Preguntas de física del examen nacional de ingreso a la universidad de 2009.
Los resultados son equivalentes y ambos pueden cambiar la energía interna.
(2) La diferencia entre energía interna y calor: la energía interna es una cantidad de estado y el calor es una cantidad de proceso. Sólo cuando se produce transferencia de calor y cambios de energía internos se puede absorber o liberar calor.
3. Cambios en la energía interna - la primera ley de la termodinámica
El proceso de cambio de estado suele ocurrir simultáneamente con el trabajo y la transferencia de calor. El aumento de la energía interna del sistema es. igual al trabajo externo y al sistema de transferencia de calor La suma del calor absorbido del mundo exterior.
4. Ley de conversión y conservación de la energía: La energía no se crea ni desaparece de la nada. Sólo puede transferirse de un objeto a otro (transferencia de calor), o de una forma a otra. forma (haciendo trabajo). Primera ley de la termodinámica. Nota: No se puede fabricar el primer tipo de máquina de movimiento perpetuo.
5. Segunda ley de la termodinámica: Los procesos que implican fenómenos térmicos en la naturaleza son direccionales e irreversibles. En la transferencia de calor, el calor se transfiere espontáneamente de un objeto de alta temperatura a un objeto de baja temperatura. El trabajo puede generar calor por completo, es decir, la energía mecánica se puede convertir por completo en energía interna. Es imposible transferir calor de un objeto de baja temperatura a un objeto de alta temperatura sin provocar otros cambios. Es imposible absorber calor de una sola fuente y luego utilizarlo todo para realizar un trabajo sin provocar otros cambios. (El gas ideal se expande isotérmicamente y su volumen aumenta) No existe un motor térmico con una eficiencia térmica de 100 (la sustancia de trabajo del motor térmico es gasolina para obtener calor de una fuente de calor de alta temperatura. Solo una parte se puede utilizar para hacer trabajo, y la otra parte del calor se descarga a la atmósfera, es decir, el motor térmico debe liberar calor)
6. fuente de calor). Es imposible convertirla en energía mecánica, lo que viola la segunda ley de la termodinámica.
7. La tercera ley de la termodinámica: No se puede alcanzar el cero absoluto (0 K).
(3), la relación entre presión, volumen y temperatura del gas.
1. Parámetros del estado del gas:
(1) Volumen V (parámetro geométrico del gas)
El volumen del recipiente ocupado por una determinada masa de gas. (No es la suma de los volúmenes de las moléculas de gas)
(2) Temperatura T(t) (parámetro térmico del gas)
La relación entre la escala de temperatura Celsius y la escala de temperatura termodinámica : T = 273 T no se puede alcanzar el cero absoluto .
(3) Presión P (parámetro aerodinámico)
Las moléculas de gas chocan frecuentemente con la pared, y la presión que ejercen sobre la pared es por unidad de área por unidad de tiempo.
① Cuando la temperatura permanece constante, el volumen del gas es pequeño (la densidad numérica de las moléculas es grande y la cantidad de moléculas por unidad de volumen es grande) y la presión es fuerte.
② Cuando el volumen es constante, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la fuerza de colisión molecular y más fuerte es la presión.
2. La relación entre gas, presión y temperatura:
(2) Aplicación de la primera ley de la termodinámica:
4. Preguntas de Examen
1, Gas
(09 Volumen Nacional 1) 14. La siguiente afirmación es correcta.
aLa presión de un gas sobre la pared es la fuerza promedio ejercida por un gran número de moléculas de gas sobre la pared por unidad de área.
bLa presión del gas sobre la pared es el impulso promedio de un gran número de moléculas de gas que actúan sobre la pared por unidad de tiempo.
C. La energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas disminuye, y la presión del gas debe disminuir.
dLa presión de un gas aumenta a medida que aumenta el número de moléculas de gas por unidad de área.
Respuesta: Respuesta
Análisis: Esta pregunta pone a prueba el conocimiento sobre los gases. Según la definición de estrés, A es correcta y B es incorrecta. La disminución de la energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas de gas significa que la temperatura disminuye, pero no significa que la presión C también deba disminuir. El número de moléculas de gas por unidad de volumen aumenta, pero la presión del gas puede disminuir y D es incorrecto cuando la temperatura disminuye.
2. Gas
(2009 Tomo Nacional 2) 16. Como se muestra en la figura, el gas en un cilindro sellado colocado horizontalmente se divide en partes izquierda y derecha mediante una partición vertical. La partición puede deslizarse dentro del cilindro sin fricción. Hay un cable calefactor eléctrico en el gas en el lado derecho. Las paredes del cilindro y los tabiques están aislados térmicamente. Inicialmente, la partición es estacionaria y las temperaturas del gas en los lados izquierdo y derecho son iguales.
Ahora proporcione una corriente débil al cable calefactor y corte el suministro de energía después de un período de tiempo. Cuando el gas en el cilindro vuelve a alcanzar el equilibrio, en comparación con el estado inicial,
A la temperatura del gas del lado derecho aumenta, mientras que la temperatura del gas del lado izquierdo permanece sin cambios.
B. La temperatura del gas a la izquierda y a la derecha aumenta.
C. La presión del gas en el lado izquierdo aumenta.
D. El aumento de la energía interna del gas de la derecha es igual al calor liberado por el hilo calefactor.
Respuesta: BC
Análisis: Esta pregunta prueba el Qi. Cuando se energiza el cable calefactor eléctrico, la temperatura del gas del lado derecho aumenta, el gas se expande y empuja la partición hacia la izquierda para realizar trabajo sobre el gas del lado izquierdo. Según la primera ley de la termodinámica, a medida que aumenta la energía interna, aumenta la temperatura del gas. Según las leyes de los gases, la presión del gas de la izquierda aumenta. BC es correcto. El aumento de energía interna del gas de la derecha es el calor liberado por el cable calefactor menos el trabajo realizado sobre el gas de la izquierda. d está mal.
3. Movimiento browniano
(Beijing Volumen 2009) 13. Realice un experimento de movimiento browniano y obtenga el registro de observación como se muestra en la figura. Lo que se registra en la imagen es
A. Movimiento irregular de las moléculas
B. Trayectoria de las partículas que experimentan el movimiento browniano
C. de partículas - Diagrama de tiempo
d. Registre las líneas de conexión de la posición de una determinada partícula en movimiento en intervalos de tiempo iguales.
Respuesta: d
Análisis: el movimiento browniano es el movimiento aleatorio de pequeñas partículas sólidas suspendidas en un líquido, no el movimiento de moléculas, por lo que el punto A es incorrecto porque la partícula tiene; sin trayectoria fija, el elemento B es incorrecto La velocidad y la dirección de la partícula en diferentes momentos son inciertas, por lo que su velocidad en un momento determinado no se puede determinar, por lo que su diagrama de velocidad-tiempo no se puede describir, por lo que el elemento C es incorrecto; , sólo el punto D es correcto.
4. Energía interna
(2009 Física de Shanghai) 2. La energía interna de un gas es la suma de la energía cinética y la energía potencial de todas las moléculas del gas, y su tamaño está relacionado con el estado del gas. La energía cinética promedio del movimiento térmico de las moléculas y la energía potencial intermolecular dependen del gas.
A. Temperatura y volumen b. Volumen y presión
C. Temperatura y presión d. >Análisis: Dado que la temperatura es el símbolo de la energía cinética promedio de las moléculas, la energía cinética de las moléculas de gas depende macroscópicamente de la temperatura, la energía potencial de las moléculas está determinada por la atracción intermolecular y la distancia entre las moléculas, y macroscópicamente depende de; el volumen del gas. Entonces la respuesta a es correcta.
5. Ecuación de estado del gas
(2009 Shanghai Physics) 9. Como se muestra en la figura, la columna de mercurio divide el gas en dos partes A y B, y las temperaturas iniciales son las mismas. ¿Cuál es el cambio de volumen después de que A y B se elevan y estabilizan a la misma temperatura? VA, ?VB, ¿cuál es el cambio de presión? ¿Pensilvania? PB, ¿cuál es el cambio en la presión superficial del líquido? ¿Ley? Entonces FB
A. La columna de mercurio se mueve hacia arriba B. VA? pBD. ? FA=? Factura de flete
Respuesta: AC
Análisis: Primero, supongamos que la columna de líquido está estacionaria y que los cambios de volumen de las dos partes del gas A y B son iguales. Según la ley de Charles, el gas A:; para el gas B:, y satisfaciendo el estado inicial, se puede observar que A y B aumentan a la misma temperatura,,, por lo que la columna de líquido se moverá hacia arriba, A es correcta, C es correcto; ya que el volumen total del gas no cambia, entonces? VA=? VB, entonces byd están equivocados.
6. Conocimientos básicos de la ciencia térmica
(2009 Guangdong Physics) 13. (10 puntos)
(1) En la antigüedad era difícil hacer fuego, generalmente causado por la caída de un rayo o la combustión espontánea de fósforo. Con el avance de la civilización humana, han surgido métodos como "perforar madera para hacer fuego". "Perforar madera para hacer fuego" significa convertirla en energía interna.
(2) Algunos estudiantes hicieron un pequeño experimento: primero pusieron el matraz vacío en el refrigerador, lo sacaron después de una hora, rápidamente pusieron un globo en el cuello de la botella y luego lo pusieron en un botella llena de agua caliente En el vaso, el globo se expande gradualmente, como se muestra en la figura. Esto se debe a que el gas del matraz absorbe la temperatura y el volumen del agua.
Respuesta: (1) Trabajo, energía mecánica; (2) Calentar, subir, aumentar
Análisis: El trabajo puede aumentar la energía interna de un objeto cuando se sella el matraz con; un globo, debe La masa de gas está sellada en la botella. Coloque la botella en agua caliente, el gas de la botella absorberá el calor del agua, aumentará la energía interna del gas y la temperatura aumentará. Según la ecuación de regulación del gas, el volumen del gas aumentará.
8. La importancia para el espectador de la presión, la ecuación de estado del gas ideal y la primera ley de la termodinámica.
(Volumen Shandong 2009) 36. (8 puntos) [Física - Física 3-3]
Un gas ideal con una determinada masa cambia del estado A pasando por el estado B hasta el estado C. El proceso A-B es un cambio isobárico, y el proceso B-C es un cambio isovolumétrico. Se sabe que VA=0,3m3, TA=TB=300K, TB=400K.
(1) Encuentre el volumen de gas en el estado B.
(2) Explique las razones microscópicas de los cambios de presión durante la colada continua.
(3) El calor absorbido por el gas de proceso sin B es Q, y el calor liberado por el gas con B es Q2. Compara las dimensiones de Q1 y Q2 para explicar por qué.
Análisis: Sea VB el volumen de gas en el estado B, que se obtiene de la ley de Guy-Lussac y se sustituye en los datos.
(2) Razones microscópicas: cuando el volumen del gas permanece sin cambios, la densidad molecular permanece sin cambios, la temperatura disminuye y la energía cinética promedio de las moléculas de gas disminuye, la presión del gas disminuye.
(3) es mayor que; porque TA=TB, la energía interna aumentada por A B es la misma que la energía interna disminuida por B C, y el gas de proceso A B hace trabajo positivo, y el gas de proceso B C no realiza ningún trabajo, que es mayor que según la primera ley de la termodinámica.
9. Módulo de Física Integral Térmica 3-3”
(Módulo opcional en Zhejiang en 2009) 14. Módulo “Física 3-3” (10 puntos) Una masa es 60 kg. Para realizar "Qinggong", los estudiantes usaron una bomba para llenar cuatro globos idénticos con la misma masa de aire (que puede considerarse como gas ideal) y luego los colocaron sobre una tabla de madera horizontal de la misma manera.
(1) (La puntuación de esta pregunta es ***3. Entre las cuatro opciones dadas, solo una opción puede ser correcta, o puede haber varias opciones, todas las cuales son correctas. 3 puntos por correcto, 1 punto por incorrecto)
Sobre la presión del gas en el globo, las siguientes afirmaciones son correctas
A. Mayor que la presión atmosféricaB. Se produce por la gravedad del gas.
C. Se produce por la repulsión entre moléculas de gas
d se produce por la colisión de un gran número de. moléculas de gas. p>
(2) (La puntuación de esta pregunta es ***3. Entre las cuatro opciones dadas, puede haber solo una opción que sea correcta, o puede haber varias opciones, todas las cuales lo son). correcto 3 puntos, 1 punto verdadero pero incompleto, 0 puntos incorrecto)
Cuando el estudiante se para lentamente en medio del plato de plástico liviano, se puede considerar que la temperatura del gas dentro de la pelota es constante.
A. El volumen del gas en la pelota ha aumentado.
B. El volumen del gas en la pelota ha disminuido. El volumen del gas en la bola ha aumentado.
D. La energía del gas dentro de la bola permanece sin cambios. puntos para esta pequeña pregunta)
Para estimar la presión del gas dentro del globo, los estudiantes pintan la superficie exterior del globo y pegan un trozo de papel cuadrado con una distancia de 2,0 cm entre las superficies. del tablero de plástico liviano y un lado del globo donde el globo hace contacto con el papel cuadriculado después de la actuación. La "huella" que queda es como se muestra en la figura si la presión atmosférica durante la actuación es 1,013 · 105Pa y g = 10 m/. s2, la presión del gas en el globo es
Asistente Personal (Toma 4 cifras significativas)
El globo también dejará "marcas" en el tablero sin papel cuadriculado debajo. ¿Cuál es la relación entre esta área "marcada" y el área "marcada" que queda en el papel cuadriculado?
Respuesta: (1)ad; (2)BD; pa son iguales
10, Leyes de la Termodinámica
Tomo Sichuan (09) 16. .
Respecto a las leyes de la termodinámica, las siguientes afirmaciones son ciertas.
A. En determinadas condiciones, la temperatura de un objeto se puede reducir a 0 K.
Todo el calor que un objeto absorbe de una fuente de calor puede utilizarse para realizar un trabajo.
C. La energía interna de un objeto endotérmico debe aumentar.
D. La compresión de un gas siempre aumenta la temperatura del gas.
Respuesta: b
11, Primera Ley de la Termodinámica
Yu Juan (2009) 14. Una delgada botella de plástico llena de aire se aplana a medida que se enfría. Durante este proceso, el aire de la botella (excluyendo la energía potencial molecular).
A. La energía interna aumenta y se libera calor. b. La energía interna disminuye y se absorbe calor.
C. La energía interna aumenta y se realiza trabajo sobre el mundo exterior d. La energía interna disminuye y se realiza trabajo sobre el mundo exterior.
Respuesta: d
12, Síntesis térmica
Módulo optativo 3-3 (2009 Jiangsu Physics) 12 (preguntas de opción múltiple) a (Módulo optativo 3). -3) (12 puntos)
(1) Si la temperatura de una burbuja permanece constante a medida que asciende desde el fondo del lago hasta la superficie, entonces las siguientes afirmaciones sobre el gas en la burbuja durante este proceso son correctos. (Rellene la letra antes de la opción)
(a) La fuerza entre las moléculas de gas aumenta (b) La velocidad promedio de las moléculas de gas aumenta;
(c) La energía cinética promedio de las moléculas de gas disminuye; (d) La entropía del sistema de componentes del gas aumenta.
(2) Si el gas de la burbuja se considera un gas ideal y la burbuja realiza 0,6 J de trabajo en el mundo exterior cuando asciende desde el fondo del lago hasta la superficie, entonces el El calor de la burbuja en este proceso (completar "Absorción" o "liberación") es j. Después de que la burbuja alcanza la superficie del lago, realiza 0,1 J de trabajo en el mundo exterior y absorbe 0,3 J de calor durante el aumento de temperatura. Durante este proceso, J puede aumentar en el gas de la burbuja.
(3) Se sabe que la densidad del gas en la burbuja es 1,29 kg/mol y la masa molar promedio es 0,29 kg/mol. Constante de Avo Gadro, tome el diámetro promedio de las moléculas de gas, ya que, si el gas en la burbuja puede convertirse completamente en líquido, estime la relación entre el volumen del líquido y el volumen del gas original. (Los resultados se retienen en una cifra significativa).
Respuesta: a. (1) D; (2) Absorción; 0,6; (3) Supongamos que el volumen del gas es,
El número de gases moléculas, (o)
Entonces (o)
Solución (buena)
Análisis: (1) Sólo dominando la teoría de la dinámica molecular y las leyes de la termodinámica podemos ser precisos para abordar este problema. A medida que la burbuja sube, la presión dentro de la burbuja disminuye y la temperatura permanece constante. Según la ley de Boyle, el volumen aumenta durante el proceso de ascenso, lo que se manifiesta microscópicamente como un aumento en la distancia entre las moléculas y una disminución en la atracción intermolecular. La temperatura permanece sin cambios, por lo que la energía cinética promedio y la velocidad promedio de las moléculas de gas se mantienen. sin alterar. Este proceso es espontáneo, por lo que la entropía aumenta. El elemento d es correcto.
(2) Partiendo de la primera ley de la termodinámica, analice la característica de que la energía en un gas ideal sólo está relacionada con la temperatura. En el proceso isotérmico de un gas ideal, la energía interna es constante. Según la primera ley de la termodinámica, cuando un objeto realiza 0,6 J de trabajo, debe absorber 0,6 J de calor del mundo exterior para garantizar que la energía interna permanezca sin cambios. Durante el proceso de calentamiento, la energía interna aumentó en 0,2J.
(3) Para los cálculos de seguimiento, preste atención a verificar la conclusión del cálculo del sistema de unidades. El resultado final solo puede garantizar que el orden de magnitud sea correcto. Sea el volumen del gas, el volumen del líquido, el número de moléculas de gas, (o)
Entonces (o)
Solución (buena)
13 , módulo 3-3 Síntesis térmica
(2009 Hainan Physics) 17. Preguntas del test del módulo 3-3 (12 puntos)
(1) (4 puntos) Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta (rellene la letra antes de la opción correcta, se descontarán 2 puntos por cada ítem incorrecto , y la puntuación mínima es 0 puntos).
(a) La energía interna de un gas es la suma de la energía cinética del movimiento térmico de las moléculas y la energía potencial entre las moléculas.
(b) Cuando la temperatura del gas; el gas cambia, la suma de la energía cinética promedio de sus moléculas. La energía potencial intermolecular también cambia;
(c) El trabajo se puede convertir completamente en calor, pero el calor no se puede convertir completamente en trabajo;
(d) El calor puede transferirse espontáneamente de objetos de alta temperatura a objetos de baja temperatura, pero no puede transferirse espontáneamente de objetos de baja temperatura a objetos de alta temperatura;
(e) Cuando el El volumen de una cierta cantidad de gas permanece sin cambios, el número promedio de colisiones por segundo de moléculas disminuye a medida que disminuye la temperatura;
(f) Para una cierta cantidad de gas, cuando la presión es constante, como la La temperatura disminuye, el número promedio de colisiones de moléculas por unidad de área con la pared aumenta por segundo.
(8 puntos)
Un globo meteorológico, después de llenarse con gas helio a una presión de 1,00 atm (es decir, 76,0 cmHg) y una temperatura de 27,0 °C, tiene un volumen de 3,50 m3 durante el proceso de ascenso a una altitud de 6,50 km sobre el nivel del mar, el helio en el globo cayó gradualmente a la presión atmosférica de 36,0 cmGg a esta altitud. La temperatura dentro del globo se mantuvo constante porque comenzó un calentamiento continuo. proceso. Luego deje de calentar y mantenga la altura constante. Se sabe que la temperatura a esta altitud es de -48,0°C. Pregunta:
(1) El volumen de helio antes de dejar de calentar;
(2) El volumen de helio después de dejar de calentar durante mucho tiempo.
Respuesta: (1) ADEF (4 puntos, 1 punto por cada pregunta correcta, 2 puntos descontados por cada pregunta incorrecta, puntuación mínima 0 puntos).
(2)(1) A medida que el globo se eleva a una altitud de 6,50 kilómetros, el helio del globo sufre un proceso isotérmico.
Según la ley de Boyle-Edham Mallot, allí
dónde está el volumen de helio al final del proceso isotérmico. Mediante la fórmula (1)
②
(2) Después de dejar de calentar durante un tiempo prolongado, la temperatura del helio desciende gradualmente desde la misma temperatura que la del gas exterior, es decir. Esta es una artesanía de primer nivel. Según la ley de Guy-Lussac, existe
③
¿Cuál es el volumen de helio al final de este proceso isobárico? Derivado de la fórmula ③.
④
Referencia de puntuación: Esta pregunta vale 8 puntos. Se descontarán 2 puntos por cada uno de (1) a (4).
14, Ecuación de estado del gas
(2009 Shanghai Physics) 21. (12 minutos) Como se muestra en la figura, los tubos de vidrio curvados A y B de espesor uniforme están abiertos en ambos extremos. Hay una sección de columna de mercurio en el tubo. La longitud de la columna de aire en el tubo derecho es de 39 cm. La longitud de la columna de aire entre la superficie de mercurio del tubo central y la boquilla A es de 40 cm. Primero cierre el puerto B, luego inserte el tubo de ensayo izquierdo verticalmente en el baño de mercurio y ajuste la temperatura para que sea constante durante todo el proceso. Después de la estabilización, la columna de mercurio en el tubo derecho es 2 cm más alta que la del tubo medio. Se encuentra que:
(1) La presión del gas P en el tubo derecho después de la estabilización. >
(2) Extremo A del tubo izquierdo La profundidad h insertada en el baño de mercurio. (Presión atmosférica P0 = centímetros de mercurio)
Análisis: (1) Gas en el tubo derecho después de insertar el tanque de mercurio: P010s = p (l0-?h/2)S,
Entonces p = 78 cmhg
(2) Presión del tubo izquierdo después de insertar el tanque de mercurio: p' = p? ¿gramo? H = 80 cmhg, ¿la diferencia de altura entre el interior y el exterior del tubo izquierdo H1 = P'-P0? G = 4 cm, gas P0L = P' L ', L' = 38 cm en los tubos medio e izquierdo,
¿La profundidad del tubo izquierdo insertado en el tanque de mercurio h = l? h/2-l ' h 1 = 7 cm.
15, optativa 3-3 Síntesis térmica
(Volumen Ningxia 2009) 34. [Física - Optativa 3-3] (15 puntos)
(1) (5 puntos) Una cierta cantidad de gas ideal está encerrada en un cilindro con un pistón. El gas está primero en el estado A y luego alcanza el estado B mediante el proceso ab o el estado C mediante el proceso ac. Las temperaturas del estado B y del estado C son las mismas, como se muestra en el diagrama V-T.
Suponga que la presión del gas en el estado B y el estado C son Pb y PC respectivamente, y el calor absorbido por los procesos ab y ac son Qab y Qac respectivamente, entonces (llene la letra antes de la opción, no se otorgarán puntos para errores)
A.Pb gtPc, Qab gtQac
B.Pb gtPc, Qab ltQac
C.Pb ltPc, Qab gtQac
D.Pb ltPc, Qab ltQac
Respuesta: c
Análisis: Omitido
(2) (10 puntos) El sistema de la imagen consta de Aislamiento de dos paredes laterales, fondo y sección transversal en contenedor en forma de S. El contenedor izquierdo es lo suficientemente alto y tiene un extremo superior abierto, y el extremo superior del contenedor derecho está cerrado con material térmicamente conductor. Los extremos inferiores de los dos contenedores están conectados por un pequeño tubo delgado.
En el recipiente, el nitrógeno está sellado debajo de los dos pistones adiabáticos A y B, y el hidrógeno está sellado encima de B. Presión atmosférica p0, temperatura T0 = 273K, el pistón ejerce una fuerza adicional sobre el gas que se encuentra debajo debido a su propio peso. Las presiones son todas de 0,1 p0. Cuando el sistema está equilibrado, la altura de cada columna de aire es como se muestra en la figura. Ahora la parte inferior del sistema está sumergida en el tanque de agua caliente a temperatura constante y A se eleva a una cierta altura cuando se equilibra nuevamente. Utilice fuerza externa para empujar lentamente A hacia la primera posición de equilibrio y fijarlo. Después del tercer equilibrio, la altura de la columna de hidrógeno es de 0,8 h. Tanto el nitrógeno como el hidrógeno pueden considerarse gases ideales. Requisitos
(I) Volumen de nitrógeno durante el segundo equilibrio;
(2) Temperatura del agua.
Análisis:
(I) Considere el proceso isotérmico del hidrógeno. La presión inicial del proceso es, el volumen es hS y el volumen final es 0,8 hS.
Supongamos que la presión final es p, que se obtiene de la ley de Boyle.
①
El proceso en el que el pistón A es empujado desde su punto más alto hasta su primera posición de equilibrio es un proceso isotérmico. La presión inicial del proceso es 1.1 y el volumen es V; la presión final es y el volumen es, entonces
②
③
De la ley de Boyle.
④
(i i) El proceso en el que el pistón A se eleva desde la posición inicial hasta el punto más alto es un proceso isobárico. El volumen inicial y la temperatura del proceso son y respectivamente, y el volumen final es. Sea t la temperatura final, que se obtiene mediante la ley de Guy-Lussac.
⑤