Examen final del segundo período de Química de la escuela secundaria superior 2018
Una
1. Preguntas de opción múltiple (respuesta correcta para cada pregunta, 3 puntos por cada pregunta, ***48 puntos).
La química de longitud es tú, química Soy yo, la química está profundamente arraigada en nuestras vidas. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El aceite de maní comestible y la clara de huevo se pueden hidrolizar. b. La fibra de madera y el almidón de patata se vuelven azules en agua yodada.
C. Los materiales de embalaje polietileno y cloruro de polivinilo son hidrocarburos. El principal producto del proyecto D.PX, el paraxileno, es un hidrocarburo saturado.
2. Los principios activos y usos de las siguientes sustancias son incorrectos.
Accelerated Business Collection and Delivery (utilizado por la Oficina de Correos de EE. UU.) Sistema de recogida y entrega acelerada
Materiales Monocristal, solución blanqueadora de canela, bicarbonato de sodio, rojo hierro
Activo ingrediente SiNaCLONaHCO3Fe2O3
Usos: Fibra óptica como desinfectante, extintor de incendios como revestimiento.
3. Entre los siguientes términos químicos, la escritura incorrecta es
Diagrama de estructura del ion sulfuro:
Tipo electrónico del fluoruro de sodio:
p>
C. Forma electrónica del grupo metilo:
D. La fórmula estructural del segundo ácido (11) es H-O-CL.
4. Existen las siguientes tres reacciones: ① CL2 FeI2FeCl2 I2.
②2fe 2 br2fe 3 2Br-③CO2 O3 6h cl 2co cl 2 Cl2 3h 20.
Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Los productos de oxidación en ①②③①②③ son I2, Fe3 y cocl2 respectivamente.
B. La reducción de CO2 > se puede obtener de acuerdo con la fórmula anterior; CL->; Br-
C. A través del razonamiento, se puede obtener br2 Fei 2 febr 2 I2;
D. Cuando 1molCa2O3 participa en la reacción ③, se oxida 6molHCL.
① Inspección de estanqueidad al aire ② Inspección de propiedad del gas ③ Exploración del equilibrio químico ④ Experimento de fuente.
Conclusión del fenómeno de la opción
(1) Hay burbujas en la boca del catéter y no hay problema al soltar la mano. La estanqueidad es buena.
El color púrpura de la solución de permanganato de potasio en B2 se blanquea con SO2.
Cuando se corta el K en C (3), el gas en el agua caliente se vuelve más oscuro que en el agua fría a través del NO2, y se produce N2O4 como reacción endotérmica.
La fuente CL2 formada en el matraz de D 4 es fácilmente soluble en CCL4.
6. El número de átomos de los elementos del grupo principal de período corto X, Y, Z y W aumenta en secuencia. El número de electrones en la capa más externa de un átomo X es el doble del número de electrones en su capa interna. Y es el elemento más abundante en la corteza terrestre, incluidos Z2 e Y2.
Al tener la misma estructura de capa electrónica, w y x pertenecen al mismo grupo principal. Las siguientes afirmaciones son correctas
La estabilidad térmica del hidruro simple gaseoso A.Y es más fuerte que w.
B.El óxido de valencia de X es más débil que el de w.
Los compuestos formados por C.Y, Z y W son todos óxidos básicos.
D. Orden del radio atómico: r(w>; r(Z)gt; r(Y)gt; r(X)
7. Retire una pequeña cantidad del siguientes productos El método para las impurezas es correcto
A. Retire el FeS04 mezclado en la solución de Fe2(S04)3: agregue suficiente agua fresca con cloro.
b. la solución FeCl_3: Añadir suficiente polvo de hierro y filtrar.
c. Agregue suficiente solución concentrada de hidróxido de sodio al polvo de magnesio en el polvo de aluminio y filtre.
d. Eliminar el Cu0 contenido en el polvo de cobre: añadir una cantidad adecuada de ácido nítrico diluido, filtrar y lavar.
8. Las siguientes ecuaciones iónicas que representan las reacciones químicas correspondientes son correctas.
A. Añadir gota a gota solución de Na2SO3 para diluir HNO 3: SO32- 2h = SO2 = ↑ H2O.
b. Pasar el exceso de SO2:SiO 2- SO2 H2O a la solución de Na2SiO3.
C. Agregue Na202 a la solución de CuSO4
2na 202 2Cu 2 2h2o = 4Na 2Cu(OH)2↓ 02 ↑
d. Agregue el exceso de NO3 a la solución de SO4)3. H20:
Al3 4NH3? H20=[A1(OH)4]- 4NH4
9. Asumiendo el valor de la constante de Avon Gadereau, la siguiente afirmación es correcta.
A.1.7gH20 contiene 0,9 electrones.
Sustancias como el B.N2 y el C0 tienen el mismo número de moléculas.
C.1molNa202 sólido contiene los siguientes iones totales.
D. Hay dos átomos de oxígeno en 18g18O2.
10. Un compuesto orgánico
①acetato de n-propilo ②formiato de etilo ③acetato de metilo ④acetato de etilo
A.①②B.②③C.③④D.①④
11. Como se muestra en la imagen, el contenedor está lleno de gas mixto:
①CO, CH4②CL2, CH4③NO2, O2④N2, H2. Colóquelo en un lugar brillante. Si la tubería se introduce en el recipiente de gas, el agua del vaso entrará en el recipiente de gas. El gas en el cilindro es
A.①②B.②③C.③④D.②④
12. Los ácidos de cadena ramificada se pueden utilizar en investigaciones bioquímicas. Su estructura simple se muestra en la figura. Las siguientes afirmaciones sobre los ácidos de cadena ramificada son correctas.
Esta molécula contiene dos grupos funcionales [Fuente: Xue #]
B. Puede reaccionar con etanol y ácido acético con el mismo tipo de reacción.
C.1 mol de ácido ramificado puede reaccionar con hasta 3 moles de NaOH.
d. Puede decolorar la solución de bromo de tetracloruro de carbono y la solución ácida de permanganato de potasio.
13. En una solución con pH=1, un grupo de iones o moléculas que pueden existir en grandes cantidades son
A. , bromo, cloro
Ion potasio, dióxido de cromo, ácido acético, bisulfato de sodio, ion potasio, dióxido de silicio, ion cloruro
14. Se sumergen bloques de metal en H2SO4 diluido y se conectan en pares con cables para formar varias baterías primarias. Si a y b están conectados, a es el electrodo negativo; cy D están conectados, y la burbuja escapa de D cuando a y c están conectados, un polo se reduce y B es el electrodo positivo; , por lo que las actividades de los cuatro metales varían de grande a pequeño. El orden es
A.A gtB gt; C gtDB. Un gtC gtB gt;DC. Un gtC gtD gtBD. B gt; D gtC gtA
15. Coloque 0,23 g de Na en soluciones de ácido clorhídrico y ácido acético con una proporción de volumen de 1 litro y pH = 2, entonces la reacción en la siguiente figura es más consistente. es
16. Parte del proceso de desarrollo y utilización del agua de mar se muestra en la figura. La siguiente afirmación es incorrecta.
A. Introducir CL2 en la salmuera para extraer el bromo.
La sal bruta se puede purificar mediante eliminación de impurezas y recristalización.
El hidróxido de sodio se utiliza habitualmente como precipitante en la producción industrial.
D. El enriquecimiento de bromo consiste generalmente en utilizar aire y vapor de agua para eliminar el bromo elemental y luego utilizar SO2 para reducirlo y absorberlo.
Prueba 2 preguntas sin elección (***52 puntos)
17.I (12 puntos) El KMnO4 y el H2O2 ácidos son desinfectantes de uso común en la producción, la vida y la atención médica. , entre los cuales el H2O2 se puede utilizar para blanquear y es un oxidante esencial e importante en los laboratorios químicos. Permanganato de potasio
Las manchas se pueden eliminar reduciendo el ácido oxálico (H2C2O4, Fe(NO3)3 también es un oxidante importante.
Por favor responda las siguientes preguntas según sea necesario.
(1) En condiciones ácidas, se potenciará el efecto de oxidación del KMnO4. El reactivo utilizado para acidificar la solución de KMnO4 es.
A. Ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico
(2) Algunos estudiantes agregaron H2O2 al ácido clorhídrico diluido empapado en láminas de cobre. Las láminas de cobre se disolvieron y la ecuación química de. La reacción fue escrita.
Dos. El daño causado por cada vez más problemas alimentarios es evidente para todos y nos ha hecho sonar la alarma. Se ha descubierto que cierta marca de leche en polvo contiene residuos de nitritos 7,8 veces superiores al límite legal y su consumo prolongado puede provocar cáncer. El NaNO2 es tan salado como la sal y puede reaccionar de la siguiente manera: 2NaNO2 4HI=2NO I2 2NaI 2H2O.
(1) Si se oxidan 1,75 moles de agente reductor en la reacción anterior, la cantidad de oxidante reducido es mol. (2) La descarga directa de fluido de corte residual de una determinada fábrica que contiene 2,5 nano-2 provocará contaminación. Elija uno de los siguientes reactivos para convertir nano-2 en N2 sin contaminación secundaria.
①Cloruro de sodio, ②Cloruro de amonio, ③H2O, ④Ácido sulfúrico concentrado.
La ecuación química de esta reacción es.
18. (18 puntos) Los hidruros de nitrógeno NH3 y N2H4 se utilizan ampliamente en la producción industrial y agrícola, aeroespacial y otros campos.
(1) El amoníaco líquido, como posible combustible limpio para automóviles, ha atraído cada vez más atención por parte de los investigadores. Tiene grandes ventajas sobre los combustibles fósiles y el hidrógeno en términos de seguridad y precio. El experimento de combustión de amoníaco incluye las siguientes dos reacciones relacionadas:
①4nh 3(g) 5o 2(g)= 4n 0(g) 6H2O(L)△h 1
②4 NH3 (g) 6NO(g)= 5 N2(g) 6H2O(L)△H2
Entonces la reacción es 4 NH3(g) 3 O2(g)= 2 N2(g) 6H2O(L) △ H = (use la fórmula que contiene △H1 y △H2).
(2) En el experimento de síntesis de amoníaco, se colocaron 4molN2 y 9molN2 en un recipiente cerrado de volumen fijo de 3L, se sintetizó nitrógeno bajo ciertas condiciones y la temperatura solo cambió durante el equilibrio. son como se muestran en la siguiente tabla Representa:
La cantidad de NH3 a temperatura de equilibrio (k) (mol)
T12.4
T22.0.
Conocido La energía total consumida para romper los enlaces químicos en 1molN2(g) y 3molH2(g) es menor que la energía total consumida para romper los enlaces químicos en 2molNH3(g).
① T1, T2 (rellene ">", "