Respuestas a 448 preguntas reales

(I) A 448°C, ¿la reacción es H 2 (g) I 2 (g)? La constante de equilibrio K 1 de 2HI(g) es 49.

¿Entonces la reacción a esta temperatura es 2HI(g)? ¿La constante de equilibrio K 2 de H 2 (g) I 2 (g) es 1 K 1 = 1 49,

Reacción 1 2 H 2 (g) 1 2 I 2 (g)? La constante de equilibrio K 3 de HI(g) es K 1 = 49 =7,

Entonces la respuesta es: 1 49;

(ii) La constante de equilibrio (1 ) es el producto La relación entre el producto de potencias de concentraciones y el producto de potencias de concentraciones de reactivos, entonces CO 2 (g) H 2 (g)? La constante de equilibrio de CO(g) H 2 O(g) es K= c(CO)×c(H 2 O) c(CO 2)×c (H 2),

Entonces la respuesta es: c(co)×c(H2O)c(CO2)×c(H2);

(2) A medida que aumenta la temperatura, la constante de equilibrio aumenta. Si la temperatura aumenta, el equilibrio se mueve en la dirección de la reacción positiva. Las reacciones positiva y negativa deben ser endotérmicas, entonces la respuesta es: endotérmica;

(3) A. Si la cantidad de sustancia gaseosa. en la reacción la reacción permanece sin cambios, la presión en el recipiente siempre es constante, por lo que no se puede utilizar como método para juzgar el equilibrio, por lo que A está equivocado;

B. Si el C (CO) en el gas mezclado permanece sin cambios, se alcanzará el equilibrio químico, por lo que b es correcto

C.V (H 2) es positivo = V( H; 2 O) es negativo, por lo que para el hidrógeno, las velocidades de reacción positiva y negativa son iguales y se alcanza el equilibrio, por lo que C es correcto;

D.c (co 2) = c (co), la reacción puede no alcanzar el equilibrio, la relación de concentración depende de la cantidad inicial de reactivos y la tasa de conversión, por lo que D es incorrecto;

Entonces la respuesta es: BC;

(4)C (carbono dióxido) ? ¿C(H2)=c(CO)? C(H 2 O), constante de equilibrio K=1, entonces la temperatura es 830°C, entonces la respuesta es: 830.