¿El Concurso de Química de la Escuela Secundaria Provincial de Henan el 2 de septiembre de 2012 utilizó los exámenes del área de competencia provincial de la Sociedad Química China? ¿Cuál es el alcance del examen?

1. El concepto de cifras significativas. Cálculos químicos y uso correcto de cifras significativas en experimentos químicos. Precisión de instrumentos cuantitativos (balanzas, instrumentos de medición, pipetas, buretas, matraces aforados, etc.). ) y las cifras significativas de los datos de medición. Dígitos significativos del resultado de la operación.

2. El estado estándar del gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de presión parcial de los gases. Densidad de los gases. Determinación de la masa molecular relativa de un gas. Solubilidad de los gases.

3. Concentración de soluciones y solubilidad de sólidos y su cálculo. Preparación de la solución (una precisión diferente de la concentración requiere la selección del instrumento) y estimación de la cantidad de purificación por recristalización. Selección del líquido de lavado y método de lavado durante la operación de lavado. Selección de disolventes de recristalización (incluidos disolventes mixtos).

4. Conceptos básicos del análisis volumétrico: objeto medido, solución estándar, indicador, reacción de titulación, etc. Cálculo de resultados de análisis. El concepto de curva de titulación y salto [relación cualitativa entre la fuerza ácido-base, la concentración y la polaridad del disolvente en el tamaño del salto de titulación. No se requiere ningún cálculo cuantitativo de la curva de titulación). Selección de indicadores para valoraciones ácido-base.

5. Estructura atómica: el número de posibles estados espaciales de los electrones fuera del núcleo (los conceptos de capas de energía, niveles de energía (subcapas) y órbitas) y el espín de los electrones. Orbitales de los átomos s, p y d. La configuración del estado fundamental (incluidos átomos neutros, iones positivos e iones negativos) está representada por S, P, D, etc. Dado el número atómico, escriba la configuración electrónica del estado fundamental atómico o viceversa (no se requiere ninguna explicación de la disposición escalonada de los niveles de energía; no se requieren números cuánticos; no se requiere una imagen de distribución angular con signo de la función de onda). Los conceptos de radio atómico y radio iónico. El concepto de electronegatividad. Rangos de electronegatividad de metales y no metales. Energía de transición electrónica en función de la frecuencia y longitud de onda del fotón. El rango de longitud de onda, el rango de frecuencia y el color de la luz visible

6. La ley periódica de los elementos y el sistema periódico de los elementos: las reglas cambiantes de arriba hacia abajo de las propiedades del grupo principal y del subgrupo. elementos del grupo principal y subgrupo del mismo grupo; el patrón cambiante de las propiedades de los elementos periódicos de izquierda a derecha; los conceptos de las regiones S, D, ds, P y F; y la estructura electrónica fuera del núcleo (número de capas de electrones, número de capas de electrones de valencia, número de electrones de valencia) y la posición de la diagonal; la tabla periódica de elementos. La posición de los metales y no metales en la tabla periódica; nombres, símbolos, posiciones en la tabla periódica, estados de oxidación comunes y formas principales de elementos importantes y comunes en los grupos principales y subgrupos.

7. Fórmula estructural de Lewis. Juicio de corrección y racionalidad de fórmulas estructurales de Lewis. Una pareja solitaria, sí. 8 electrones, deficiencia de electrones y muchas estructuras electrónicas. La relación entre la valencia (número de electrones de valencia) de los elementos (del grupo principal) en la fórmula estructural de Lewis y el número de enlaces simples, dobles, triples y pares libres. El número total de electrones en una molécula (incluidos iones y radicales libres) = número de enlaces y electrones + número de electrones solitarios. Cargos formales. Cargos formales y plausibilidad de las estructuras de Lewis. Estructura molecular real y fórmula estructural de Lewis.

8. Conocimientos básicos de la teoría de las vibraciones. * * * Cuerpos vibrantes y * * * Símbolos vibrantes. Fórmula de límite polar y fórmula de límite de yugo. La relación entre la estructura real de las moléculas y los * * * osciladores.

9. El modelo de repulsión de electrones de la capa de valencia predice la estructura tridimensional de moléculas simples (incluidos los iones) [fórmula general del modelo; molécula; la distorsión que se desvía del modelo ideal VSEPR; el orden repelente; Estimación de los ángulos de enlace.

10. Hibridación - Utiliza los orbitales híbridos de SP, sp2, sp3, sp3d y sp3d2 para explicar la estructura tridimensional de moléculas simples (incluidos los iones). Relación entre el modelo de hibridación y la teoría de la repulsión de pares de electrones en la capa de valencia. Energía híbrida.

11.* * *Enlace de valencia [enlace P-[p-pп, (S-S, S-P, p-p) enlace σ y enlace π grande P-P] condiciones de formación, energía de enlace, ángulo de enlace, saturación y direccionalidad . * * *El concepto de yugo o deslocalización, como la descripción de enlaces químicos en CO2, CO32 -, SO32 -, CH4, CH2 = CH2, CH≡CH, CH2 = CH-CH = CH2, C6H6, HCOOH, etc. Frecuencias de fotones y longitudes de onda necesarias para la fotólisis de enlaces químicos. Concepto general de enlace D-Pπ (no se requiere imagen ni nombre).

12. El concepto general de cuerpos isoelectrónicos.

13. Conceptos básicos de complejos e iones complejos.

El ion central (átomo) de iones complejos importantes y comunes y de ligandos importantes y comunes (agua, hidroxilo, iones haluro, iones pseudohaluro, moléculas de amoníaco, iones ácidos, etc.). ) reacciona con importantes agentes complejantes. Explicación direccional de la relación entre la reacción de complejación y la reacción ácido-base, la reacción de precipitación y la reacción redox (no se requiere explicación de cálculo)

14. El orden de magnitud de las fuerzas intermoleculares (no se requiere descomposición en fuerzas de orientación, inducción y dispersión).

Enlaces de hidrógeno. Condiciones para la formación de enlaces de hidrógeno. Energía de enlace, direccionalidad y saturación de enlaces de hidrógeno. La relación entre los enlaces de hidrógeno y las propiedades de los materiales.

16. Conceptos básicos de estructura cristalina. Por ejemplo, la celda unitaria es la unidad básica para describir la estructura cristalina. La celda unitaria es un paralelepípedo y el cristal está compuesto de celdas unitarias yuxtapuestas y apiladas sin espacios. Monocristal, policristalino, grupo de cristales. Cristalino y amorfo. Descripción cualitativa de la posición de los átomos en la celda unitaria (no se requiere 1/4, 1/4, 1/4, etc.). Cálculo del número de átomos o moléculas en una celda unitaria y su relación con fórmulas químicas. Conceptos básicos de cristales moleculares, cristales atómicos, cristales iónicos y cristales metálicos. Descripciones de células unitarias de varias formas cristalinas típicas (diamante, fluorita, sal gema, cloruro de cesio, esfalerita, etc.). ). No es necesario seleccionar unidades. No se necesita ningún concepto de caso. No se necesitan 7 sistemas de cristal y 14 unidades de red.

17. El concepto de constante de equilibrio. Las reacciones de gases utilizan cálculos de constantes de equilibrio. Utilice constantes de equilibrio (y sus cálculos) para comprender los efectos de la temperatura, la concentración y la presión total de una mezcla de gases en el equilibrio.

18. Relación entre la constante de equilibrio ácido-base y la fuerza ácido-base. Cálculo del valor de pH de soluciones simples de agua ácida, alcalina y salada. Interpretación cualitativa del pH de soluciones salinas ácidas. No existen requisitos para fórmulas de forma de iones, soluciones tampón, cálculos de pH de sales ácidas, etc. No se requieren la ecuación de electroneutralidad, la ecuación de balance de materia y la ecuación de condición de protones.

Principio de solubilidad del producto. La relación entre el producto de solubilidad y la disolución y precipitación de materia insoluble. Transformación de sustancias insolubles.

20. Escritura correcta y balanceo de ecuaciones iónicas.

21. Redacción y equilibrio de los conceptos y reacciones básicas del sistema redox (incluida la forma y equilibrio de componentes no redox como iones de hidrógeno y agua). Celda galvánica: símbolo de electrodo y reacción de electrodo, símbolo de celda galvánica y reacción de celda galvánica. El concepto básico de potencial de electrodo se utiliza para determinar la dirección de la reacción, la fuerza del oxidante y del agente reductor, etc. Símbolos de electrodos de celdas electrolíticas y reacciones de electrodos, electrólisis y galvanoplastia. Oxidación electroquímica y reducción electroquímica. Condiciones de reacción de desproporción. Fuente de energía química común. Explicación cualitativa de los efectos del pH, agentes complejantes y agentes precipitantes. No se requieren la ecuación de Nernst, las constantes de equilibrio redox ni los cálculos relacionados.

22. Compuestos (formas o tipos) básicos e importantes de los principales estados de oxidación de elementos comunes del grupo principal y sus reacciones importantes y comunes (Esquema de Competencia Internacional Nivel 1). Compuestos (formas o especies) básicos e importantes en los principales estados de oxidación de elementos de subgrupos comunes y sus reacciones importantes y comunes (Esquema de Competencia Internacional Nivel 1). Hidróxidos (y óxidos) anfóteros ácido-base comunes y sus reacciones ácido-base, como aluminio, zinc, estaño, plomo, cobre, etc. Agentes precipitantes importantes y comunes y reacciones de precipitación. Agentes oxidantes y reductores importantes y comunes y sus reacciones importantes y comunes. Reacciones de complejación importantes y comunes. Estabilidad de sustancias importantes y comunes al aire, agua y soluciones a diferentes valores de pH. Separación de iones importantes y comunes en soluciones acuosas con reactivos químicos comunes (incluidos indicadores) para diferenciación (detección) (Esquema de Competencia Internacional Nivel 1).

23. Tipos básicos y características de los compuestos orgánicos. Clasificado por cuadro de carbono. Clasificados por grupo funcional. Fenómenos heterogéneos. Estructura tridimensional (tipo hibridación, etc.) de alcanos, alquenos, alquinos, anillos aromáticos, anillos alifáticos (no es necesario realizar análisis conformacionales de barcos, sillas, enlaces horizontales, enlaces verticales, etc.). * * *Construcción de yugo. Propiedades físicas importantes y comunes (polaridad cualitativa, solubilidad, punto de fusión, etc.) de alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos, hidrocarburos alicíclicos, hidrocarburos halogenados, aminas, alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas y ácidos, e importantes y comunes. reacciones como oxidación, reducción, sustitución, adición y eliminación. Reordenamiento de carbocationes. Características estructurales básicas de los aminoácidos. Efecto del punto isoeléctrico y el valor del pH de los aminoácidos sobre la morfología de los aminoácidos. Relación entre aminoácidos, péptidos y proteínas. (No es necesario recitar los nombres y estructuras de los aminoácidos).

24. Los conceptos básicos de los polímeros (monómero, polimerización, polimerización por condensación, despolimerización, polimerización mixta, etc.) no requieren un mecanismo de polimerización.

Pero estas instrucciones son muy generales y generales, lo que las hace parecer simples. El próximo trabajo de LZ es aprender cada conocimiento de acuerdo con el libro de texto universitario.

No es necesario leer el contenido que no está cubierto en el esquema (como la cinética química). Deje que el instructor le ayude a perfeccionar cada contenido.