Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química para el tercer año de secundaria en 2022
Resumen de los puntos de conocimiento de química en el primer volumen del tercer año de secundaria
1: Reacción de oxidación
(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción combinada)
1. El magnesio se quema en el aire2. El hierro se quema en oxígeno:
3. El cobre se calienta en el aire: 4. Combustión de aluminio en aire:
5. Combustión de aire en hidrógeno: 6. La quema de fósforo rojo en el aire;
7. La quema de azufre en polvo en el aire: 8. Combustión completa de carbono en oxígeno:
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno:
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. monóxido de carbono :11. El metano arde.
12. Quema de alcohol: 13. Calentamiento de permanganato de potasio: (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
14. Descomposición del peróxido de hidrógeno: 15. Descomposición del agua por acción de corriente continua:
16. Cal viva disuelta en agua: 17. El dióxido de carbono se disuelve en agua:
18. Combustión de magnesio: 19. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre:
20. Reducción de óxido de cobre con magnesio
23. Combustión completa del carbono: 24. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal;
25. Reducción de óxido de hierro con coque:
26. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
p>
27 .El ácido carbónico es inestable y se descompone: 28. El dióxido de carbono se disuelve en agua:
29. Caliza calcinada a alta temperatura (dióxido de carbono industrial):
30. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
p>
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre;
32. La inflamabilidad del monóxido de carbono:
33. La reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido (el principio de extintores):
34. zinc y ácido clorhídrico diluido. Hierro y ácido clorhídrico diluido
36. Reacción de la solución de sulfato de hierro y sulfato de cobre:
2. Estado del color de las sustancias comunes
1. el óxido, el pentóxido de fósforo, el óxido de calcio, el cloruro de potasio, el KCl, el cloruro de sodio, el sulfato de cobre anhidro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. El polvo de carbón, el polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro violeta.
3. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro, óxido de mercurio y fósforo rojo.
4. Azufre: amarillo claro
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
7. (2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
En tercer lugar, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. 8. En las mismas condiciones, el gas de menor densidad es el hidrógeno.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
IV. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
6. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
7. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; (3) indicar la relación de masa de cada reactivo y producto.
8. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
9. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
10. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
11. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: metales elementales; sustancias elementales no metálicas y sustancias elementales de gases raros.
12. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coquería.
13. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
15 Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
16. Tres principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.
17. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Entre ellas, la llama exterior tiene la temperatura más alta.
18. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
19. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
20. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
21. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables.
22. Tres ecuaciones en átomos: Carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número atómico
Resumen de conocimientos del primer volumen de química de secundaria
El secreto de la composición de la materia
1. Composición de los átomos
1. Estructura de los átomos:
2. Masa atómica relativa: La masa atómica relativa de un átomo de carbono es una relación que se obtiene comparando las masas de otros átomos a 1/12.
3. El significado de cada parte del diagrama de estructura atómica: ① Lo que determina el tipo de elemento es el número de protones (carga nuclear);
② Lo que determina las propiedades químicas del elemento es el número de electrones más externo;
En segundo lugar, elementos
1. carga nuclear (es decir, el número de protones)
2. Significado de la expresión:
(1) (macro) representa un elemento; (2) (micro) representa un átomo de un; elemento.
Nota: Algunos símbolos de elementos también pueden representar un elemento, como Fe, S, He
3. cargas nucleares
4. El elemento más abundante en la corteza terrestre Los cuatro elementos son O, Si, Al y Fe, de los cuales el Al es el elemento metálico más abundante.
5. Métodos para juzgar elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros basados en el diagrama de estructura atómica:
(1) Elementos metálicos: la capa más externa tiene menos de (lleno). con más, menos de (menos o igual a) 4 electrones, es fácil perder electrones durante la reacción y formar cationes;
(2) Elementos no metálicos: el número de electrones en el la capa más externa es mayor o igual a 4, es fácil ganar electrones durante la reacción para formar aniones.
(3) Elementos de gas noble: el número de electrones en la capa más externa es 8 (Él es; 2). No es fácil ganar o perder electrones durante la reacción y sus propiedades son estables.
Tres. La regularidad de la tabla periódica de elementos:
1. Horizontal (periódica): el número de capas de electrones es el número de períodos en un mismo período, el número de capas de electrones es el mismo.
El número de electrones en la capa más externa aumenta gradualmente;
2. Disposición vertical (grupo): Los electrones más externos en un mismo grupo son iguales y las propiedades químicas de los elementos son similar.
Nota: Número atómico = carga nuclear (número de protones)
Cuatro. Iones:
1. Átomos o grupos de átomos cargados.
2. Método de representación y significado: Por ejemplo, Fe3 representa iones de hierro; 2SO42- representa dos iones de sulfato.
3. Átomos e iones:
(1)
(2) Átomos e iones de un mismo elemento
①Cargas de energía nuclear son iguales;②El número de electrones y el número de electrones en la capa más externa son diferentes (completar igual o diferente).
4. La diferencia y conexión entre átomos e iones:
Tipos de partículas e iones atómicos
Cationes y aniones
Distinguir entre estructuras de partículas y protones Número = Número de electrones El número de protones es mayor que el número de electrones El número de protones es menor que el número de electrones.
Las partículas están descargadas y tienen cargas positivas y negativas.
Símbolo átomo de oxígeno O ion calcio Ca2 ion oxígeno O2-
Valencia del verbo (abreviatura del verbo)
1 La valencia del elemento es cero, en el compuesto La suma algebraica de valencias es cero.
2. La esencia de la valencia: el número de electrones en la capa más externa n 4. La valencia general de los elementos es -(8-n). Por ejemplo, el número de electrones en la capa más externa de un átomo de aluminio es 3, entonces el elemento aluminio tiene una valencia de 3.
El precio está representado por Al; el número de electrones en la capa más externa del átomo de oxígeno es 6, por lo que la valencia del elemento oxígeno es -2, expresada como o.
6. Fórmula química
1. Significado: (Tome H2O como ejemplo)
(1) Macro: ①Representa una sustancia (que representa agua).
(2) Indica de qué elementos está hecha la sustancia (indicando que el agua está hecha de hidrógeno y oxígeno).
(2) Microscopía: ①Representa una molécula (representa una molécula de agua)
②Representa la estructura molecular (representa una molécula de agua que consta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno).
Escribe las fórmulas químicas de las siguientes sustancias
Cloro N2; helio He; fósforo blanco p; componente principal del hierro, arrabio y acero;
hielo seco dióxido de carbono; hielo H2O; peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H2O2 óxido de cobre CuO
El componente principal del óxido es Fe2O3 cloruro de hidrógeno HCl cloruro ferroso FeCl2 cloruro de aluminio AlCl3
hidróxido de sodio Cloruro de sodio; el componente principal del agua de cal es Ca(OH)2; sulfato de hierro Fe2(SO4)3; sulfato de calcio y magnesio, el componente principal de la piedra caliza y el nitrato de potasio KNO3; Nitrato de plata AgNO3 Nitrato de cobre Cu(NO3)2; el componente principal del gas natural - metano CH4
Etanol (alcohol) C2 H5 oh; clorato de potasio KClO3 cloruro de potasio KCl; p>Permanganato de potasio K2MnO4 ácido clorhídrico HCl sulfato
Cómo prepararse para el examen de química de la escuela secundaria
1. Siempre revise el pasado y aprenda lo nuevo.
En el primer semestre del tercer año de secundaria, hay muchos conocimientos básicos de química, como conceptos básicos y teorías básicas. Esta parte del conocimiento se caracteriza por una gran capacidad de memoria, abstracción y dificultad de comprensión. Entre ellos, la terminología química es el primer punto de diferenciación en el aprendizaje de la química. Algunos estudiantes perderán la confianza en aprender química porque no pueden dominar bien esta parte.
Pero, de hecho, así como necesitamos aprender abc y símbolos fonéticos cuando aprendemos inglés, la terminología química es una herramienta de introducción a la química. En este semestre y en estudios futuros, deberá utilizarlo con frecuencia para expresar el contenido de aprendizaje. Si lo usa más, se librará de la falta de familiaridad y se volverá competente. Durante el proceso de estudio de este semestre, a menudo debemos volver atrás y releer los conceptos relevantes que aprendimos en la lectura. Esto no solo puede profundizar nuestra memoria y comprensión de estos conceptos, sino también ayudarnos a aprender nuevos cursos.
2. Mejorar la eficiencia de las revisiones.
Durante la etapa de repaso, los estudiantes recibirán una copia de los “Requisitos Básicos para la Enseñanza de la Química”, el cual es la base de las proposiciones del examen de ingreso a la escuela secundaria y la base del repaso general. Si algunos de los contenidos de los "Requisitos básicos" no se implementan completamente en la enseñanza diaria, como dibujar diagramas esquemáticos de instrumentos experimentales, entonces deben complementarse durante la revisión. Además, los ejercicios sobre requisitos básicos están cuidadosamente diseñados por expertos y tienen un cierto efecto orientador. Los estudiantes deben hacer un escándalo por estas preguntas e intentar considerar otros contenidos relacionados con esta pregunta tanto como sea posible durante el proceso de resolución de las preguntas, ponerse en contacto con ellos tanto como sea posible y realmente lograr una comprensión integral y hacer inferencias. de un ejemplo. En cuanto al contenido que se introduce en la enseñanza diaria pero que no se requiere en los "Requisitos básicos", especialmente el contenido que plantea requisitos, como problemas excesivos en el cálculo de ecuaciones, no le dedique demasiado tiempo durante la revisión.
3. Potenciar las habilidades de expresión
Otra de las características de las pruebas de acceso a secundaria en los últimos años es el aumento de la lectura y las preguntas de respuesta corta. Para las preguntas que requieren mucha lectura, algunos estudiantes pierden puntos porque no pueden entender las preguntas. Por lo tanto, primero debemos fortalecer el cultivo de la capacidad de lectura. Leer libros de texto es una buena manera, que no solo profundiza la comprensión del conocimiento, sino que también mejora la capacidad de lectura. En segundo lugar, para temas con mucha lectura, la mayor parte de la información que necesita leer está relacionada con la producción, la vida y la vida; asuntos de actualidad. Las características de este tipo de preguntas son un punto de partida alto, un punto de aterrizaje bajo y requisitos de habilidad bajos. Siempre que leas claramente el significado de la pregunta, normalmente podrás resolverla. La clave es no tener dificultades mentales. Finalmente, puedes aprender más sobre contenido relacionado con la química en las noticias de actualidad, porque si una información te resulta familiar, será menos difícil de leer y también puede aliviar la tensión causada por la falta de familiaridad.
4. Presta total atención a los experimentos.
La química es una materia basada en experimentos. En los últimos años, el examen de ingreso a la escuela secundaria ha destacado el examen de las habilidades experimentales de los estudiantes, como operaciones experimentales, diseño y evaluación experimentales y redacción de informes experimentales. La proporción de preguntas experimentales en el examen de ingreso a la escuela secundaria aumentó de 15 a 25 y la dificultad también aumentó año tras año. Por lo tanto, en el estudio diario, debemos prestar total atención a los experimentos y esforzarnos por realizar más experimentos. Para los experimentos de los estudiantes requeridos en el manual de experimentos y los experimentos de demostración en el libro de texto, se debe prestar atención a comprender y dominar el propósito, principio, operación, fenómeno y conclusión del experimento. En la etapa de revisión general, puede clasificar y resumir las preguntas experimentales en varios exámenes para comprender los requisitos y tendencias de las preguntas experimentales en los últimos años.
Para las preguntas de respuesta corta, algunos estudiantes han aprendido a hacerlas, pero no pueden expresarse con claridad. Esto está relacionado con sus características de edad y su descuido de las preguntas de respuesta corta. De hecho, hay muchas preguntas de respuesta corta en el libro de texto y siempre debes practicar escribiendo las respuestas con palabras.
5. Formar una red de conocimiento
El contenido de aprendizaje de este semestre trata principalmente sobre el conocimiento de compuestos de elementos, que se caracteriza por una gran cantidad y una amplia gama de temas. La química de la escuela secundaria presenta cinco mezclas, cuatro sustancias simples y dieciséis compuestos. Al estudiar, es necesario clasificar y resumir conocimientos dispersos y complicados, descubrir las conexiones y reglas internas y formar una red de conocimientos. Los profesores y el material didáctico proporcionarán cuadros resumidos ya preparados. Mientras memorizan estos cuadros, los estudiantes deben hacer todo lo posible para imitarlos, resumirlos y resumirlos según su propio pensamiento y comprensión, y crear sus propios cuadros. Esto es mucho mejor que memorizar a ciegas gráficos ya preparados.
Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química para el tercer año de secundaria en 2022;
★Cinco plantillas del plan de trabajo docente para el tercer año de secundaria escuela en 2022
★50 ensayos de muestra sobre resumen de aprendizaje.
★Siete diarios de vida estudiantil durante las vacaciones de verano 2022
★Modelo general de plan de trabajo y docencia del profesorado 2022
★Calendario de estudio de los alumnos destacados durante el Vacaciones de invierno de 2022
★ p>
★ Los puntos de conocimiento más recientes en el primer volumen de la edición educativa de Jiangsu sobre química de tercer grado.
★ Respuestas a las tareas de vacaciones de invierno de Química de noveno grado de 2022
★ 5 planes de lecciones para noveno grado 2022
★ Plan de trabajo docente de la clase del tercer semestre de 2022
★Plan de trabajo docente de noveno grado 5 artículos