Preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Suzhou 2010
Química
Notas:
1. La primera página para las preguntas de opción múltiple es la página cinco, y lo mismo se aplica a las páginas cinco a ocho para las preguntas que no son de opción. ***36 preguntas, la puntuación total es de 100 puntos; el examen dura 100 minutos.
2. Antes de responder la pregunta, los candidatos deben utilizar un bolígrafo de tinta negra de 0,5 mm para escribir su nombre, el nombre del centro de pruebas, el número del centro de pruebas y el número de asiento en las posiciones correspondientes de la hoja de respuestas. Verifique cuidadosamente si el número del boleto de admisión y el nombre en el código de barras son correctos conmigo.
3. Al responder preguntas de opción múltiple, debes utilizar un lápiz 2B para ennegrecer la etiqueta de respuesta de la pregunta correspondiente en la hoja de respuestas. Si necesita cambiar, utilice un borrador para limpiarlo antes de elegir una respuesta diferente. Las preguntas que no son de elección deben escribirse en el lugar designado en la hoja de respuestas con un bolígrafo de tinta negra de 0,5 mm. Las respuestas que no estén en el área de respuestas no serán válidas y no se podrán utilizar otros bolígrafos para responder la pregunta.
4. Los candidatos deben responder las preguntas de la hoja de respuestas, lo cual no es válido en el examen ni en el borrador.
Posible masa atómica relativa: H-1c-12n-14o-16na-23cl-35.5K-39.
Preguntas de opción múltiple (***60 puntos)
Preguntas de opción múltiple (incluye 30 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ***60 puntos. Cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta. )
1. Suzhou es una ciudad acuática en el sur del río Yangtze con más de 300 lagos de perlas de color esmeralda. Las siguientes medidas ayudarán a proteger los recursos hídricos.
A. Ampliar los bosques acuáticos y restaurar la ecología de los humedales b. Crianza en corrales a gran escala para promover el desarrollo económico
C. Aumentar la descarga directa de aguas residuales industriales y domésticas. el área de tierra cultivada.
2. Para que sea duradero, el gas que se puede llenar en la bombilla es
A. Oxígeno b. Dióxido de carbono d. >
3. Los siguientes instrumentos de vidrio El nombre es incorrecto.
A. Embudo ordinario b. Matraz Erlenmeyer c. Recipiente de gas d. Embudo de cuello largo
4. ¿La falta de cuál de los siguientes elementos puede provocar fácilmente anemia?
A. Calcio b yodo c zinc d hierro
5.
A. Sulfato de potasio (K2SO4) B. Bicarbonato de amonio (NH4HCO3)
C. Urea [CO(NH2)2] D. Dioxígeno de fosfato de amonio (NH4H2PO4)
p>
6. Las siguientes sustancias no son sustancias orgánicas.
A. Formaldehído (HCHO) B. Glucosa (C6H12O6)
C. Ácido acético (H2CO3)
7. materiales El progreso de la civilización humana está estrechamente relacionado. Los siguientes materiales son materiales sintéticos orgánicos;
A. Cerámica b. Bronce c. Polietileno d. Plásticos reforzados con fibra de vidrio
8.
A. El polvo de magnesio se utiliza como soplete b. Se utiliza alambre de cobre como conductor.
C. El hidrógeno se utiliza como combustible limpio y el dióxido de carbono como bebidas carbonatadas.
9. Las siguientes descripciones de las propiedades químicas de ciertos nutrientes son incorrectas.
El almidón se vuelve azul cuando entra en contacto con una solución salina yodada.
B. Las proteínas perderán sus funciones fisiológicas originales al encontrarse con sales de metales pesados.
El aceite C. se puede digerir, oxidar, descomponer y liberar calor en el cuerpo humano.
En las plantas, la glucosa se puede convertir en sacarosa, almidón o celulosa.
10. Los siguientes símbolos químicos son incorrectos
A. Cloruro de magnesio: MgCl2 B. Helio: He
Tres iones ferrosos: 3Fe2+D. Dos átomos de nitrógeno: 2N.
11. En el siguiente diagrama de estructura de partículas, las que pueden representar moléculas de agua son
A.B.C.D.
12. Utilice una bomba para inyectar aire en los neumáticos de la bicicleta, principalmente porque
A. b. La distancia entre las moléculas de gas es grande.
C.Las moléculas de gas se pueden dividir en d.Las moléculas de gas están en constante movimiento.
13. El hipoclorito de calcio [Ca(ClO)2] puede desempeñar un papel en la esterilización y desinfección. La valencia del calcio es +2 y la valencia del oxígeno es -2, por lo que la valencia del cloro es<. /p>
p>
A.+1 libra+3 grados Celsius +5 días +7 grados
14. Entre los siguientes cuatro grupos de sustancias, todas son óxidos
.A. Oxígeno, óxido de calcio y tetróxido férrico b. Agua, dióxido de azufre y permanganato de potasio
c, aire, óxido de cobre y pentóxido de fósforo d, hielo seco, óxido de magnesio y dióxido de manganeso.
15. Cuando el metano se quema completamente en el aire, la relación estequiométrica: V (CH4): V (O2) es igual a
a 1:1 b . c . 16:32d . 16:64
16. Para evitar incendios, las siguientes medidas tomadas por la gasolinera no son razonables.
R. No hay fuegos artificiales ni teléfonos móviles.
C. Elevar el techo para mejorar la ventilación d. Reducir el punto de ignición del combustible.
17. Debido a la quema de grandes cantidades de paja en algunas zonas, la calidad del aire llegó a alcanzar niveles graves de contaminación. Las siguientes afirmaciones sobre el manejo de la paja son incorrectas.
A. El biogás se produce por fermentación de la paja.
B. La paja se puede convertir en fertilizante orgánico después de su descomposición.
cEl dióxido de carbono producido al quemar paja es la principal causa de la lluvia ácida.
D. La gran cantidad de humo producido por la quema de paja aumenta la cantidad de partículas inhalables en el aire.
18. Las siguientes afirmaciones sobre el ciclo del carbono son incorrectas.
A. Las plantas verdes absorben dióxido de carbono y liberan oxígeno durante la fotosíntesis.
B. Los animales y las plantas absorben O2 y liberan CO2 a través de la respiración.
El agua de cal se utiliza para absorber el exceso de dióxido de carbono en el aire para solucionar el efecto invernadero.
d Abogar por una "vida baja en carbono" y promover vigorosamente nuevas fuentes de energía como la energía eólica y la energía solar.
19. Las siguientes afirmaciones sobre el hierro son incorrectas.
A. El contenido de hierro en la corteza terrestre ocupa el cuarto lugar. b. Galvanizar la superficie de los productos de hierro puede prevenir la oxidación.
C. Los altos hornos utilizan mineral de hierro y coque para fabricar acero d. El arrabio tiene un mayor contenido de carbono que el acero.
20. Para prevenir accidentes de laboratorio, los siguientes métodos de pretratamiento son incorrectos.
21 Las siguientes declaraciones sobre el uso de instrumentos son inapropiadas.
A. Se utiliza un termómetro para agitar en lugar de una varilla de vidrio. b. Los vasos de precipitados se utilizan en recipientes de reacción que contienen grandes cantidades de reactivos.
C. Los tubos de ensayo se utilizan para montar un generador de gas sencillo. d. El gotero con punta de goma se utiliza para aspirar o dejar caer pequeñas cantidades de líquido.
22. Los siguientes métodos de calentamiento son incorrectos.
23. Los siguientes usos irrazonables de la sal en la producción y la vida son
A. Usar nitrito de sodio para encurtir alimentos b. Usar sulfato de cobre para extraer cobre.
c. Utilice carbonato de sodio para consumir el ácido producido por la fermentación de la harina. D. Utilice sal para producir soda cáustica.
24. Las siguientes afirmaciones sobre soluciones son correctas.
A. El punto de ebullición del agua salada es inferior al punto de ebullición del agua. La solución debe ser un líquido incoloro y transparente.
C. Sólo se pueden utilizar sólidos como solutos. Todas las partes de una solución tienen las mismas propiedades.
25. Las siguientes operaciones pueden dispersar completamente la sustancia en moléculas.
a. Moler los cálculos biliares granulares en un mortero. B. Disuelva la sacarosa en agua.
c. Echar aceite vegetal en el agua y agitar vigorosamente. D. Calentar permanganato de potasio.
26. Con base en la relación de transformación de A, B y C de la derecha, se infiere que A es
carbonato de cobre y sodio b
27. El siguiente método para distinguir dos sustancias diferentes no es razonable.
A. Use palos de madera encendidos para distinguir el aire y el dióxido de carbono b. Use agua jabonosa para distinguir el agua dura y el agua blanda.
C. Utilice agua para distinguir el polvo de CuO y el polvo de MnO2 d. Utilice una solución de prueba de fenolftaleína para distinguir la solución de soda y el ácido clorhídrico.
28. Un grupo de iones que pueden existir en grandes cantidades en el agua son
A.Ba2+, SO42-, K+ B, NH4+, Na+, OH-
<. p>C .Na+, C1-, NO3- D, Cu2+, C1-, OH-29. Después de usar una celda electrolítica de agua para electrolizar una solución diluida de hidróxido de sodio durante un período de tiempo, se observó el fenómeno. No es razonable.R. El gas producido en el tubo de vidrio del ánodo utiliza chispas para volver a encender las tiras de madera.
B. La relación de volumen del gas generado en el tubo de vidrio del ánodo y el tubo de vidrio del cátodo es de aproximadamente 2:1
c. encendido, emitirá un sonido de "puff".
d. Agregue solución de tornasol gota a gota a la solución restante después de la electrólisis y se mostrará azul.
30. Según la curva de solubilidad de las siguientes sustancias, la conclusión es correcta.
A. El nitrato de potasio se mezcla con una pequeña cantidad de cloruro de sodio y se purifica por evaporación y cristalización.
b. Los cristales precipitan de la solución saturada de hidróxido de calcio después del enfriamiento.
cA 80°C, las solubilidades del cloruro de potasio y del sulfato de magnesio son iguales.
dLa solubilidad de todas las sustancias aumenta a medida que aumenta la temperatura, o disminuye a medida que disminuye la temperatura.
Preguntas que no son de elección (***40 puntos)
31. (4 puntos) En la columna "Categoría" de la siguiente tabla, complete las letras y números correspondientes.
Fórmula química
Ácido nítrico
Bicarbonato de sodio
Hidróxido de calcio
S
Tipos
▲
▲
▲
▲
A Sal ácida no metálica. c.Ácido d.Base
32.(8 puntos) Intente evaluar la siguiente fórmula de reacción, juzgue su tipo de reacción, elija el número de serie apropiado y complete la siguiente tabla.
Número de evaluación: a. Completamente correcto b. Contrario al hecho c. Desequilibrado d. Flecha incorrecta
Número de tipo: ① Reacción de descomposición ② Reacción de combinación ③ Reacción de metátesis.
33. (4 turnos) Observación y comparación de modelos de partículas. Como se muestra en la imagen de la izquierda, en la reacción entre sodio y cloro, cada átomo de sodio pierde 1 electrón y se convierte en un ion sodio; cada átomo de cloro gana 1 electrón y se convierte en un ion cloruro. Los iones de sodio y cloro se combinan para formar; cloruro de sodio. Debido a que la masa de un electrón es aproximadamente la de un protón o un neutrón, la masa de un átomo está concentrada casi por completo en el núcleo.
Si r y m representan el radio y la masa de la partícula respectivamente, rellena los espacios en blanco con "" o "√".
(1)m(Na)▲m(Na+); (2)r(Cl)▲r(Cl-);
(3)r(Na)▲r); (c 1); (4) r(Na+) ▲ r(Cl-).
34 (6 puntos) Basado en los escenarios y ejemplos ilustrados, escriba preguntas de cálculo y complete el contenido relevante.
Escenario 1 ¿Cómo preparar una solución de cloruro de potasio con una determinada fracción y masa?
(1) ¿Cuánto cloruro de potasio sólido y agua se necesitan para preparar 50 g de solución de cloruro de potasio al 10 %?
(2) Pasos de operación para preparar la solución
①Cálculo:▲
②Pesaje: use una balanza de bandeja para pesar el sólido requerido y luego use ▲ ml Utilice una probeta medidora para medir el agua requerida;
③Disolución: coloque el cloruro de potasio sólido pesado en el vaso de precipitados, luego vierta el agua medida y revuelva bien con una varilla de vidrio;
④Botella: Vierta la solución preparada en la botella de reactivo y etiquétela.
Escenario 2: Se sabe que una determinada fracción en masa de una solución de hidróxido de potasio reacciona con una determinada masa de ácido clorhídrico para obtener una solución con un solo soluto. Calcule la fracción en masa de soluto de la solución después de la reacción. .
(1)Escribe un tema▲
(2) Proceso de cálculo▲
35 (6 puntos) Carbonato de calcio ligero utilizado como abrasivo en pasta de dientes. Puede. producirse a partir del mineral A. Un grupo de interés químico ha diseñado dos procesos de conversión, como se muestra en la siguiente figura.
Conocido: a. El flujo continuo de dióxido de carbono en la solución de hidróxido de calcio produce la siguiente reacción:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3 +H2O. +CO2 = = = Ca(HCO 3)2;
Calor Yin
B. El bicarbonato de calcio es ligeramente soluble en agua y se descompone fácilmente con un ligero calor;
ca(HCO 3)2 = = = = = CaCO3↓+H2O+CO2 ↑;
C. Después de que la cal viva reacciona completamente con el agua, se puede obtener una lechada de cal apagada con partículas muy finas.
Intenta rellenar los espacios en blanco.
(1) Xiao Wang aboga por el diseño de los procesos ①, ②, ④ y la operación ⅱ, creyendo que el proceso es simple.
Por favor escriba las ecuaciones químicas de las reacciones ① y ④:
① ▲ ; ④ ▲
La operación ⅱ incluye ▲ y otros procesos.
(2) Al preparar carbonato de calcio ligero, d es ▲ ("suspensión" o "solución" o "emulsión" opcional).
El motivo es: ▲.
(3) Xiao Li cree que los procesos ①, ②, ③ y la operación I son mejores que la idea de Xiao Wang. La razón es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
▲; y microcalentamiento y otros procesos.
36. (12 puntos) Las figuras A a F a continuación son diagramas esquemáticos de equipos para preparar algunos gases comunes en el laboratorio.
(1) La ecuación química para preparar CO2 en el laboratorio es: ▲
Los dispositivos de generación de energía disponibles son: ▲ (por favor complete la letra número del dibujo).
(2) Las ventajas operativas del equipo E o F sobre el equipo C son: ▲.
(3) Comparación de la recolección de CO2 por método de drenaje y método de escape (recogido usando dos cilindros del mismo volumen respectivamente)
(4) Reacción de piedra caliza masiva con la cantidad adecuada de diluido ácido clorhídrico Después de que no se escapen burbujas evidentes, mida el valor de pH del líquido residual para que sea igual a 2. En este momento
Tome una cantidad adecuada de la solución reaccionada, colóquela en la solución de carbonato de sodio gota a gota y controle continuamente con un detector digital de pH. La curva es la siguiente.
[pH es la ordenada, tiempo s (segundos) es la abscisa]:
①Escribe la ecuación química relevante ▲En la parte AB,
▲
②Escribe la ecuación química de la parte "plataforma" de BC▲.
③Las razones del aumento del rango de CD son: ▲.