Explicación detallada de la duodécima selección para el examen de ingreso a la Facultad de Química de la provincia de Jiangsu de 2008

a. El conocimiento involucrado en esta opción se llama "conservación de carga", lo que significa: según la solución debe ser eléctricamente neutra, por lo que el número total de cargas positivas en la solución = el número total de cargas negativas en la solución. Por lo tanto, independientemente de si un determinado ácido o base es fuerte o débil, solo puede haber cuatro iones en la solución mixta, H+ A- M+ OH-, y todos tienen carga, por lo que esta opción es correcta.

b.Las tres soluciones son todas alcalinas. Los iones de hidróxido en la solución de hidróxido de sodio se producen por ionización y están completamente ionizados, es decir, la concentración de hidróxido de sodio y la solución de hidróxido de sodio. los iones en las soluciones de acetato de sodio y carbonato de sodio son iguales; se puede decir que los iones de hidróxido en las soluciones de acetato de sodio y carbonato de sodio se producen mediante la hidrólisis de iones ácidos, y el grado de hidrólisis es generalmente pequeño, lo que significa que la concentración de soluto en las soluciones de acetato de sodio y carbonato de sodio es mayor que La concentración de iones de hidróxido también es mayor que la concentración de hidróxido de sodio porque el ácido acético es más fuerte que el ácido carbónico, la proporción de iones de ácido hidrolizado en el total es menor y el total es mayor; que el carbonato de sodio. Es decir, la concentración de acetato de sodio es mayor que la del carbonato de sodio. Esto no es cierto.

c.Cuando se mezclan volúmenes iguales de ácido acético y acetato de sodio de la misma concentración, la solución mezclada será ácida. En otras palabras, después de que la ionización del ácido acético contrarresta completamente la hidrólisis del ácido acético, aún puede ionizar parte del mismo. Por tanto, la solución a este problema no necesita considerar la hidrólisis del acetato en acetato de sodio. Para facilitar la descripción, asumimos que la solución contiene n moles de ácido acético y acetato de sodio está completamente ionizado para producir n moles de acetato (esta parte de los iones acetato no es un componente aprótico). mol de ácido acético produce 1 mol de iones de hidrógeno y 1 mol de iones de acetato. En este momento, los iones acetato -* * son (n+a) moles y las moléculas de acetato ionizadas son (n-a) moles. (Esta parte de la molécula de ácido acético no es el componente generador de protones). Suponiendo que se producen b moles de iones de hidrógeno mediante la ionización del agua, entonces se producirán b moles de iones de hidróxido al mismo tiempo. Según la ecuación dada, supongamos que C (Ch3coo-)+2C (OH-) = (n+a)+2B, 2C (h+)+C (Ch3cooh) = 2 (a). Esta opción es correcta.

d, pH=4 significa que la ionización de HA- es más fuerte que la hidrólisis. A2- es el producto de ionización y H2A es el producto de hidrólisis, por lo que debe ser C(A2-)>; H2A). Esta opción no está disponible.