¿Pueden enviarme la versión 2013 del examen de ingreso a la escuela secundaria de 5 años de Hebei y la tarjeta de herramienta de estudio de química de simulación de 3 años? ¿Compré la versión 12? Por favor, ayúdame.
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =
16. MnO2 O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O CO2 ↑. =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ =
22. = = MgCl2 H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: el óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, alta temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO Fe2O3, 2Fe 3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.
35. Reacción de la piedra caliza (o mármol) y el ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
36. ácido clorhídrico concentrado Reacción (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
1 Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción del elemental. sustancia y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. = MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe
30. ZnCl2 H2 ↑ =
p>
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
32. = MgCl2 H2 ↑ =
33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4
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