Gracias por el examen de la escuela secundaria Xicheng de Química de Beijing 2012.
Química 2012.5
Instrucciones para los Candidatos 1. Este examen tiene 8 páginas, * * * 4 preguntas principales y 35 preguntas pequeñas, con una puntuación total de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos.
2. Complete con precisión el nombre de la escuela, el nombre y el número del boleto de admisión en el examen y la hoja de respuestas.
3. Complete todas las respuestas en la hoja de respuestas y las respuestas en el examen no serán válidas.
4. Cuando termine el examen, devuelva el examen y la hoja de respuestas juntos.
Posibles masas atómicas relativas
h 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Si 28S 32 Cl 35,5K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
Primer artículo ( preguntas de opción múltiple ***25 puntos)
1. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene solo una opción que se ajusta al significado de la pregunta, ***25 preguntas, cada pregunta vale 1 punto, * **25 puntos.)
1. En el componente de aire, la fracción de volumen es aproximadamente 78
Nitrógeno b. Dióxido de carbono d. >
2. Entre los siguientes metales, el metal más activo es
A.ZnB . es
A. Aluminio b Hierro c Óxido d Silicio
4. Entre las siguientes sustancias, cuál es pura
Aderezo para ensaladas. c. Agua destilada d. Vinagre
5. Los nombres comunes de las siguientes sustancias son consistentes con sus fórmulas químicas.
A. Cal hidratada b. Bicarbonato de sodio Na2CO3C.. Bicarbonato de sodio 3d. Soda cáustica NaOH
6. Las partículas que mantienen las propiedades químicas del hidrógeno son
A.H2oc h d . El fertilizante puede fortalecer los cultivos. La capacidad de resistir el acame. Como fertilizante potásico se pueden utilizar las siguientes sustancias
A.NH 4h co 3 b . k2co 3 c . Hidrógenofosfato de calcio
8. Al fumar, las sustancias que pueden combinarse con la hemoglobina del humo y causar intoxicación son
A. p>9. Algunas operaciones del experimento de purificación de sal cruda se muestran en la siguiente figura. Las incorrectas son: tomar una cierta cantidad de sal cruda; Evaporar.
10. Los residuos domésticos deben eliminarse por separado. Los siguientes residuos domésticos: ①periódicos desperdiciados, ②botellas de plástico, ③latas, de las cuales las reciclables son
A.①②b. ①③c. ②③d. ①②③
11. Entre los siguientes términos químicos, el significado de "3" es incorrecto.
3h-representa tres átomos de hidrógeno.
b .3h2o - representa tres moléculas de agua.
C.Al3 significa que la valencia del aluminio es 3.
D.SO3- significa que una molécula de trióxido de azufre contiene 3 átomos de oxígeno.
12. La información sobre el flúor se muestra a la derecha. En la siguiente afirmación, es incorrecta.
A. El número atómico es 9 b. El flúor es un elemento no metálico.
C. El número de electrones fuera del núcleo es 10d y la masa atómica relativa es 19,00.
13. Las siguientes explicaciones de algunos hechos no son razonables.
Explicación de los datos de las opciones
El hidrógeno se puede recolectar ventilándolo hacia abajo. En las mismas condiciones, la densidad del hidrógeno es menor que la del aire.
El dióxido de carbono y el N2 pueden apagar los palos de madera quemados, pero el dióxido de carbono y el N2 generalmente no favorecen la combustión.
c Deja caer tinta en un vaso de agua. El agua pronto se volverá negra y las moléculas se mueven constantemente.
D Se pueden poner 25 m3 de oxígeno en un cilindro de 0,024 m3 y el volumen de moléculas de oxígeno se vuelve más pequeño.
14. El generador de ozono puede convertir el oxígeno en ozono (O3).
Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El ozono está compuesto por tres átomos de oxígeno. O2 y O3 son sustancias simples compuestas de oxígeno.
El C.O2 y el O3 deben tener las mismas propiedades. La conversión de O2 en O3 es un cambio físico.
15. Las propiedades de las siguientes sustancias son incompatibles con sus usos.
A. El nitrógeno es estable por naturaleza y se utiliza como gas protector b. El hierro puede reaccionar con el oxígeno y el agua, que se utilizan en la conservación de alimentos.
C. La densidad del oxígeno es ligeramente superior a la del aire y se utiliza para primeros auxilios a los pacientes. Los gases nobles emiten diferentes colores de luz cuando se les activa, creando luces de neón.
16. La siguiente ecuación química está escrita incorrectamente
A.4P 5O2 enciende 2p2o 5b 2h2o energiza O2 ↑ 2H2 ↑ =
C.Cu agno 3. =cuno 3 AgD. Clorhidrato de hidróxido de sodio = cloruro de sodio H2O
17. Lo siguiente es correcto
A Al medir el valor de pH del ácido acético diluido, humedezca el papel de prueba de pH b y el alcohol derramado. Se quemará sobre la mesa, cúbralo inmediatamente con un paño húmedo.
C. Si accidentalmente tocas la solución de sosa cáustica en tu piel, neutralízala con ácido clorhídrico diluido.
d. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente agua en el ácido sulfúrico concentrado y revuelva continuamente.
18. El siguiente método de lavado utiliza el principio de emulsificación.
A. Use alcohol para lavar el yodo en el tubo de ensayo b. Use líquido lavavajillas para lavar el aceite de la vajilla.
c. Utilice gasolina para lavar las manchas de aceite en la ropa. D. Utilice ácido clorhídrico diluido para lavar el óxido en la superficie de los productos de hierro.
19. Las siguientes afirmaciones sobre la combustión son correctas
A. Aumentar el área de contacto entre las sustancias combustibles y el aire puede hacer que se quemen por completo. b. El propósito de utilizar madera para introducir carbón es aumentar el punto de ignición del carbón.
C. Sólo la combustión puede convertir la energía química en energía térmica. d.
20. La fórmula química del clenbuterol es C12H18OCl2N2. Las siguientes afirmaciones sobre este clenbuterol son ciertas.
a es un compuesto inorgánico b, y la proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno es 72:9:8.
C. La masa molecular relativa es 277 gD. , que consta de tres moléculas: C12H18O, Cl2 y N2.
21. Las siguientes operaciones experimentales pueden lograr el propósito del experimento.
Opciones Propósito del experimento Procedimiento experimental
Eliminar el monóxido de carbono del dióxido de carbono y encenderlo.
b. Eliminar el CaCO3 del CaO, disolverlo en agua y filtrar.
Distinguir entre lana y fibras sintéticas, encenderla y olerla.
Distinguir entre ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido, añadir gota a gota solución de tornasol morado.
22. En la siguiente figura se muestra un diagrama esquemático microscópico de una reacción química, donde "□", "○", "◎" y "●" representan respectivamente átomos de diferentes elementos. Las siguientes afirmaciones sobre la reacción son correctas
A. Pertenece a la reacción de descomposición b, que puede ser la reacción de oxígeno y monóxido de carbono.
C. “◎” puede significar que la valencia de los cuatro elementos no ha cambiado antes y después de la reacción del catalizador D.4.
23. La fibra de boro tiene buena resistencia al calor y elasticidad, no reacciona con el cloro ni el agua y puede convertirse en nuevos materiales con ciertos metales. A 1200 ℃ ~ 1300 ℃, el vapor de tricloruro de boro (BCl3) reacciona con hidrógeno seco y puro para generar boro y cloruro de hidrógeno. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. Los materiales que contienen fibras de boro pueden ser resistentes al calor b. El tricloruro de boro puede reaccionar con el agua.
C. Sólo dos sustancias de la reacción son gaseosas. d.La reacción debe llevarse a cabo en condiciones aisladas del aire.
24. La siguiente figura muestra una configuración experimental. Si primero se exprime el líquido de la uña, el globo se hincha claramente y luego vuelve a su forma original después de un tiempo, luego se exprime el líquido de B y el globo se hincha claramente;
Las siguientes combinaciones son correctas
Vaso gotero A opcional ① vaso gotero B ②
Peróxido de hidrógeno, dióxido de manganeso e hidróxido de sodio
Ácido clorhídrico Clorhidrato de carbonato de magnesio y sodio
cAgua, hidróxido de sodio y nitrato de amonio
Hidróxido de calcio Hidróxido de magnesio clorhidrato
25. Reacción conocida CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl. Agregue una solución de hidróxido de sodio gota a gota a una mezcla de una cierta cantidad de ácido clorhídrico y una solución de cloruro de cobre. La relación entre la masa del precipitado generado y la masa de la solución de hidróxido de sodio agregada se muestra en la siguiente figura. La siguiente afirmación es verdadera [Fuente: Z|xx|k.Com]
El pH de la solución representado por el punto a.p=7.
La solución representada por el punto b.m contiene un solo soluto.
C. Del punto m al punto n, la masa de la solución aumenta en 20 g.
D. La fracción másica de cloruro de sodio en la solución representada por el punto P es menor que la fracción másica representada por el punto n.
Prueba 2 (55 puntos por preguntas que no son de elección* *)
2 Complete los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos.)
26. (5 puntos) La química está estrechamente relacionada con la vida.
(1) Entre los principales materiales utilizados en los siguientes utensilios de cocina se encuentran los que son materiales metálicos (rellene el número de serie, lo mismo a continuación), y los que son materiales sintéticos orgánicos.
(2) Después de renovar la casa, puede colocar carbón activado en el interior para absorber los gases tóxicos como el formaldehído y el benceno liberados por los materiales de decoración. Este es el propósito del carbón activado.
(3) Las personas obtienen diversos nutrientes a través de los alimentos.
Los huevos son ricos en nutrientes.
②Para prevenir el bocio, el cuerpo humano debe asimilar los elementos adecuados.
27. (7 puntos) La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.
(1) El zinc, el hielo seco y el cloruro de sodio están compuestos de iones y pueden usarse para lluvia artificial.
(2) El vinagre contiene ácido acético (CH3COOH), que se compone de varios elementos. La relación entre el número de átomos de hidrógeno y oxígeno en sus moléculas (el resultado se expresa mediante la relación entera más simple). .
(3) El bicarbonato de sodio se puede utilizar para tratar la hiperacidez y su causa está representada por una ecuación química.
(4) Para mantener la seguridad alimentaria, el Ministerio de Salud prohíbe la adición de agentes blanqueadores, como el peróxido de calcio (CaO2), a la harina. La valencia del oxígeno en el peróxido de calcio puede reaccionar con el agua para formar una base y oxígeno. La ecuación química de la reacción es.
28. (6 puntos) Los metales juegan un papel importante en la producción y la vida.
(1) El cobre se puede utilizar como alambre, aprovechando la ductilidad y ductilidad del cobre metálico.
(2) El aluminio muestra una buena resistencia a la corrosión en el aire y la razón se expresa mediante una ecuación química.
(3) La hematita (compuesta principalmente de óxido de hierro) y el monóxido de carbono se utilizan habitualmente en la industria para fabricar hierro. La ecuación química para esta reacción es.
(4) Añadir ácido sulfúrico diluido a una determinada cantidad de óxido de cobre hasta disolverlo por completo y obtener una solución azul. Agregue polvo de hierro para que reaccione completamente y filtre para obtener el residuo del filtro y filtre. Agregue suficiente ácido sulfúrico diluido al residuo del filtro para provocar la aparición de burbujas. Después de la reacción completa, la masa del sólido restante es 12,8 g
(1) La ecuación química para la reacción entre el óxido de cobre y el sulfúrico diluido. el ácido es:
②La composición del residuo del filtro es.
③La masa del óxido de cobre es g.
29. (7 puntos) La solución es muy utilizada.
(1) La solubilidad de K2CO3 y KNO3 a diferentes temperaturas y sus curvas de solubilidad son las siguientes.
Temperatura/℃
Solubilidad/g[Fuente: Xue Biao#网Z#X#X#K][Fuente: Z_xx_k.com]k2co 31101412165438
p>
kno 3 31.6 45.8 85.5 110 169
① Cuál de la figura puede representar la curva de solubilidad del KNO3 (rellene "A" o "B").
(2) El significado del punto m en la curva es.
③La relación de masa del soluto al disolvente en la solución saturada de K2CO3 a 20°C (el resultado se expresa mediante la relación entera más simple).
④ A 30°C, añadir 100 g de agua a 114 g de K2CO3 sólido para disolverlo completamente, y luego subir la temperatura a 40°C. La fracción de masa del soluto en la solución (escriba "aumento", "disminución" o "sin cambios").
(2) La muestra de kno 3 contiene una pequeña cantidad de K2CO3, y su proceso de purificación es el siguiente:
Información rápida: K2CO3 Ca(NO3)2 = CaCO3↓ 2KNO3.
①El nombre del proceso 2 es.
(2) La solución by la solución c pertenecen a la solución saturada (rellene el número de serie).
(3) La masa de potasio en la muestra es g (el resultado sigue siendo un número entero).
30. (5 puntos) Las siguientes siete sustancias están compuestas por uno o más elementos de H, C, O, S, Ca y Fe.
(1) A arde en B, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro. La fórmula química del sólido negro es.
(2) La solución de A y C reacciona para producir el gas con la densidad más baja en condiciones estándar. La ecuación química para esta reacción es.
(3) El butilo puede neutralizar el C contenido en algunas aguas residuales de las fábricas. La solución de butilo se puede utilizar para probar gases x incoloros e inodoros.
Escribe las ecuaciones químicas de las dos reacciones anteriores.
(4) El pentano está compuesto por tres elementos con una masa molecular relativa de 116. Se utiliza habitualmente en la industria para preparar una sustancia roja Y. Y puede reaccionar con la solución de C, haciendo que la solución se vuelva amarilla. El pentano se calcina a alta temperatura en el aire para producir sólo dos sustancias, X e Y. La relación de masa del pentano, Y y X es 29:20:11. La ecuación química para esta reacción es.
3. Preguntas experimentales (***3 preguntas, ***19 puntos.)
31 (7 puntos) El equipo necesario para la producción de gas en el laboratorio es el que se muestra. en la siguiente figura Mostrar.
A B C D E
(1)El nombre del instrumento experimental A es.
(2) Cuando se utiliza mármol y ácido clorhídrico diluido para preparar dióxido de carbono, el generador seleccionado es (rellene el número de serie) y la ecuación química de la reacción es. El dispositivo también se puede utilizar para producir oxígeno y la ecuación química para la reacción es.
(3) El permanganato de potasio se utiliza para producir oxígeno. La ecuación química de la reacción es. Conecte los dispositivos A y C para realizar este experimento. Una vez finalizado el experimento, el objetivo es antes de detener el calentamiento.
32. (6 puntos) H2, CO, CO2 y CH4 son gases comunes en la química de la escuela secundaria.
(1) El gas combustible se mezcla con el aire y puede explotar cuando se enciende, por lo que se debe encender primero. La ecuación química para la combustión completa del CH4 es.
(2) El gas incoloro X puede contener uno o dos de los cuatro gases anteriores. Para confirmar la composición del gas X, los estudiantes presionaron el siguiente dispositivo para realizar el experimento.
Poca información: Los componentes principales de la cal sodada son CaO y NaOH.
①El dispositivo B diseñado por el estudiante, su función es.
②Los reactivos contenidos en los dispositivos C y D están en orden (rellene el número de serie).
A. Solución de sosa cáustica B. Ácido sulfúrico concentrado A B C D
③ Si tomamos 1,6 g de gas, el cambio de , el dispositivo C obtiene 1,8 g, el dispositivo D obtiene 2,2 g. Entonces la composición del gas x es.
33. (6 puntos) Los estudiantes del grupo de interés de química encontraron que había 7 botellas de diferentes soluciones incoloras en la plataforma experimental, en el siguiente orden (como se muestra en la imagen), entre las que se encontraba la Las etiquetas de los frascos de reactivos nº 4 y 5 resultaron dañadas.
1 2 3 4 5 6 7
¿Cuáles son los ingredientes de estos dos frascos de reactivos?
Referencias ① La solución alcalina de sulfito de sodio (Na2SO3), la solución de Na2CO3 y la solución neutra de CaCl2 pueden sufrir reacciones de metátesis y producir precipitados blancos.
②Na2SO3 · 2HCl=2NaCl SO2 ↑ H2O.
③③ Tanto el CO2 como el SO2 pueden enturbiar el agua de cal clara.
Con base en la información de la etiqueta dañada, se especula que las soluciones No. 4 y No. 5 pueden ser una solución de NaOH, una solución de Na2CO3, una solución de Na2SO3 o una solución de NaCl respectivamente.
Implementación: Tome una pequeña cantidad de las soluciones No. 4 y No. 5 en el tubo de ensayo y realice los siguientes dos conjuntos de experimentos respectivamente.
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
Experimento 1
La solución cambió de incolora a roja. Las soluciones 4 y 5 no pueden ser las soluciones de la conjetura anterior.
Experimento 2
Las soluciones No. 4 y No. 5, que produjeron precipitados blancos, pueden ser una solución de Na2SO3 o una solución de Na2CO3 respectivamente. Escribe una ecuación química para una de las reacciones.
Continuar el experimento Para determinar mejor la composición de las soluciones No. 4 y 5, los estudiantes tomaron una pequeña cantidad de las soluciones No. 4 y No. 5 en el tubo de ensayo y continuaron el experimento.
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
_ _ _ _ La solución 4 es una solución de Na2CO3.
La solución nº5 es solución de Na2SO3.
Después de reflexionar sobre el experimento y el análisis, los estudiantes pensaron que la solución nº 4 también podría ser una solución de NaOH deteriorada. Para ello se diseñó el siguiente esquema experimental para su verificación. Complete el siguiente informe de laboratorio.
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
La solución nº 4 es una solución de NaOH parcialmente deteriorada.
IV.Preguntas de cálculo (***2 preguntas, ***6 puntos.)
34. Principio de reacción de la preparación industrial del silicato de sodio (Na2SiO3). : 2NaOH SiO2 = Na2SiO3 H2O. Utilizando 120 t de sílice como materia prima, calcule la masa teórica de silicato de sodio.
35. (3 puntos) Calcule la masa de H2SO4 en la solución después de la reacción según el proceso experimental y los datos que se muestran en la siguiente figura.
Modelo del Año Nuevo Lunar 2012 del Distrito Xicheng de Beijing.
Respuestas de referencia del examen de química y estándares de puntuación 2012.5
1. Preguntas de opción múltiple (solo 1 opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta. ***25 preguntas, 1 punto cada uno* **25 puntos)
Título: l 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta a d c c d a b c d
El número de la pregunta es 121314151617181920.
Respuesta C C D B C B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B
Título 21 22 23 24 25
Respuesta c c c d d
Nota: A menos que se indique lo contrario, cada espacio 1 punto . Se dan otras respuestas razonables con referencia a esta norma.
2. Rellena los espacios en blanco (***5 preguntas, ***30 puntos.
)
26. (5 puntos)
(1) D A (2) Adsorción (3) ① Proteína ② Yodo
27. /p>
(1) Hielo seco de cloruro de sodio
(2)3 2:1
(3) Bicarbonato de sodio ácido clorhídrico = cloruro de sodio H2O dióxido de carbono
(4)-1·2cao 2 2H2O = 2Ca(OH)2 O2 ↑
28 (6 puntos)
(1) Conducción
(2)4Al 3O2 = 2Al2O3
(3)3CO fe2o 3·3CO 2 2Fe
(4)①CuO H2SO4 = CuSO4 H2O ②Fe, Cu ③ 16
29. (7 puntos)
(1)①La solubilidad de kno 3 y K2CO3 es igual a 2T1℃ y permanece sin cambios a 3110④.
(2)①Filtro 2bc333.
30.(5 puntos)
(1)fe3o 4(2)Fe h2so 4 = feso 4 H2 ↑
(3)Ca(OH) 2 h2so 4 = caso 4 2H2O CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O
(4)4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2
3. **19 puntos )
31. (7 puntos)
(1) Tubo de ensayo (2) B CaCO3 2 HCl = CaCl2 H2O CO2 =
2H2O 2·2H2O O2 ↑
(3)2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ Saque la tubería del agua para evitar que explote debido al reflujo de agua.
32. (6 puntos)
(1) CH4 2O2 CO2 2H2O purificado
(2)①Eliminar CO2, H2O2, B2B3, H2 y CO (Completo) la puntuación es 2 puntos, de lo contrario 0 puntos).
33. (6 puntos)
Ejemplo Experimento 1 1 NaCl
Experimento 2 Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3↓ 2NaOH
(o Na2SO3 Ca(OH)2 = CaSO3↓ 2NaOH)
Cuando el experimento continúa, se generan burbujas y se produce un gas con un olor acre en la solución 5.
Reflexión experimental (2 puntos, 1 punto por todas las operaciones y fenómenos en cada paso)
Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
① Tome una pequeña cantidad de solución No. 4 En el tubo de ensayo, agregue suficiente solución de CaCl2.
② Añadir gota a gota una solución incolora de fenolftaleína al sobrenadante. ①Se produce un precipitado blanco.
②La solución cambió de incolora a roja y parte de la solución No. 4 se deterioró.
Solución de NaOH.
4. Preguntas de cálculo (***2 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, ***6 puntos.)
34. obtenemos La masa de silicato de sodio es.
2NaOH SiO2 = Na2SiO3 H2O
60 122
120 toneladas
............. .....(1 punto)
Respuesta: Un poquito.
35. (3 puntos) Solución: Supongamos que la masa de hidrógeno generado es X, la masa de H2SO4 consumida es Y y la masa de ácido sulfúrico diluido añadido es z.
Ácido sulfúrico de zinc = sulfato de zinc H2
65 98 2
6,5 g y x
—— = —— = —— ?= 0.2g y = 9.8g............(1)
Z 6.5g = 106.3g 0.2g Z = 100g..... .....(1 )
La masa del H2SO4 restante = 100g×10-9.8g = 0.2g............. .............( 1).
Respuesta: Un poquito.