minerales son óxidos_ _ _ _ _ _ _ _ (completa la fórmula química).
El hierro es el metal más utilizado.
(1) La fabricación de hierro a alta temperatura con hematita y monóxido de carbono se utiliza comúnmente en la industria. La ecuación química de esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los productos de hierro usados, como cuchillos de cocina, ollas de hierro, etc., deben secarse a tiempo después de la limpieza, lo que puede reducir el impacto de _ _ _ _ _ _ _ _ _ en la corrosión del hierro. .
(3) Agregue una cierta cantidad de zinc a la solución mixta de ácido sulfúrico diluido, sulfato ferroso y sulfato de cobre, fíltrelo después de la reacción completa y agregue ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro para generar burbujas. Las sustancias que deben contener el residuo del filtro y el filtrado son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
30. (7 puntos) El grupo experimental estudió las propiedades químicas del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio y realizó ocho experimentos como se muestra en la siguiente figura.
Se sabe que Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2 NaCl.
(1) Después del experimento, un tubo de ensayo es una solución amarilla y la ecuación química de la reacción en el tubo de ensayo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Después del experimento, un tubo de ensayo contiene una solución roja. Después de agregar suficiente _ _ _ _ _ _ _ _ _, la solución se vuelve incolora. Se puede inferir que la sustancia contenida originalmente en el tubo de ensayo era _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
⑶Después del experimento, había un sólido blanco en el fondo del tubo de ensayo. Después de la filtración, agregue ácido clorhídrico diluido al filtrado y aparecerán burbujas después de un período de tiempo. Se puede inferir que la ecuación química para la reacción inicial en el tubo de ensayo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Después del experimento, solo se obtuvo una solución incolora en el tubo de ensayo. Después de agregar una cantidad suficiente de solución de Na2CO3, no hubo ningún fenómeno obvio. De esto se puede inferir que la ecuación química de la reacción inicial en el tubo de ensayo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, y el soluto en la solución incolora original es _ _ _ _ _ _ _ _ (escribe todos posibilidades).
3. Preguntas experimentales (***3 preguntas, ***19 puntos)
31 (6 puntos) El equipo necesario para la producción de gas en el laboratorio se muestra en el figura a continuación.
Por favor responda las siguientes preguntas.
(1)El nombre del instrumento experimental A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La ecuación química para producir oxígeno a partir de una solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso es _ _ _ _ _ _ _ _. Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, el generador a elegir es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escriba el número de letra).
(3) La ecuación química para preparar dióxido de carbono a partir de mármol y ácido clorhídrico diluido es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Recoja una botella de dióxido de carbono usando el dispositivo _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene el alfanumérico) y coloque la leña ardiendo en la boca de la botella. En el caso de_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Si
32. (5 puntos) El dispositivo que se muestra en la siguiente imagen puede completar varios experimentos simples. Tiene las ventajas de un bajo consumo de productos químicos, fenómenos experimentales obvios y sin escape de gases.
(1) Si se absorbe amoníaco concentrado en A y una solución incolora de fenolftaleína se absorbe en B, los líquidos en A y B se exprimen al mismo tiempo. Después de un período de tiempo, la solución incolora de fenolftaleína. se observa que se vuelve roja Explique que las moléculas tienen las propiedades de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
⑵ Si hay agua en A y ácido sulfúrico diluido en B, el vaso ① contiene flores de papel secas teñidas de púrpura con solución de tornasol, y el vaso ② contiene carbonato de sodio en polvo. Para verificar que la sustancia que hace que el tornasol cambie de color es ácido carbónico y no dióxido de carbono, la operación experimental debe ser _ _ _ _ _ _.
(3) Si primero se exprime el líquido de A, se observará que el globo se hincha obviamente y se recuperará después de un período de tiempo, luego se exprime el líquido de B y el globo se hincha; El globo se hinchará obviamente. Por favor complete los reactivos en la siguiente tabla.
Gotero A Vaso ① Gotero B Vaso ②
Reactivo H2O mg
El globo se hinchó porque la presión del aire en el dispositivo aumentó y la presión del aire aumentó dos veces La razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
33. (8 puntos) En la clase de química, después de que los estudiantes hicieron un experimento para enturbiar el agua de cal clara, sintieron mucha curiosidad sobre los componentes principales y el contenido del gas exhalado, y diseñaron experimentos para investigar. .
¿Cuáles son los principales componentes del aire exhalado y cuál es su contenido?
Ver información ① El gas exhalado todavía contiene O2.
②La solubilidad del CO2 en una solución saturada de bicarbonato de sodio es muy pequeña.
Adivina y practica
Adivina: Los principales componentes del gas exhalado son N2, O2, CO2 y vapor de agua.
Experimento 1: Comprobar que el aliento exhalado contiene vapor de agua.
(1) La operación experimental se muestra a la derecha.
(2) El fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, según el cual se puede juzgar que el gas exhalado contiene vapor de agua.
Experimento 2: Verificar que el gas exhalado contiene N2, O2 y CO2, y medir su contenido. Bajo la dirección del profesor, los estudiantes diseñaron el dispositivo como se muestra en la siguiente imagen (B es un dispositivo de medición de gas con una escala).
(1) Registros experimentales
Conclusiones experimentales y descripción de los principales fenómenos experimentales durante las operaciones experimentales
① Compruebe la estanqueidad del equipo. Agregue medicamento al dispositivo. Cierre las abrazaderas de cierre de agua a ~ f y el dispositivo quedará hermético.
②Abre B, C y D, y sopla una cierta cantidad a B.
Una vez agotado el gas, cierre D y enfríe a temperatura ambiente. El líquido de b entra en a y el líquido de b disminuye en 500 ml. Recoger 500 ml de gas.
③Cierre B, abra A, E y F, e infle lentamente A con una bomba hasta que se descargue todo el gas de B. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, el líquido en D es 475 ml y la ecuación química es _ _ _ _ _ _ _.
(4) Apague E y F, use una lente convexa para enfocar y encender el fósforo blanco. El fósforo blanco se quema para producir una gran cantidad de humo blanco y libera una gran cantidad de calor. El aire exhalado contiene oxígeno.
⑤ Encienda F cuando el fósforo blanco se apague y se enfríe a temperatura ambiente. _ _ _ _ _ _ _ _, el líquido restante en D es de 400 ml y el gas exhalado contiene N2.
(2) Procesamiento de datos
Contenido de componentes principales en el gas exhalado
N2O2CO2
Volumen/ml
Fracción de volumen/g
Después de tres experimentos repetidos, los estudiantes confirmaron los componentes principales y el contenido del gas exhalado.
Reflexión Experimental
(1) La propiedad N2 en la que se basa el diseño experimental es _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellenar los caracteres alfanuméricos).
A. Es insoluble en agua. b. No puede reaccionar con la solución de NaOH.
C. Gas incoloro e inodoro d. No puede arder y no soporta la combustión.
(2) En la operación ⑤ del Experimento 2, si el gas en C no se enfría completamente, abra F y lea, entonces la fracción de volumen medida de O2 es _ _ _ _ _ (rellene " " pequeño", "sin cambios" o "grande").
IV.Preguntas de cálculo (***2 preguntas, ***6 puntos)
34. (3 puntos) El hidruro de litio (LiH) es un material vítreo, no tóxico Un sólido transparente utilizado en el ejército como fuente de producción de hidrógeno. La ecuación química de esta reacción es: LIH+H2O = LiOH+H2 ↑. Calcule la masa de gas hidrógeno producida por la reacción de 80 g de hidruro de litio con suficiente agua.
35. (3 puntos) Calcule la masa de sodio en la muestra basándose en el proceso experimental que se muestra en la siguiente figura y los datos proporcionados.
Se sabe que Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2 NaCl.
Respuesta de referencia
El número de pregunta es 1 23455678 9 1 1 1 1 02 13.
La respuesta es Baba, Baba, Baba, Baba, Baba, Baba.
Título:14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25.
Respuesta d c d d c d d d c d d c d d d c d d c d d d d c d d d c d d d c d d d c d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d d
26.(1)C
(2)①Vitamina ②Calcio
(3)+4
(4)①Metano ②Óxido de plomo
27. (1) Conducción
②CaO +H2O = Ca( OH)2
(3) Carbonato de calcio
(4) Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O + dióxido de carbono
( 5)2H2+ SiCl4Si+4HCl
28. (1) Adsorción
(2)Nitrato de potasio
(3)200
④①Cloruro de sodio②Vitamina D
29. (1) Aluminio Fe2O3 Al2O3
(2)①3CO+Fe2O33CO2+2Fe
②Aire
(3) Sulfato de hierro y sulfato de zinc
30. (1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) Solución de prueba de fenolftaleína incolora de ácido clorhídrico
p>(3) )Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3 o Na2CO3 y NaCl
31; .(1) Estructura de hierro
(2)2H2O2=2H2O+O2 ↑ B
(3) CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2 = dEl palo de madera ardiendo se apaga inmediatamente .
32. (1) Las moléculas están en constante movimiento.
(2) Deje caer el ácido sulfúrico diluido en el segundo gotero en el vaso 2 y observe si las flores de papel en el vaso 1 cambian de color. Luego gotee agua en el gotero y observe si las flores de papel en el vaso 1 cambian de color.
(3) Hidróxido de sodio; ácido clorhídrico diluido; la primera vez es porque aumenta la temperatura, lo que hace que aumente la presión del aire en la botella, y la segunda vez es porque la producción de hidrógeno provoca que el aire. presión para aumentar.
33. Adivina y practica (2) Hay una capa de agua nebulizada en la superficie de la placa de vidrio.
Los registros experimentales (1-3) muestran que el nivel de líquido en A bajó, el nivel de líquido en B subió al nivel más alto, había burbujas en el conducto izquierdo de C, el nivel de líquido en C bajó , y el líquido fluyó hacia D a lo largo del conducto. Dióxido de carbono + 2 hidróxido de sodio = carbonato de sodio + H2O
(1-5) El líquido de D se succiona hacia la botella C y el nivel del líquido en la botella C aumenta.
Procesamiento de datos (2) 400, 75, 25; 80, 15, 5
Reflexión experimental (1) ABD (2) es demasiado pequeña.
34,20 g
35,9,2 g