Puntos de conocimiento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria 2018: ¿Cuál es la concentración de la solución?
(2) Después de mezclar dos soluciones, la masa total es igual a la suma de las dos sustancias antes de mezclarlas, pero el volumen total suele ser menor que la suma de las dos sustancias antes de mezclarlas.
(3) La fracción de masa de soluto es una proporción y el resultado final del cálculo se expresa como un porcentaje, no como una fracción.
? (4) Cuanto mayor sea la fracción de masa del soluto, mayor será la masa del soluto en una cierta cantidad de solución y más concentrada será la solución.
(5) En una solución saturada, la fracción másica de soluto alcanza su valor máximo bajo esta condición.
Puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018: ¿Cuál es la ecuación de reacción de la solución salina? 1. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
2. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4==ZnSO4 Cu.
3. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg.
El principio de refinación del hierro metálico: 55,3CO 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Examen de ingreso a la escuela secundaria 2018 Puntos de conocimiento de química: ¿Calefacción? Compruebe si la mecha está plana antes de usarla. No funcionará si el tiempo de combustión es demasiado largo. Puede agregar dos tercios de alcohol, pero no agregue alcohol al quemar.
Utilice fósforos para encender la lámpara, no una lámpara; utilice una tapa de botella al apagar la lámpara, ya que soplar la lámpara con la boca puede provocarlo fácilmente.
Puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018: ¿Qué es una fórmula química? Una fórmula que expresa la composición de una sustancia y el número de átomos utilizando símbolos de elementos se llama fórmula química. Fórmula química es el nombre colectivo de fórmula experimental, fórmula molecular, fórmula estructural y fórmula indicadora. Las sustancias puras tienen ciertos componentes y pueden representarse mediante las fórmulas químicas correspondientes. Algunas fórmulas químicas también pueden expresar la composición molecular de la sustancia. Esta fórmula química también se llama fórmula molecular. Las fórmulas químicas sólo representan sustancias puras, las mezclas no tienen fórmulas químicas.
Puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018: ¿Evitar la oxidación del hierro? La interacción del hierro, oxígeno, agua, etc. produce reacciones complejas, produciendo principalmente óxido de hierro y componentes complejos;
El óxido es suelto y fácil de absorber agua, lo que acelera el proceso de oxidación. Para evitar que el hierro se oxide, conviene mantenerlo seco y limpio.
Es aislante del aire e impermeable. La superficie se puede recubrir con una capa protectora, pintar con un cepillo metálico y pintar con óleo y azul.
Puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018: ¿Producción de hidrógeno a partir de gas de agua? El gas agua (calor CH2O → CoH2) se obtiene haciendo reaccionar antracita o coque con vapor de agua a alta temperatura. Después de la purificación, el CO que contiene se convierte en CO2 (CO H2O→CO2 H2) mediante un catalizador y vapor de agua, obteniendo así un gas con un contenido de hidrógeno superior al 80%, que luego se prensa en agua para disolver el CO2, y luego se convierte a partir de una solución de carbamato de cobre (o acetato cuproso que contiene amoníaco) para eliminar el CO residual y obtener hidrógeno puro. Este método de producción de hidrógeno tiene un bajo coste y un gran rendimiento, y suele utilizarse en plantas de amoníaco sintético. Algunas fábricas también utilizan monóxido de carbono y H2 para sintetizar metanol, y algunos lugares utilizan gas de menor pureza que contiene un 80% de hidrógeno como combustible líquido artificial. Este método lo utilizan a menudo la Planta Experimental Química de Beijing y las pequeñas plantas de fertilizantes nitrogenados en muchos lugares.
¿Cuáles son los puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria de Henan? Materiales de repaso integral de química
Conceptos básicos:
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.
2. Cambios físicos: No hay cambios en otras sustancias.
3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden manifestar sin cambios químicos.
(Como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4. cambios.
(Como inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)
5.
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.
7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
8. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos, que no puede dividirse más.
9. Molécula: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y puede subdividirse en cambios químicos.
10. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por un mismo elemento.
11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.
12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
14. Masa atómica relativa: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.
Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones (porque la masa atómica se concentra principalmente en el núcleo)
15, relativa a las moléculas Masa: La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una fórmula química.
16. Ión: átomo o grupo atómico cargado.
Resumir los puntos de conocimiento de la química.
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro
2. Sólido verde: carbonato básico de cobre
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.
4. Sólido negro violeta: permanganato potásico
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco y diamante.
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, ácido sulfúrico. pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.
13. Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.
14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.
15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio
16. Solución púrpura: solución de tornasol
(3) Color del gas
17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
18, gas amarillo verdoso: cloro.
Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
Química de Segundo y Tercer Grado
1. Tres procesos químicos principales en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres afirmaciones sobre la composición y composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno
(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;
(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua:
(1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales,
(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas
(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan a voluntad.
8. Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de extracción hacia arriba (gas con una densidad mayor que el aire) y método de extracción hacia abajo (gas con una densidad menor que la del aire). aire) .
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentando el soluto, reduciendo el disolvente y cambiando la temperatura (aumentando o disminuyendo).
11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.
12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas.
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).
Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Los tres óxidos del hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.
25. Tres óxidos generados por la descomposición térmica del carbonato básico de cobre: óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido soplar. apagar una lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.
30. Tres inclinaciones en las operaciones de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del vaso. papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos en la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos: vaso de precipitado, probeta medidora, varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.
36. Tres principios para el consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga.
37. Tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (; 2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar al ácido. El hidrógeno en el ácido, el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido. (3) El primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina;
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.
40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.
41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
3. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria.
1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2).
2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)
3. Gas: monóxido de carbono (CO)
4. metano (CH4)
5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)
6. Arrabio/acero: (hierro)
7. negro de humo/carbón activado: (c)
8. Óxido: (Fe2O3)
IV. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
1. Cloruro de sodio: sal de mesa
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de sodio.
3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica.
4. Óxido de calcio: cal viva
5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal hidratada.
6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco.
7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina.
9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): alumbre azul, alumbre biliar.
10. Metano (CH4): Biogás
11. Etanol (C2H5OH): Alcohol
12. >
13 Peróxido de hidrógeno (H2O2): Agua oxigenada
14, Mercurio: Mercurio
15, Bicarbonato de sodio (NaHCO3): Bicarbonato de sodio
Cuatro , La acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria
1 Soluciones ácidas: soluciones ácidas y algunas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)
2. : Solución alcalina y algunas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3. Solución neutra: agua y la mayoría de soluciones salinas.
Exposición de la química de la escuela secundaria a cambios en la calidad del aire.
La calidad ha mejorado
1. Aumentó debido a la absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. al agua Incrementado por reacción: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio y sulfato de cobre.
3. Incremento por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;
(2) Reducción de calidad.
1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.
2.
6. Examen de química de la escuela secundaria
(1) Examen de gas
1. Ponga el palo de madera con chispas en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: Encienda el gas en la punta de vidrio, cubra el vaso pequeño, seco y frío, observe si hay gotas de agua en la pared de vidrio y vierta el agua de cal clara en el vaso. Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal; si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Inspección de iones.
6. Iones de hidrógeno: soltar solución de prueba de tornasol violeta/partículas de zinc.
7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.
8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.
9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar ácido clorhídrico diluido primero, luego agregar cloruro de bario.
11. Ión amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarla, colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se producirán iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.
17. ¿Las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido?
Colocar la solución de Ba(NO3)2 en tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye con H2SO4 y luego se agrega gota a gota la solución de nitrato de plata. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.
18. Almidón: Añade solución de yodo. Si se pone azul, significa que contiene almidón.
19. Glucosa: Al añadir nuevo hidróxido de cobre, si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
Siete. Eliminación de impurezas de sustancias
1. CO2 (CO): Pasar el gas por óxido de cobre caliente.
2.CO(CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido sódico.
3.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.
4.CuO(Cu): Mezcla de combustión en aire (en flujo de oxígeno).
5. Cobre (hierro): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
6.Cu(CuO): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
7.FeSO4(CuSO4): Añadir suficiente hierro en polvo.
8.NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
9.NaCl(Na2SO4): Añadir suficiente solución de cloruro de bario.
10. NaCl(NaOH): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
11. NaOH (Na2CO3): Añadir suficiente solución de hidróxido de calcio.
12. NaCl(CuSO4): Añadir suficiente solución de hidróxido de bario.
13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata.
14, NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente.
15. KNO3(NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16, CO2 (vapor): a través de ácido sulfúrico concentrado.
8. El más químico
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas con menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.
7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.
8. El suelo es más deficiente en los tres elementos nitrógeno, potasio y fósforo, y la urea es el fertilizante nitrogenado más eficaz.
9. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural fue China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El nitrógeno es el gas más abundante en el aire.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El elemento que forma más compuestos: el carbono
9. Sobre la diferencia
1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: Se debe a la disposición de los átomos de carbono. La forma es diferente.
2. La eficiencia del arrabio y del acero es diferente: esto se debe al diferente contenido de carbono.
3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: eso se debe a que la composición molecular es diferente.
Las propiedades químicas del oxígeno y del ozono son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes; las propiedades químicas del agua y del peróxido de hidrógeno son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes. )
4. Diferentes tipos de elementos: porque el número de protones es diferente.
5. Las valencias de los elementos son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
X.Sustancias tóxicas
1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.
2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2 (excepto baso4);
3. Gases tóxicos: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
Ecuación química:
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1 El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.
(1) Elemento sal metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe
30. H2 ↑ =
p>
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
32. MgCl2 H2 ↑ =
33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentar CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4? 5H2
Puntos de conocimiento de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2018: electrólisis de salmuera como subproducto. producto del hidrogeno? En la industria cloro-álcali, se produce una gran cantidad de hidrógeno puro como subproducto, que no solo se utiliza para sintetizar ácido clorhídrico, sino que también se puede purificar para producir hidrógeno ordinario o hidrógeno puro. Por ejemplo, el hidrógeno utilizado en la segunda planta química es un subproducto de la electrólisis de la salmuera.
¿Cuáles son los puntos de conocimiento para el examen de química de ingreso a la escuela secundaria? Elementos
Compuesto
Sal ácido-base
Experimento
Cálculo
¿Puntos de conocimiento de química? ¿Puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria? Como es química de secundaria, está en la solución. O puede utilizar VCM para simular experimentos, que contiene todos los puntos de conocimiento químico. En una solución, el dióxido de carbono (ácido carbónico), el carbonato y el bicarbonato están en estado de equilibrio. Siempre existen al mismo tiempo, pero en diferentes cantidades. Primero, el dióxido de carbono se disuelve en agua para formar ácido carbónico. El ácido carbónico es un ácido binario débil con ionización secundaria. Es decir, el ácido carbónico se ioniza en iones de hidrógeno e iones de bicarbonato, y los iones de bicarbonato se ionizan en iones de hidrógeno y iones de carbonato. Al mismo tiempo, el carbonato también puede combinarse con iones de hidrógeno disociados del agua para formar radicales de bicarbonato, que es la hidrólisis. Por supuesto, el bicarbonato también se puede hidrolizar en ácido carbónico. La ionización y la hidrólisis son dos procesos opuestos, y la conversión entre los dos es también un proceso de movimientos de equilibrio (iones de hidrógeno, iones de hidróxido, ácido carbónico, bicarbonato y radicales carbonato). En resumen, los tres deben coexistir en la solución y uno no puede existir sin el otro. Es posible sufrir una sobredosis de cualquiera de los tres en diferentes soluciones. Pero el carbonato y el ácido carbónico (dióxido de carbono) no pueden ser excesivos al mismo tiempo. En pocas palabras, si agrega una solución alcalina a una solución con exceso de ácido carbónico, el ácido carbónico se convertirá en bicarbonato, y si continúa agregándolo, el bicarbonato se convertirá en carbonato. En cambio, el proceso se invierte agregando una solución ácida a una solución que contiene un exceso de carbonato. Si se mezcla una solución que contiene exceso de ácido carbónico y carbonato, se convierte en bicarbonato.