Procedimientos del experimento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2008
Estantes de hierro (con abrazaderas de hierro), tubos de ensayo grandes, recipientes de gas, fregaderos, piezas de vidrio esmerilado, lámparas de alcohol, tubos de vidrio, tubos de látex y tapones de goma de un solo orificio.
A partir de oxígeno se preparan clorato de potasio (sólido), dióxido de manganeso (sólido) y agua.
Diagrama de configuración experimental y precauciones
Pasos experimentales
(1) Tome dos tubos de vidrio curvados, primero humedezca ambos extremos de los tubos de vidrio con agua, conecte los dos catéteres con un tubo de látex y coloque el otro extremo del catéter más corto en el tapón de goma con un espacio. El catéter puede sobresalir del tapón de goma 0,5 cm. (Nota: al insertarlo, gírelo mientras lo inserta hasta que se rompa la goma. se inserta el tubo de 0,5 cm)
(2) Coloque el tapón de goma con el catéter en el tubo de ensayo grande. El otro extremo está sumergido en agua. Sostenga un tubo de ensayo grande con las manos. El aire en el tubo de ensayo se expandirá cuando se caliente. Si el dispositivo tiene un buen sello hermético, surgirán burbujas de aire del puerto del catéter. Cuando se suelta la mano, el agua subirá al tubo y formará una columna de agua. (Ver Experimento 2)
(3) Coloque la lámpara de alcohol sobre el bloque de madera, sujete el tubo de ensayo con una abrazadera de hierro y fíjelo en el medio del tubo de ensayo. Ajuste las abrazaderas dobles cóncavas en las barras de hierro del marco de hierro a una altura adecuada para que el fondo del tubo de ensayo grande quede justo en la llama exterior de la lámpara de alcohol.
(4) Una vez completado el ajuste de altura del tubo de ensayo, verifique si la abrazadera doble cóncava está suelta y si la abrazadera doble cóncava no gira. El instrumento debe sostener la base de manera que el centro de gravedad quede dentro y el centro de gravedad caiga en la base.
(5) Tome un papel blanco limpio, pese 10 g de cristal blanco de clorato de potasio y 3 g de polvo negro de dióxido de manganeso y mezcle los dos polvos uniformemente con una cuchara de cuerno.
(6) Corte un trozo largo de papel de un trozo de papel grueso, dóblelo por la mitad y haga un pequeño canal de papel que sea ligeramente más pequeño que el diámetro interior del tubo de ensayo grande. Utilice una cuchara de esquina para transferir el polvo mezclado al pequeño recipiente de papel.
(7) Retire el tubo de ensayo grande, retire el tapón de goma, levante el pequeño recipiente de papel que contiene el polvo mezclado y colóquelo en el tubo de ensayo. Vierta el polvo mezclado en un tubo de ensayo grande de modo que el medicamento quede plano en el fondo del tubo. Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro y ajuste la abrazadera de hierro hasta que la boca del tubo de ensayo grande se incline ligeramente hacia abajo. Utilice el catéter para sellar el tapón de goma.
(8) Añade 1/2 agua al tanque de agua. Llene el recipiente de gas con agua, cúbralo con vidrio esmerilado, presione el vidrio esmerilado con las manos, dé la vuelta al recipiente de gas lleno de agua, de modo que la boca de la botella quede hacia abajo, y colóquelo boca abajo en el fregadero.
(9) Encienda la lámpara de alcohol, sostenga la lámpara de alcohol con la mano y muévala hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo. Primero, deje que el tubo de ensayo se caliente uniformemente y luego colóquelo sobre la madera. Preste atención a dónde se encuentra el polvo mezclado de clorato de potasio y dióxido de manganeso.
(10) Comienzan a aparecer burbujas en el puerto del catéter. Cuando las burbujas se liberen de manera continua y uniforme, levante la boca del catéter hacia un recipiente lleno de agua para recolectar oxígeno.
(11) Cuando aparecen burbujas en la boca del recipiente de gas, significa que la botella está llena de oxígeno. Levántelo con la mano y colóquelo en el tanque de agua, cubra la boca del recipiente de gas con vidrio esmerilado, saque el recipiente de gas y párese sobre la mesa.
(12) Antes de dejar de calentar, saque el catéter del agua y apague la lámpara de alcohol. Después de que el tubo de ensayo se haya enfriado por completo, retire el dispositivo, vierta el polvo del tubo de ensayo en el tanque de líquido residual, limpie el tubo de ensayo y devuelva el instrumento a su posición original.
Suministros experimentales
Rejilla de hierro (con abrazadera de hierro), tubo de ensayo grande, recipiente de gas, fregadero, pieza de vidrio esmerilado, lámpara de alcohol, catéter de vidrio, tubo de látex, goma de un solo orificio tapón.
Preparar clorato de potasio (sólido), dióxido de manganeso (sólido) y agua a partir de oxígeno.
Diagrama de configuración experimental y precauciones
Pasos experimentales
(1) Tome dos tubos de vidrio curvados, primero humedezca ambos extremos de los tubos de vidrio con agua, conecte los dos catéteres con un tubo de látex y coloque el otro extremo del catéter más corto en el tapón de goma con un espacio. El catéter puede sobresalir del tapón de goma 0,5 cm. (Nota: al insertarlo, gírelo mientras lo inserta hasta que se rompa la goma. se inserta el tubo de 0,5 cm)
(2) Coloque el tapón de goma con el catéter en el tubo de ensayo grande. El otro extremo está sumergido en agua. Sostenga un tubo de ensayo grande con las manos. El aire en el tubo de ensayo se expandirá cuando se caliente. Si el dispositivo tiene un buen sello hermético, surgirán burbujas de aire del puerto del catéter. Cuando se suelta la mano, el agua subirá al tubo y formará una columna de agua.
(Ver Experimento 2)
(3) Coloque la lámpara de alcohol sobre el bloque de madera, sujete el tubo de ensayo con una abrazadera de hierro y fíjelo en el medio del tubo de ensayo. Ajuste las abrazaderas dobles cóncavas en las barras de hierro del marco de hierro a una altura adecuada para que el fondo del tubo de ensayo grande quede justo en la llama exterior de la lámpara de alcohol.
(4) Una vez completado el ajuste de altura del tubo de ensayo, verifique si la abrazadera doble cóncava está suelta y si la abrazadera doble cóncava no gira. El instrumento debe sostener la base de manera que el centro de gravedad quede dentro y el centro de gravedad caiga en la base.
(5) Tome un papel blanco limpio, pese 10 g de cristal blanco de clorato de potasio y 3 g de polvo negro de dióxido de manganeso y mezcle los dos polvos uniformemente con una cuchara de cuerno.
(6) Corte un trozo largo de papel de un trozo de papel grueso, dóblelo por la mitad y haga un pequeño canal de papel que sea ligeramente más pequeño que el diámetro interior del tubo de ensayo grande. Utilice una cuchara de esquina para transferir el polvo mezclado al pequeño recipiente de papel.
(7) Retire el tubo de ensayo grande, retire el tapón de goma, levante el pequeño recipiente de papel que contiene el polvo mezclado y colóquelo en el tubo de ensayo. Vierta el polvo mezclado en un tubo de ensayo grande de modo que el medicamento quede plano en el fondo del tubo. Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro y ajuste la abrazadera de hierro hasta que la boca del tubo de ensayo grande se incline ligeramente hacia abajo. Utilice el catéter para sellar el tapón de goma.
(8) Añade 1/2 agua al tanque de agua. Llene el recipiente de gas con agua, cúbralo con vidrio esmerilado, presione el vidrio esmerilado con las manos, dé la vuelta al recipiente de gas lleno de agua, de modo que la boca de la botella quede hacia abajo, y colóquelo boca abajo en el fregadero.
(9) Encienda la lámpara de alcohol, sostenga la lámpara de alcohol con la mano y muévala hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo. Primero, deje que el tubo de ensayo se caliente uniformemente y luego colóquelo sobre la madera. Preste atención a dónde se encuentra el polvo mezclado de clorato de potasio y dióxido de manganeso.
(10) Comienzan a aparecer burbujas en el puerto del catéter. Cuando las burbujas se liberen de manera continua y uniforme, levante la boca del catéter hacia un recipiente lleno de agua para recolectar oxígeno.
(11) Cuando aparecen burbujas en la boca del recipiente de gas, significa que la botella está llena de oxígeno. Levántelo con la mano y colóquelo en el tanque de agua, cubra la boca del recipiente de gas con vidrio esmerilado, saque el recipiente de gas y párese sobre la mesa.
(12) Antes de dejar de calentar, saque el catéter del agua y apague la lámpara de alcohol. Después de que el tubo de ensayo se haya enfriado por completo, retire el dispositivo, vierta el polvo del tubo de ensayo en el tanque de líquido residual, limpie el tubo de ensayo y devuelva el instrumento a su posición original.
Suministros experimentales
Varilla de vidrio, tubo de ensayo pequeño, ácido clorhídrico, solución de prueba de fenolftaleína incolora, solución de prueba de tornasol violeta, papel de prueba, agua destilada.
Pasos experimentales
1. Tome dos tubos de ensayo pequeños y deje caer 1 ml de ácido clorhídrico en cada uno.
2. Ponga unas gotas de solución de prueba de tornasol violeta en el tubo de ensayo y la solución se volverá roja.
3. Deje caer unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína incolora en otro tubo de ensayo. La solución no cambiará de color.
4. Sumerja una varilla de vidrio en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y colóquela sobre el papel de prueba húmedo. El papel de prueba se pondrá rojo.
Explicación
Cuando utilice papel de prueba para medir la acidez y alcalinidad de una solución, no sumerja el papel de prueba directamente en la botella de reactivo para evitar contaminar la solución en la botella.
Volatilidad del ácido clorhídrico concentrado
Suministros experimentales
Una botella de ácido clorhídrico concentrado
Pasos experimentales
1. Abra la tapa de la botella que contiene el reactivo de ácido clorhídrico concentrado e inmediatamente saldrá una niebla blanca de la botella.
2. Ventile suavemente la boca de la botella con la mano y huela el olor acre.
Explicación
1. Al oler ácido clorhídrico concentrado, no puede acercar la nariz directamente a la boca de la botella para olerlo. Solo puede abanicarlo lentamente con las manos para permitir un olor. una pequeña cantidad de niebla de ácido clorhídrico entre en la cavidad nasal.
2. El ácido clorhídrico concentrado es incoloro; el ácido clorhídrico concentrado industrial suele ser amarillo porque contiene una pequeña cantidad de iones metálicos.
Pasos experimentales
(1) Instalar un dispositivo sencillo de producción de dióxido de carbono según los dibujos.
(2) Añadir unos 10g de bloques de mármol al matraz Erlenmeyer y tapar el tapón de goma con un embudo de cuello largo y un catéter.
(3) Coloque el tubo de salida en el recipiente de gas. La boca del tubo debe estar en el fondo del recipiente de gas.
(4) Añadir una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido a través de un embudo de cuello largo, e inmediatamente se generará gas en el matraz Erlenmeyer.
(5) Después de un rato, encienda una cerilla y colóquela encendida sobre la boca del recipiente de gas. Si la cerilla se apaga rápidamente, significa que el recipiente de gas se ha llenado con gas dióxido de carbono. Cúbrelo con vidrio esmerilado y coloca el recipiente de gas con la boca hacia arriba sobre la mesa para su uso posterior.
Puntos clave:
(1) El dióxido de carbono se produce en el laboratorio. Si se utiliza mármol como materia prima, no se puede utilizar ácido sulfúrico diluido. Dado que el sulfato de calcio generado es una sustancia ligeramente soluble, se envuelve sobre la superficie del mármol para que la solución ácida no pueda entrar en contacto con el mármol, deteniendo así la reacción.
(2) El método de drenaje también se puede utilizar para recolectar dióxido de carbono, pero la solución saturada de bicarbonato de sodio es el mejor líquido en el tanque de agua, ya que no causará pérdida de dióxido de carbono.
Suministros experimentales
Pequeños tubos de ensayo, ácido clorhídrico diluido, partículas de zinc, láminas de cobre
Pasos experimentales
1. tome algunas partículas Para las partículas de zinc, coloque las partículas de zinc en la boca del tubo de ensayo, luego levante lentamente el tubo de ensayo y las partículas de zinc caerán al fondo del tubo de ensayo.
2. Utiliza el mismo método para introducir el trozo de cobre en otro tubo de ensayo.
3. Colocar 2 ml de ácido clorhídrico en dos tubos de ensayo respectivamente. Cuando las partículas de zinc entran en contacto con el ácido clorhídrico, se generan burbujas de hidrógeno en la superficie de las partículas de zinc. No existe ningún fenómeno de que el cobre entre en contacto con el ácido clorhídrico.
Material experimental
Tubos de ensayo, lámpara de alcohol, pinzas, clavos oxidados, ácido clorhídrico.
Pasos experimentales
1. Utiliza unas pinzas para coger unos clavos oxidados y colócalos en la boca del tubo de ensayo. Coloque lentamente el tubo en posición vertical, permitiendo que el clavo se deslice hasta el fondo del tubo.
2. Utilice un gotero para absorber el ácido clorhídrico y agregue 2-3 ml al tubo de ensayo.
3. Encienda la lámpara de alcohol, sujete el tubo de ensayo con una pinza de madera y caliente la solución en el tubo de ensayo.
4. La solución originalmente incolora se vuelve marrón gradualmente cuando aparece una gran cantidad de burbujas en la superficie de la uña, se puede detener el calentamiento.
5. Utilice el método de vertido para verter la solución en el tubo de ensayo, use un poco de agua en el tubo de ensayo para enjuagar la solución ácida en la superficie de la uña y saque la uña. Se ha eliminado el óxido de la superficie de los clavos, dejando al descubierto el color blanco plateado del metal.
Explicación
La reacción entre el óxido y el ácido clorhídrico diluido es lenta a temperatura ambiente y el calentamiento puede acelerar la reacción.
Material experimental
Tubos de ensayo, ácido clorhídrico, nitrato de plata, ácido nítrico diluido.
Pasos experimentales
1. Vierta 1 ml de ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo.
2. Agregue unas gotas de solución de nitrato de plata e inmediatamente aparecerá cloruro de plata precipitado de color blanco en el tubo de ensayo. Agregue unas gotas de ácido nítrico diluido al tubo de ensayo y el precipitado no desaparecerá.
Explicación
Se debe utilizar agua destilada para este experimento y el tubo de ensayo se debe enjuagar primero con agua destilada para evitar que los iones de cloruro del agua del grifo interfieran con el experimento. En una solución que contiene iones cloruro, la adición gota a gota de nitrato de plata producirá un precipitado blanco de cloruro de plata que es insoluble en ácido nítrico diluido. Este método se puede utilizar para realizar pruebas de cloruro.
Material experimental
Papel de filtro, varilla de vidrio, ácido sulfúrico concentrado.
Pasos experimentales
1. Sumerge una varilla de vidrio en un poco de ácido sulfúrico concentrado y escríbelo en el papel de filtro.
2. Déjalo reposar un rato y el papel blanco recubierto de ácido sulfúrico concentrado se pondrá negro hasta corroerse.
Explicación
1. El ácido sulfúrico concentrado tiene un fuerte efecto de deshidratación y puede eliminar el hidrógeno y el oxígeno de la materia orgánica según la proporción de composición del agua.
2. Preste atención a la seguridad al utilizar ácido sulfúrico concentrado. Si su piel o ropa se mancha accidentalmente con ácido sulfúrico concentrado, límpielo inmediatamente con un paño y luego enjuáguelo con agua.
Material experimental
Tubos de ensayo, ácido sulfúrico diluido, solución de cloruro de bario, ácido nítrico diluido.
Pasos experimentales
Añadir gota a gota 1 ml de ácido sulfúrico diluido en el tubo de ensayo y luego añadir unas gotas de solución de cloruro de bario para formar un precipitado blanco de sulfato de bario. Agregue unas gotas de ácido nítrico diluido al tubo de ensayo y el precipitado blanco no desaparecerá.
Explicación
Agregar una solución de cloruro de bario al ácido sulfúrico y al sulfato producirá un precipitado de sulfato de bario blanco que no es más profundo que el ácido nítrico diluido. De esta forma se puede detectar la presencia de sulfatos.
Material experimental
Tubos de ensayo, ácido sulfúrico diluido, solución de cloruro de bario, ácido nítrico diluido.
Pasos experimentales
Añadir gota a gota 1 ml de ácido sulfúrico diluido en el tubo de ensayo y luego añadir unas gotas de solución de cloruro de bario para formar un precipitado blanco de sulfato de bario. Agregue unas gotas de ácido nítrico diluido al tubo de ensayo y el precipitado blanco no desaparecerá.
Explicación
Agregar una solución de cloruro de bario al ácido sulfúrico y al sulfato producirá un precipitado de sulfato de bario blanco que no es más profundo que el ácido nítrico diluido.
De esta forma se puede detectar la presencia de sulfatos.
Material experimental
Tubos de ensayo, ácido sulfúrico diluido, solución de cloruro de bario, ácido nítrico diluido.
Pasos experimentales
Añadir gota a gota 1 ml de ácido sulfúrico diluido en el tubo de ensayo y luego añadir unas gotas de solución de cloruro de bario para formar un precipitado blanco de sulfato de bario. Agregue unas gotas de ácido nítrico diluido al tubo de ensayo y el precipitado blanco no desaparecerá.
Explicación
Agregar una solución de cloruro de bario al ácido sulfúrico y al sulfato producirá un precipitado de sulfato de bario blanco que no es más profundo que el ácido nítrico diluido. De esta forma se puede detectar la presencia de sulfatos.
Material experimental
Relojes, gafas, hidróxido de sodio sólido, pinzas.
Pasos experimentales
1. Utilice unas pinzas para sacar un pequeño trozo de hidróxido de sodio sólido y colóquelo en el espejo del reloj.
2. Después de reposar por un tiempo, la superficie sólida del hidróxido de sodio se mojará; después de reposar durante mucho tiempo, el hidróxido de sodio sólido se convertirá en una solución líquida (solución de hidróxido de sodio).
Explicación
1. Cuando el hidróxido de sodio sólido se expone al aire, absorbe fácilmente el vapor de agua en el aire y se deliques para formar una solución de hidróxido de sodio. Por lo tanto, a menudo se puede utilizar como desecante.
2. La solución de hidróxido de sodio es astringente, grasosa y altamente corrosiva. Tenga cuidado al usarla para evitar que la piel y la ropa se corroan.
Suministros experimentales
Botellas con boca de pared, tapones de goma de doble orificio, goteros con punta de goma, tubos cortos de vidrio, burbujas de goma, solución de hidróxido de sodio y dióxido de carbono gaseoso.
Pasos experimentales
1. El dispositivo experimental se muestra en la Figura 1. Se ata una burbuja de goma a un extremo de un tubo de vidrio corto con un hilo fino de algodón. Utilice un gotero de goma para extraer la solución de hidróxido de sodio.
2. Recoger una botella de gas dióxido de carbono expulsándola hacia arriba y taparla con un tapón de goma. En ese momento, la burbuja de goma del frasco se desinfló.
3. Apriete el gotero de goma para permitir que la solución de hidróxido de sodio entre al tanque. Agite el frasco suavemente y notará que las burbujas de goma dentro del frasco se expanden y se hacen más grandes gradualmente.
Explicación
El hidróxido de sodio reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de sodio y agua. El dióxido de carbono del frasco se consume en la reacción y se reduce la presión en el recipiente de gas.
El aire entra en la burbuja de goma a través del tubo de vidrio corto, lo que hace que la burbuja de goma se expanda.
Suministros experimentales
Tubos de ensayo, solución de hidróxido de sodio, solución de prueba de fenolftaleína incolora, solución de prueba de tornasol violeta, papel de prueba de pH, agua, varilla de vidrio.
Pasos experimentales
1. Añadir 1 ml de solución de hidróxido de sodio a cada uno de los dos tubos de ensayo. Agregue 2 gotas de solución de prueba incolora de fenolftaleína al tubo de ensayo y la solución se vuelve roja.
2. En otro tubo de ensayo, añade 2 gotas de solución de prueba de tornasol violeta y la solución se vuelve azul.
3. Utilice una varilla de vidrio para sumergir un poco de solución de hidróxido de sodio y agréguela al papel de prueba de pH. El papel de prueba se volverá azul.
Explicación
La solución de hidróxido de sodio puede tornar roja la solución de prueba incolora de fenolftaleína.